服务热线：
如何用好知识点精讲精练服务
1根据学习阶段，锁定知识点
2视频文字讲解，吃透知识点
3在线练习和答疑，掌握知识点
知识点权益说明
德智知识点精讲精练免费学！
成为会员，更可享受各科方法攻略+精准提分服务，提分技巧一网打尽！
高中化学知识点
高中化学易错知识点
关注此知识点的人还关注
高中化学热门名师
北京市一七一中学高级教师
所带班级一本上线率100%
所授课程：
北京市高级教师
所带学生一本上线率100%
所授课程：
北京市特级教师
高中课改实验工作专家...
所授课程：
氧化还原反应
知识点总结
知识点总结
1、氧化还原反应的基本概念：
氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：
　　　　　　　　　 & & & & & & & & & & & &
2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。
常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。
3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。
4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。
& & & &&经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。
比较物质的氧化性、还原性强弱的方法
根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&(H)&Cu&Hg&Ag
金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：
氧化性：K+&Ca2+&Na+&Mg2+&Al3+&Zn2+&Fe2+&Sn2+&Pb2+&(H+)&Cu2+&Hg2+&Ag+
Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+& Cu2+。
【典型例题】
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL 0.5mol&L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 & K2SO4 +Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
（1）推算出x=___________，y=___________
（2）配平该化学方程式
（3）反应中氧化剂为____________________
（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和数目
（1）11.4g硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。当其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+时，失去0．075mol电子，则KNO3被还原时得到0．075电子，平均每个NO3-得到3个电子，氮元素的化合价由+5降低为+2，即NxOy应为NO，x=1，y=1。
（2）根据题意，FeSO4和KNO3的化学计量数之比为3：1，其他反应物和生成物的系数可根据观察法进行配平。
（3）氧化剂中的元素在反应中化合价降低，该反应的氧化剂应为KNO3。
（1）x=1，y=1；
（2）6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 + 2NO& + 4H2O
知识点精练
练习题一　难易度：易
练习题二　难易度：中
练习题三　难易度：难
[高一化学]已解答
提问学生：
题型:计算题
德智币:5.0德智币
提问时间: 16:32
硫代硫酸钠可作为还原剂，已知25毫升0.01摩每升的硫代硫酸钠溶液恰好把22.4ml的氯气（标况下）完全转化为氯离子，则硫代硫酸根转化为了什么
问题症结：不会转化
[高三化学]已解答
提问学生：
题型:单选题
德智币:5.0德智币
提问时间: 09:59
请老师回答问题
问题症结：对于这个问题，找不到突破口，请老师帮我梳理思路，详细解答一下
您已收藏此试题！
您还没有登录，无法加入收藏
您还没有登录，只能免费体验测试10题！
请登录后查看完整内容！
下载学案/MP3，请先购买课程或成为会员！
轻松成为德智会员：
选择会员类型
成为德智会员
目录式课程
德智体验中心：咨询&400
辽宁省 锦州市 郭老师
内蒙古 赤峰市 张老师
内蒙古 满洲里 路老师
贵州省 毕节市金沙县 李老师
吉林省 长春市农安县 卜老师
吉林省 长春市 市区 匡老师
山西省 长治市 张老师
山西省 大同市 吕老师
河南省 许昌市禹州市 贾老师
陕西省 榆林市 乔老师
老师布置的作业太多，
没时间自己巩固提高?
不知道自己弱项在哪，
是不是还有漏网之鱼?
课内知识听不懂、跟
不上，快要想放弃?
难题越积攒越多，不
好意思张口问?
每道题都似曾相识，但
还是做不出正确答案?
