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高铜高酸废水处理研究
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什么是浓度问一瓶盐水中的浓度是多少？浓度是什么?
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浓度 浓度指某物种在总量中所占的分量.常用的浓度表示方法有:重量百分浓度:一般使用最常用.体积百分浓度:常用于酒类表示.体积摩尔浓度:化学常用.重量摩尔浓度 摩尔分率 广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上,浓度涉及的溶液的量取体积,溶液的量则常取质量,而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等.业已规定,狭义的浓度是物质的量浓度的简称,以前还称体积摩尔浓度（molarity）,指每升溶液中溶质B的物质的量,符号为c,单位为mol/L或mol/dm3,即：cB≡nB/V 鉴于溶液的体积随温度而变,导致物质的量浓度也随温度而变,在严格的热力学计算中,为避免温度对数据的影响,常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度(molality),后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量,符号为m,单位为mol/kg,即：mB≡nB/wA=nB/（nA MA） 其中B是溶质,A是溶剂.例如,m(NaCl)=0.1mol/kg,意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol.不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数,以前称为质量百分浓度,为溶质的质量与溶液的质量之比.忽略温度影响时,可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度,以下内容一般作这种近似处理.最后应提及,溶液的浓度是与溶液的取量无关的量,你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴,这一滴的浓度仍为0.1mol/L.这似乎是废话,其实不然.因为有两类物理量,第一类物理量具有加和性,如质量、物质的量、体积、长度……,这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性,这类物理量称为强度量.浓度是强度量.此外,压力（压强）、温度、密度等也是强度量.
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扫描下载二维码间接碘量法测定胆矾中铜的含量教案
教学内容：间接碘量法测定胆矾中铜的含量
实验类型：验证
授课地点：2#化工实训楼
授课学时：4学时
一、教学目的与要求
1、练习巩固移液管、滴定管、容量瓶、电子分析天平的使用；
2、了解间接碘量法测定胆矾中铜含量的测定意义；
3、学习硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；
4、掌握铜盐中铜的测定的原理、方法和计算；
5、掌握碘量法的测定方法的原理、方法和计算；
6、熟悉氧化还原特殊指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制
二、知识点
氧化还原反应、化学计量点、氧化还原特殊指示剂、滴定终点、铜盐中铜含量的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、容量瓶、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字
三、技能点
玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、容量瓶的使用、电子分析天平的使用、标准溶液的配制与标定
四、教学重点及难点
重点：铜盐中铜的测定的基本原理和操作方法
难点：淀粉指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制
五、教学方法
任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等
六、复习引入
1、复习配位滴定法有关知识，提问学生:
(1) 铜盐中铜的含量测定是用什么方法测定的？(间接碘量法)
(2) 铜盐中铜的测定中以什么作指示剂？(淀粉溶液)
(3) 滴定终点颜色如何判断？(蓝色消失30s后不返色为终点)
[引入] 氧化还原滴定法的应用：间接碘量法测定胆矾中铜含量
[引言] 硫酸铜又名蓝矾、胆矾、石胆，为透明的深蓝色结晶或粉末，溶于水，其溶液呈弱酸性。在无机工业上用于制备其他铜盐的原料；也可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。在防治鱼病中，硫酸铜的作用非常明显，硫酸铜是鱼病防治中常用的药品，它可治疗鱼的原生寄生虫病，农业上主要用于防治果树、麦芽、马铃薯、水稻等多种病害，也可用于稻田、池塘除藻。无机农药波尔多液就是硫酸铜和石灰乳的混合液，在有机农业中可以做杀真菌剂用。蓝矾韭菜中的蓝矾也可能是农药的残留，而不是菜农为保鲜而涂抹。硫酸铜是可溶于水的，消费者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。硫酸铜中铜的含量常用滴定碘法来测定。
[新授]课题：间接碘量法测定胆矾中铜含量
[提出任务]教师提出本课题的学习任务：
1、间接碘量法测定胆矾中铜含量的基本原理是什么？
2、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放臵一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？
3、间接碘量法测定胆矾中铜含量的操作方法。
[任务探索]
1、间接碘量法测定胆矾中铜含量的基本原理是什么？
根据有关学习资料，思考下列问题：
(1) 在实验中加入KI的作用是什么？
(2) 碘量法测定铜时，溶液的酸度如何控制？酸性介质如何选择？
(3) 在实验中加入KSCN溶液的作用是什么？为什么不能过早的加入？
[归纳]引导学生归纳总结出间接碘量法测定胆矾中铜含量的基本原理
在以硫酸或HAc为介质的酸性溶液中（pH＝3～4）Cu2+与过量的I -作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出I2：
生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点。
2S2O32- ＝ 2I -
化学计量关系: 2 Cu2+ ~
由于CuI沉淀表面吸附I2故分析结果偏低，为了减少CuI沉淀对I2的吸附，可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，再加入KSCN，使CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀。
SCN- = CuSCN↓
CuSCN吸附I2的倾向较小，因而可以提高测定结果的准确度。
根据Na2S2O3标准溶液的浓度，消耗的体积及试样的重量, 计算试样中铜的含量。可由下式计算：
?Cu%?(cV)Na2S2O3MCu?100mCuSO4?5H2O?100.0
[学生回答]
(1) 在实验中加入KI的作用是什么？
[讲解]Cu2+被还原为CuI↓，起还原剂的作用，同时析出与Cu2+计量相当的I2。另外，过量的KI使I2生成I3-，起配位剂的作用，可防止I2的挥发，增大I2在水溶液中的溶解能力，减少I2的损失。与Cu+离子生成CuI↓，起沉淀剂的作用，增强Cu2+离子的氧化能力。
(2) 碘量法测定铜时，溶液的酸度如何控制？酸性介质如何选择？
[讲解]间接碘量法测定铜时，溶液的pH必须控制在3～4之间。酸度
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