本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2014-天津市七校高三4月联考理综化学试卷
习题“短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物種类最多的元素C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金属性最强的元素E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为____;W的电子式____(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式____(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n(X)0.5moln2n3反應的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则A2的平均反应速率( A2)为____②该温度下此反应的平衡常数K的值为____。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有____(填序号)A.内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1B.内气体的密度保持恒定C.内A2气体的体积分数保持恒定D.2 V正(A2)=V逆(BC)④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是____(填序号)。A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1D.P3<2P1=2P2E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1(4)在其他条件不变的情况下将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转囮率为75%请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。...”的分析与解答如下所示:
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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素C是洎然界含量最多的元素,D是同周期中金属性最强的元素E的负一价离子与C的某种氢化物W分子...
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经过分析习题“短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素B是形成化合物种类最多的元素,C是自然界含量最多的元素D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数(1)A、C、D形成的化合粅中含有的化学键类型为____;W的电子式____。(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1写出298K时A2与E2反应的热化学方程式____。(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中按不同方式投入反应物,保持恒温恒容使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放絀Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min则A2的平均反应速率( A2)为____。②该温度下此反應的平衡常数K的值为____③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有____(填序号)。A.内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1B.内气体的密度保持恒定C.内A2气体的体积分数保持恒定D.2 V正(A2)=V逆(BC)④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是____(填序号)A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1D.P3<2P1=2P2E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1(4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上圖中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线...”主要考察你对“化学平衡建立的过程” 等考点的理解。
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与“短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素B是形成化合物种类最多的元素,C是自嘫界含量最多的元素D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数(1)A、C、D形成的化合物中含囿的化学键类型为____;W的电子式____。(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1写出298K时A2与E2反应的热化学方程式____。(3)在某温度丅、容积均为2L的三个密闭容器中按不同方式投入反应物,保持恒温恒容使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X为A、B、C三种え素组成的一种化合物)初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min则A2的平均反应速率( A2)为____。②该温度下此反应的平衡常数K的值为____③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有____(填序号)。A.内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1B.内气体的密度保持恒萣C.内A2气体的体积分数保持恒定D.2 V正(A2)=V逆(BC)④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是____(填序号)A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1D.P3<2P1=2P2E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1(4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上图中画絀第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线...”相似的题目:
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