德智帮你解决学习中的所有问题！
德智在线客服
销售咨询电话：
扫描下载德智APP
『碎片时间快速学，提分更轻松』2014年高考化学氧化还原反应试题汇编解析
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
2014年高考化学氧化还原反应试题汇编解析
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2014年高考化学氧化还原反应试题汇编解析
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文章来源莲 山课件 w ww.5 Y
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四 1．（;上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是&A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2&& &&&B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2& &&D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O&& 【答案】D【解析】Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应 中，Na2O2既是氧化剂也是还 原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。2．（;山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是A&CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl&均为取代反应B&由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖&均发生了水解反应C&Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu&均为单质被还原的置换反应D&2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO &均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。3．（;全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝ B．&参加反应的氯气的物质的量等于 amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol≤ne≤ amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol【答案】D【解析】A、令n（ClO―）=1mol，反应后 =11，则n（Cl―）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3―）+1×n（ClO―）=1×n（Cl―），即5×n（ClO3―）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3―）=2mol，故溶液中 = ，A正确；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量= n（NaOH）=& amol，B正确；C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）= n（KOH）= a mol，转移电子最大物质的量= a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）= n（KOH）=& a mol，，转移电子最小物质的量= a mol×1= a moll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol≤ne≤ amol，C正确；D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）= n（KOH）= a mol，D错误。4．（;广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项&实验操作&现象&结论A&向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸&均冒气泡&两者均能与盐酸反应B&向AgNO3溶液中滴加过量氨水&溶液澄清&Ag+与NH3∙H2O能大量共存C&将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中&溶液变蓝&Cu与稀HNO3发生置换反应D&将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置&下层溶液显紫红色&氧化性：Fe3+&I2&& 【答案】AD&& 【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。5．（;安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。&& （1）Na位于元素周期表第&&&&& 周期第&&&&& 族；S的基态原子核外有&&&&& 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为&&&&&&&&&& 。&& （2）用“&”或“&”：&& 第一电离能&离子半径&熔点&酸性Si&&&&& S &O2-&&&&& Na+w!w!w.!x!k!&NaCl&&&&& Si&H2SO4&&&&& HClO4&& （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&& （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【答案】（14分）（1）三、IA& 2&&& 1s2s22p63s23p2（2）&&& &&& &&& &（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)& △H= 177.6KJ/mol（合理答案均给分）（4） （合理答案均给分）【解析】（1）Na（ ）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S&Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-&Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si& NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl&S，所以酸性：HClO4& H2SO4；（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)& △H= 177.6KJ/mol；（4）在此氧化还原反应中（Cl2+2ClO2―=2 ClO2+ 2Cl―），氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2―，转移的电子数为2e―，所以用单线桥表示为 。6．（;广东理综化学卷，T33）（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。③设计实验装置，完成图20的装置示意图。 ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。&&&&& 物理量V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL&&……1&a&&……2&a&&……（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。&&& 【答案】（17分）（1）① （3分）②收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）（2分）&&&& ③ （3分）④（5分）&&&& 物理量实验序号&V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL&V[30% H2O2]/mL&V[ H2O]/mL&V[O2]/mL&收集d mL O2所需时间t/s1&a&b&c&d &t12&a&c&b&d&t2（2）深（2分）。由图21(a)可知H2O2分解 为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图21(b)可知反应2NO2(g)& N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动， 增大，颜色加深（3分）&& 【解析】（1）①H2O2在Fe2(SO4)3作催化剂的条件下分解生成H2O和O2，在此反应中H2O2既做氧化剂也做还原剂，所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为 ；&&& ②反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，所以要测定不同浓度的H2O2对分解速率的影响，可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间，或比较相同时间内，收集到氧气的体积；③收集并测量气体的体积，我们可以采用排水法收集氧气，但要用量筒代替集气瓶，这样便于测量其体积，或者用注射器来测量体积，故收集装置是 && （2）由图21(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图21(b)可知反应2NO2(g)& N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动， 增大，颜色加深，所以B瓶的颜色比A瓶的颜色深。7、（;海南单科化学卷，T16）（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：&（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。【答案】（9分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）b& a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （每空1分，共2分）（2）MnO2+e―+Li+=LiMnO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（3）否&&& 电极Li是活泼金属，能与水反应&&&&&&&&&&&&&&& （每空1分，共2分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）&&&& 2:1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1分）【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a；（2）根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2+e―+Li+=LiMnO2；（3）因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；（4）由题目中的信息“MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4” ，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高（ ），则Cl元素的化合价降低（ ），所以方程式为3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O；根据“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（ ）和MnO2（ ）”，根据电子得失守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1。8、（;江苏单科化学卷，T20）（14分）硫化氢的转化是 资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图―1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－―2e－ S& （n―1）S+ S2－& Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成&&&&&&&&&&&&&& 。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图―2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是&&&&&&&&&&& 。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&& 。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图―3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为&&&&&&&&&& 。&&&&&&&& &【答案】（14分）（1）①2H2O+2e―=H2+2OH―&& ②Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）①铜、氢、氯& ②0.5mol&&& ③提高混合气体中空气的比例（3）2H2S===2H2+S2【解析】（1）①溶液呈碱性，电解时水得到电子，阴极的电极反应式为：2H2O+2e―=H2+2OH―；②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）在物质转化图中，铜元素的化合价都是+2价，氢的化合价均为+1价，氯的化合价均为-1价。反应中1mol硫化氢转变成S，且三价铁不改变，说明硫化氢均被氧气氧化，转移电子数为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol。