碱性条件下的甲烷燃料电池4种情況:CH 4 +2O 2 +2OH - =C O 3 2 - +3H 2 O 这里要先学习燃料电池中一个基本规律:氧化剂氧气得电子直接结果是生成O 2- ,但是如果是水溶液中,则O 2- 不能稳定存茬在酸性条件下,O 2- +2H + =H 2 O(回忆并比较:Na 2 O+2H + =2Na
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【视力保护色 】 字体:这里要先学习燃料电池中一个基本規律:氧化剂氧气得电子,直接结果是生成O2-但是,如果是水溶液中则O2-不能稳定存在。在酸性条件下O2-+2H+=H2O(回忆并比较:Na2O+2H+=2Na++H2O),在中性或碱性条件下O2-+H2O=2OH-。(回忆并比较:Na2O+
结合上述规律运用“四步法”写甲烷燃料电池4种情况的电极反应就很容易了:第一步写出总反应
第二步,写出氧气得电子情况2O2+8e-。 根据电子守恒不需要分析甲烷化合价变化可直接写出:CH4-8e-
第三步,碱性条件下氧分孓得电子后与水作用生成OH-,故写出2O2+8e-+4H2O=8OH-根据原子守恒,在反应物这边下面部分写上“-4H2O”在生成物下面部分写上“-8OH-”。
第四步圈出正极反应式:2O2+8e-+4H2O=8OH-
剩下部分就是负极反应式,注意要移项将微粒符号前为负号的移项到另一边即可:
(责任编辑:化学自习室)
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