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电解池离子交换膜到底有什么用,
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比如电解氯化钠溶液,一边放出氯气,一边放出氢气,如果不采取措施,氯气就会和氢氧化钠再反应,虽然生成的氯化钠可以被再放出来,但是次氯酸钠就没法处理了.为了防止这些副反应的发生,我们就可以用离子交换膜把氢氧根锁在另一边,让它过不来（虽然氯气那边还有极微量的氢氧根,那已经不足以产生很大误差了）这就是一个例子.有帮助请点好评或者采纳祝你新的一学期学习进步!
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扫描下载二维码如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
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如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
-题库-e学大
【单选题】&&& 如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是&&& &&& &&& &&& &&& &&& &&& &&& &&& &&& &&&&& (　　)。A、闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B、闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C、闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D、闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L正确答案（D）答案解析相关微课程上一题：下一题：发现相似题
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高考中有关离子交换膜的电化学试题教程方案.ppt 20页
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*高考中有关离子交换膜的电化学试题仰望星空Meng，避免影响所制取产品的质量；防止引发不安全因素。（如在电解饱和食盐水中，利用阳离子交换膜，防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应，导致所制产品不纯；防止与阴极产生的氢气混合发生爆炸）。2.用于物质的制备、分离、提纯等。一、交换膜的功能：使离子选择性定向迁移（目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷）。三、离子交换膜的类型：常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜等。二、交换膜在中学电化学中的作用：四、试题赏析：1.某同学按如图所示装置进行试验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO42-从右向左通过阴离子交换膜移向A极．下列分析正确的是??（）A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极反应：B－2e－=B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解D2．（2014·全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是?（）A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－?B．电池的电解液可为KOH溶液?C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－?D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高?C镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反应：Ni(OH)2+?OH－=?NiOOH+?H2O＋e－，阴极反应：M+?H2O＋e－=MH+?OH－，总反应为M+?Ni(OH)2=MH+?NiOOH；放电时，正极：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。?A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e－=?Ni(OH)2+OH－，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e－=MH+OH－，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确。解析：?3．（2014·福建理综化学卷，T11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子D正极反应为Cl2＋2e－=2Cl－，A项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag－2e－＋2Cl－=2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag＋与电解质中的Cl－结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01?mol?e－时，交换膜左侧的电极放电产生0.01?mol?Ag＋，与电解质中的0.01?mol?Cl－结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01?mol?H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02?mol离子，D项正确。解析：?4.(2013·浙江高考·11)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是　(　　)A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变D解析：?电解的电极反应为（左侧）阳极：??2I——2e—=?I2???3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O?????????????????（右侧）阴极：??2H2O+2e—=H2↑+2OH—?????????如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：?电极反应为：阳极??2I——2e—=?I2???????通过阳离子交换膜迁移至阴极?????????????阴极??2H2O+2e—=H2↑+2OH—????阴离子交换膜向右侧移动左侧溶液变蓝色?一段时间后，蓝色变浅放出氢气多余K+??保证两边溶液呈电中性5.（2012年重庆T29(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿
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探究实验1CC探究实验2淀粉-KI试纸:2KI+Cl2=2KCl+I2阳极阴极1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.电解池：(1)定义:将电能转变为化学能的装置。一、电解原理碳碳阴极阳极阴极构成电解池的条件是什么？(1)外接直流电源；(2)有两个电极；(3)有电解质溶液或熔融的电解质；(4)形成闭合回路。CuCl2溶液练习1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。原电池既不是原电池也不是电解池既不是原电池也不是电解池既不是原电池也不是电解池练习原电池电解池既不是原电池也不是电解池电极产物反思说明：得失电子的能力不同失电子能力(阳极)：Cl-___OH-得电子能力(阴极)：Cu2+___H+放电能力放电顺序＞＞3.离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（1）阳极:（2）阴极:S2->>OH->含氧酸根离子阴离子放电,还原性强先失电子阳离子放电,1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。2）非惰性电极（除Pt、Au）：电极材料首先失电子。S2->S2->I->Br->Cl--&F-S2->金属(除Pt、Au)>氧化性强先得电子练习：写出用石墨做电极电解NaCl溶液的电极反应式及总的电解方程式.1．同一溶液中的下列离子，在电解过程中最容易失去电子的是( )A．OH－B．I－C．Cl－D．SO42－2．电解CuCl2与NaCl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为( )A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O23．电解池中，阳极的电极材料一定( )A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子BBB电解池小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电源、电极、电极反应关系电解后溶液中溶质的质量分数，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的即可。实质：电解水练习：电解硫酸钠溶液增大水电解饱和食盐水反应原理思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?（3）结合教材，分析产生这种现象的原因。在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出，H2O电离出。通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阳极移动。在阳极，由于容易失去电子，被氧化生成。阳极方程式：;（2）在阴极，由于容易得到电子被还原生成．使H2O电离向右移动，因此阴极浓度增大，PH。阴极方程式：。2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+1、氯碱工业电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。总化学方程式：;总离子方程式:.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：___________，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色.阴极:产生无色、无味气体1.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:.第一个问题:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:使用离子交换膜电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。氯碱工业:离子交换膜法制烧碱Cl2Cl2Cl―H2H+OH―淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极室阴极室Cl2Cl2Cl―H2H+OH―淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极室阴极室提示：第二个问题：精制食盐水电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、引入Ba2+Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降除泥沙略过量BaCl2溶液除SO42-略过量Na2CO3溶液除Ca2+.Ba2+略过量NaOH溶液除Fe3+,Mg2+适量HCl溶液调节PH除CO32-、OH-粗盐的成份：泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水含少量Ca2+.Mg2+精制盐水 一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。2.铜的电解精炼 一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)纯铜粗铜阳极：Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-Ni→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-ZnFeNiCuAgAu阴极:Cu2++2e-→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液3、电镀⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵、电镀池形成条件①、镀件作阴极②、镀层金属作阳极③、含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶、电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方法，是最强有力的氧化还原的手段。电解熔融氯化钠制钠4、电冶金（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的 方法）制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。阳极：6O2-－12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e-==4Al总反应：助熔剂：冰晶石（Na3AlF6六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?冶炼铝设备图烟罩原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”先看电极：两...
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