CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：Cl-+CuCl=[CuCl2]-．③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3．④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有CuCl2、NaCl．
分析：（1）富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，反应产物有污染性气体二氧化硫生成；（2）①CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，根据化学方程式的写法来书写；②结合CuCl和NaCl反应生成Na[CuCl2]分析书写离子方程式；③FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应；④根据反应Ⅴ的发生情况来确定最终的产物；解答：解：（1）富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，反应产物有污染性气体二氧化硫生成，要消耗大量的热能，生成SO2会导致大气污染，故答案为：SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能．（2）①CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，故答案为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；②结合CuCl和NaCl反应生成Na[CuCl2]，反应实质为：Cl-+CuCl=[CuCl2]-，故答案为：Cl-+CuCl=[CuCl2]-；③FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应：4FeCO3+O2&高温&.&4CO2+2Fe2O3，故答案为：4FeCO3+O2&高温&.&4CO2+2Fe2O3．④反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O之间的反应，生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl，故答案为：CuCl2、NaCl；点评：本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力．
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科目：高中化学
（2013?肇庆一模）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-．含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：Cl-+CuCl=[CuCl2]-．③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是&+2Fe2O34FeCO3+O2+2Fe2O3．④已知Cu+&在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu．则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有CuCl2、NaCl．（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是不会产生SO2污染大气、不用煅烧黄铜矿从而节约热能．
科目：高中化学
来源：学年广东省肇庆市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2] －。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2 + &&&&&&FeCl3= &&&&&&&&&&&&+4&&&&&&&&&+ 2S。②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：______；②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：______．③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：______．④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有______．
科目：高中化学
来源：学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：&&& ；②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：&&& ．③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：&&& ．④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有&&& ．
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 表示结论的化学方程式
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来研究氧化铅（PbO，黄色）和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊实验3：试管①中黑色粉末变红色．反应管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式．主要结论
 表示结论的化学方程式
 在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来研究氧化铅（PbO，黄色）和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊实验3：试管①中黑色粉末变红色．反应管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式．主要结论
 表示结论的化学方程式
 科目:难易度:最佳答案根据实验1、2的现象可以看出金属氧化物被还原了，且生成了二氧化碳气体，根据实验3、4的现象可以可以看出碳和氧化铜的生成物不会还原后面的氧化物，而碳和氧化铅的生成物使后面的氧化铜还原了，根据质量守恒定律，碳和氧化铅生成了一氧化碳，根据反应物和生成物以及反应条件书写化学方程式．故答案为： 结论
 ①氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应都有二氧化碳生成②氧化铅与活性炭反应还可生成一氧化碳 化学反应方程式
 2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑
2PbO+C 高温 . 2Pb+CO2↑PbO+C
. Pb+CO2解析
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．（2）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有（填序号）．①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：①写出生成“纳米铁”的化学方程式．②反应中需要保护气的原因是．（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．（2）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有（填序号）．①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：①写出生成“纳米铁”的化学方程式．②反应中需要保护气的原因是．（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是．科目:难易度:最佳答案解：（1）高炉炼铁的原理，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）金属概念，故答案为：①③（3）由信息知高温条件下，H2和FeCl2发生置换反应，生成铁，故答案为：FeCl2+H2Fe+2HCl高温条件下，铁性质活泼，用了性质稳定的高纯氮气作保护气，故答案为：防止铁在高温下与氧气反应（4）金属活动性越强，与酸反应置换出氢气就越容易；金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈、铜的金属性比汞强、铁、盐酸等解析根据炼铁原理、金属概念和钢铁腐蚀能解出（1）（2）；（3）为信息处理题，反应物为氢气和氧化铁，反应条件为高温，反应类型为置换反应，产物有铁，另一产物就为氯化氢，实质是氢置换出铁．金属活动性越强，与酸反应置换出氢气就越容易；金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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