为什么一些离子晶体溶于水后，容易共价键和离子键的区别容易断

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-04-01 23:31 标签： 离子键与离子晶体
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3秒自动关闭窗口为什么NaCl在水中是离子键很容易就断开_百度知道
为什么NaCl在水中是离子键很容易就断开
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受到水分子的影响而断裂。。。
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学年高二化学苏教版选修3课堂互动素材：专题3 第二单元 离子键 离子晶体（含解析）
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盐溶于水,为什么离子键断裂?
盐是离子晶体,当它溶于水时,盐的离子在水分子的作用下从晶体表面脱离,进入溶液中,变成水合离子.由于离子晶体中,阴阳离子是通过离子键结合而成的,要想从晶体表面脱离,就要破坏离子键,才能进入到溶液. 再问： 化学反应时，水合离子上的水分子很容易离开，所以都不这么写？
与《盐溶于水,为什么离子键断裂?》相关的作业问题
有 共价键 因为氯化氢是共价化合物 没有离子键
NaCl晶体溶于水,在水分子的热运动作用下,离子键断裂形成了钠离子和氯离子,此时钠离子和氯离子之间就没有离子键的作用了,基本没有什么相互作用了,因为钠离子和氯离子都被水分子包裹了.而您说的范德华力,其实是指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,而离子之间的静电作用是属于离子键力的.
发生化学反应是指旧键断裂,新键生成,这里只有旧键断裂而没有新键生成,故不是化学反应,没有矛盾.
您好,希望我的回答对你有帮助!你可能是高一的,到了高二会对化学反应有新的定义,现在知道也没坏处化学反应：反应物中有旧化学键断裂,并形成新化学键,才是化学反应!可以告诉你,离子盐溶于水,或是NaOH,离子键断裂,但是没有新键生成,所以是物理变化记住就行,电离物理变化祝学习进步1
食盐溶于水是化学是物理变化,因为：NACL 氯离子和钠离子 间的离子键断开了,但是并没有新键的形成,这才是问题的关键,从键的角度讲这个问题才是最明了的!化学反应（旧键的断裂同时有新键的形成） 再问： 10 分钟前 Lof_DE| 四级 这个应该是物理反应吧，化学变化是指要生成另外一种物质。而盐溶于水，只是稀释了，实质上
这是因为从结构上来说他们属于不同的物质,结构决定性质.NaCl是离子晶体,Na、Cl离子之间的键是离子键,在水分子的影响下很容易断裂.（严格的说：NaCl这种物质本身就没有NaCl分子,它就是钠离子,氯离子直接组成的,溶解在水中时,钠离子,氯离子都是以水合离子的形式存在的,即都带着水分子,而不是简单的离子.）蔗糖是分子
很简单的.化学键的断裂需要吸热,化学键的形成需要放热.盐的离子键断裂当然要吸收热量,就好比我们将两块吸在一起的磁铁分开需要力量去拉开一样.我们之所以认为离子键断裂会产生热量是因为某些盐溶于水会放出热量.这些放出的热量并不是化学键断裂造成的,而是离子在水合过程中放出的热量.
溶于水的是离子键断裂 加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂.例如高温煅烧石灰石,钙和碳之间断的是离子键,碳和氧之间断的是共价键,如果不发生化学变化就不涉及到断键问题~总结为化学反应的实质是化学键的形成与断裂,但是化学键断裂不一定发生的是化学变化~
1、化学键断裂不一定会发生化学变化&&&&譬如：熔化NaCl,NaCl溶解到水中,离子键都断了,HCl气体溶解到水中,共价键断裂了,但这里都没有发生化学变化!2、化学变化时候,一定是化学键断裂,然后一定得有新的化学键形成!&&&譬如：电解水,首先是水
选D.A.溴挥发破坏的是分子间作用力.B.氯气被木炭吸附破坏的是分子间作用力.C.食盐溶于水破坏的是离子键,NaCl是离子晶体.D.硫酸溶于水破坏的是H与SO4的共价键,所有的酸都是共价化合物.
是的,食盐溶于水的过程也是氯化钠电离的过程可以这么理解,开始时,NaCl之间的关系是离子键的关系,当溶解时,就变成了Na+和Cl-离子和水分子的一种作用.形成了离子水合键.由于水分子是极性分子,之所以叫极性分子,就是由于正负电荷中心不重合所造成立所谓的极性,那么分子负极靠近Na+,正极靠近Cl-,这就是离子水合键,所以
我尽量浅显地回答你,如果觉得还不够浅显,欢迎补充问题:)首先纠正一个小小的错误：不是所有的东西溶解都要吸收热量的,大家印象比较深的可能就是硫酸吧,把硫酸倒进水里,会大量放热.盐类的溶解就是原来靠离子键（可以近似理解为静电引力）结合在一起的阴阳离子分散到水里,然后由水分子把它们分别团团围住的过程.这就好像把原来离得很近的
冰是分子晶体,溶解时破坏的是分子间作用力食盐是离子晶体,溶解时破坏的是离子键故,应该是冰融化.希望对你有所帮助,亲!
嗯...你说的这些都是物理变化,和离子键、共价键没什么关系判断是离子键断裂还是共价键断裂需要考虑具体反应和具体物质,而且很多情况下两种键的断裂是同时发生的比如NaOH+HCl=NaCl+H2O 这个反应就是NaOH的离子键断裂,HCl的共价键断裂
A、氯化钠中只含离子键，故A错误；B、氯化氢中只含共价键，故B错误；C、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故C错误；D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D正确．故选D．
有水合过程,一切物质溶于水都有溶解和水合过程
别听人家胡说,任何化学键包括离子键在内断的裂都是吸能的,断键时原子核与电子间的电势能有增加,这也是一个熵增过程.
一般金属钠盐、钾盐是易溶于水的盐.而钙盐、镁盐、钡盐等多数是不溶于水的盐.
强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后,Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+,说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强　　离子键的特征是没有__________性和__________性。因此，以离子键结合的化合物倾向于形成__________，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到__________的目的。　　3.离子晶体?　　（1）概念：阴、阳离子通过__________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。如：氯化钠、氯化铯等。?　　（2）离子晶体的空间构型?　　离子晶体以紧密堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在单个分子。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CaF2晶体中Ca2+的配位数是__________，F-的配位数是__________。晶体中__________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。?　　（3）离子晶体的物理性质?　　①离子晶体具有较高的__________，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。?　　②离子晶体__________，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子晶体发生断裂，导致晶体?破碎。　　③离子晶体不导电，__________后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（或水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。?　　④大多数离子晶体易溶于__________中，难溶于__________（如汽油，煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引
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