温度升高10度,反应速率快一倍,怎么理解

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当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?和活化能又有什么关系?
注意是速率常数,不是速率~只想知道是增大还是减小还是不变,不要具体的公式推导!

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温度升高,k正和k逆嘟将变大.
温度升高,正反应和逆反应都将加快.并不降低活化能,只是提高了活化分子数.
当温度升高时不管正逆反应反应速率都变快,只要升溫速率就变快这是高中的必会知识,不能弄错了温度与活化能无直接关系,催化剂能改变反应的活化能使发生反应的门槛降低,优先反应望采纳~!

对于反应 M + N = P 如果温度每升高 10 ,囮学反应速率增加到 3 倍在 20 时完成该反应的 30% 需要 81 min ,若将温度升高到 40 完成该反应的 30% 需要时间为(

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