根据图表，要不生成CuS，需要提高氧气的量，即提高混合气体中空气的含量。（3）根据图像，1400°C时，硫化氢由85%减少到40%，氢气由10%增加40%，另一种气体由5%增大到20%，生成物的物质的量之比为2:1，2H2S===2H2+SX根据原子个数守恒，的X=2，反应方程式为：2H2S===2H2+S29．（;全国理综I化学卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：&&&& （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。&&&& （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。&&&&&& ①H3PO2中，P元素的化合价为__________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________________________________。&&& （4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：&&&&& ①写出阳极的电极反应____________________________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有&&&&&&&&&& 杂质，该杂质产生的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【答案】（1）H3PO2 H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2 H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1U4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。10、（;上海单科化学卷，T五）（本题12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列：28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。&________________________________________________________________29．石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。&______________________________________________________________&______________________________________________________________30．室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知： H2S：Ki1＝1.3×10-7&&&&& Ki2=7.1×10-15&&&&&& H2CO3：Ki1＝4.3×10-7&&&&& Ki2=5.6×10-1131．向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。&& ______________________________________________________________________________。32．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、&& ______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____&& ____________ ____________________________________________。&& 【答案】（本题12分）&& 28．5H2S+2KMnO4+3H2 SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓29．2H2S+3O2 2SO2+2H2O，2H2S+ SO2+=3S↓+2H2O；H2S& S+H2或2H2S+O2 2S+2H2O&& 30．硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。31．饱和H2S溶液中电离产生的S2―很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2―离子浓度增大，有沉淀产生。&& 32．FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。【解析】28．根据题目中的信息“H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O”，可知该反应属于氧化还原反应，根据得失电子守恒以及质量守恒，配平方程式得5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓；&29．以H2S为原料制取S的方法有，方法一：H2S在氧气中的不完全燃烧，方法二：在加热的条件下H2S的自身分解，方法三：H2S和SO2发生归中反应，所以发生反应的化学方程式有：2H2S+3O2 2SO2+2H2O，2H2S+ SO2+=3S↓+2H2O；H2S& S+H2或2H2S+O2 2S+2H2O；& 30．酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离常数可知，硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强；& 31．H2S属于弱电解质，存在电离平衡（H2S 2H++S2―），即饱和H2S溶液中电离产生的S2―很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2―离子浓度增大，从而有沉淀产生。32．根据题目中的信息“将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成”可知，浅黄色固体是S单质，从而说明该反应属于氧化还原反应。黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成H2S和氯化铁，氯化铁可氧化H2S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。11．（;天津理综化学卷，T9）（1 8分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。&Ⅰ.制备Na2S2O3&#O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====△Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3&#O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的 是__________________________。(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol•L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3&#O相对分子质量为M)______________。&Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液 中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________ _____________________________。【答案】（18分）(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管　冷凝回流(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10　3.620×10－3MW×100%(7)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO2－4是否存在，需要防止SO2－3的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根据2Na2S2O3&#O～2S2O2－3～I2，得n(Na2S2O3&#O) ＝2n(I2)＝2×0.100 0 mol•L－1×18.10×10－3 L＝3.620×10－3 mol，则产品的纯度3.620×10－3 mol×M g/molW g×100%＝3.620×10－3MW×100%。(7)S2O2－3被Cl2氧化成SO2－4，Cl2被还原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2O2－3＋4Cl2→2SO2－4＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10OH－。12．（;浙江理综化学卷，T26）（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：&另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题： ⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。【答案】（15分）（1）&& ::O::C::O::& （2）CaFe(CO3)2&&& CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 ↑（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3&&&& （4）3FeO+3CO2 Fe2O3+CO&&& 检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，标明产物中有Fe(III)&&&& 检验CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质量变化，则二氧化碳质量为4.4g，为0.1mol。固体1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通入，沉淀溶解，说明溶液1是氢氧化钙，则固体1中有氧化钙；固体2加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体2为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、钙，碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为0.1mol，质量为6.4g，可以推出矿物盐为CaFe(CO3)2 ；（1）金属元素钙的原子结构示意图 ，二氧化碳电子式为::O::C::O:: （2）矿物盐为CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2& CaO+FeO+2CO2 ↑（3）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3&& （4）二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳。13．（;重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&& ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为&&&&&&&&&&&& 。（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。&(g)&& (g)＋3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol•L－1，平衡时苯的浓度为bmol•L－1，该反 应的平衡常数K＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。&①导线中电子转移方向为&&&&&&&& 。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。③该储氢装置的电流效率η＝&&&&&&&&&&&&&& 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）【答案】(14分)（1）H2O（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024（3）27b4a－bmol3•L－3（4）①A D&& ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12&& ③64.3%【解析】（1）氢气完全燃烧的产物是H2O；（2）反应前后B元素的化合价没有变化，均显+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素显+1价，所以该反应是H元素之间的归中反应，即产物有H2，故反应的方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；1mol NaBH4参加反应转移的电子数为4mol。（3）利用三段式解题&(g)&& (g)＋3H2(g)起始（mol/L）&&&&&&& a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0&&&&&& 0转化（mol/L）&&&&&&& b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b&&&&&& 3b平衡（mol/L）&&&&&&& a-b&&&&&&&&&&&&&&&&&& b&&&&&& 化学平衡常数K= = mol3/L3；（4）①根据反应的 +3H2&& ，可知H元素失去电子，做负极，所以电子流向A→D；②反应物是 ，产物是 ，介质是H+，所以电极反应式为 +6 H++6e-=& 。& 文章来源莲 山课件 w ww.5 Y
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?