硝酸棉在重金属检查要加硝酸工业上有那些用常

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-30 23:55 标签： 金属硝酸盐
【图文】硝酸课件_百度文库
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你可能喜欢盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：&2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是______．（2）在一定体积的10moloL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．（4）将8g&Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L&H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moloL-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为______．
（1）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO，CuO和稀硫酸反应方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O，浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境；（2）在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于180mL，故答案为：大于；（3）在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO，所以离子反应方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）该过程中发生的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，原子守恒得n（NaOH）=n（Na2SO4）=n（H2SO4），则c（H2SO4）===2&moloL-1，故答案为：2mol/L．
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（1）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫会污染空气；（2）浓硫酸和铜在加热条件下反应，而稀硫酸和铜不反应；（3）在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO；（4）该过程中发生的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据原子守恒计算硫酸的浓度．
本题考点：
硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．
考点点评：
本题考查了硝酸的性质及物质的量浓度计算，根据物质之间的反应来分析解答，易错点是（3），酸性条件下，硝酸根离子能Cu氧化为硝酸铜，加入硫酸后相当于溶液中含有硝酸，（4）中明确最终溶液中的溶质是解此题关键，再结合原子守恒解答即可，题目难度中等．
扫描下载二维码硝酸 金属硝酸和金属反应有哪些规律,讲细一点.还要给出产物
冷死rkNX99ET17
除了金,铂,铱,铑,钌,钛,铌,钽等金属外,硝酸几乎可以氧化所有金属, Sn,Sb,As,Mo,W和U等偏酸性的金属与硝酸反应后生成氧化物,其余金属与硝酸生成盐.对于同一金属来说,酸越稀则其还原物的氮的氧化态降低得越多.一般来说...
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1、稀硝酸和金属反应生成NO浓硝酸和金属反应生成NO22、浓硝酸使Fe/Al钝化，因此加热时才反应3、硝酸与Fe反应，硝酸少量，则生成Fe2+,硝酸过量生成Fe3+
太瞧不起人了吧，这我也知道！
扫描下载二维码（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式 && ▲&& 。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式 && ▲&& 。（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO 3& → & Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+NO 2 ↑+H 2 O （方程式未配平）。则硝酸在该反应中的作用是 && ▲&& 。如果得到的NO和NO 2 物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式 && ▲&& ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为 && ▲&& 。
（10分）(1) 4NH 3 +5O 2
&&&&&&4NO+6H 2 O,&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分）
（2分）(2) （1）氧化剂、酸&&&&&（2分）（3）2Cu＋6H ＋ ＋2NO 3
＋ ＋NO↑＋NO 2 ↑＋3H 2 O&（2分）8.96& L&&&&&（2分）
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