花粥～文艺女流氓_Dㄟ(￣▽￣ㄟ)歌单 - 虾米音乐
Loading...
第一时间获得TA的歌单
入选曲目(30)
直接生成动态播播
使用手机扫码收听歌单
打开虾米音乐APP
点击 扫一扫
扫描二维码
Dㄟ(￣▽￣ㄟ)的其它歌单
收藏了这张歌单的人们...
关注虾米：ChOer：&br&&br&“锦瑟无端五十弦，一弦一柱思华年。”&br&&br&&figure&&img data-rawwidth=&960& data-rawheight=&717& src=&/b2c873f2f175fe6e6c9d87_b.jpeg& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&960& data-original=&/b2c873f2f175fe6e6c9d87_r.jpeg&&&/figure&&br&所有的梦想都破碎在吉林（28th CChO）的漫天大雪中了，收拾自己的书时有一种收拾遗物的感觉，是啊，有些东西已经永远的逝去了，把剩下的遗迹，堆成一座小小的墓碑，永远的封存起来。&br&&br&实验服叠好&br&书码好&br&把产物小心的封存&br&习题和草稿纸当作废品卖了&br&奖牌和证书埋到柜子深处&br&&br&删除掉竞赛的记忆&br&捡起高考的资料&br&不再翘课&br&早睡早起&br&认真听讲&br&好似曾经什么都没有发生过&br&&br&真的好希望什么都没发生过呀&br&&br&锥形瓶中的液体逆流而上&br&终点突变回起点的颜色&br&从烘箱中取回晶体&br&放回布氏漏斗&br&再放回烧杯&br&看它在磁搅上吸水溶解&br&变成热饱和溶液再逐渐变凉&br&最后从烧瓶中小心翼翼的取回原料&br&称重记录签字后交回&br&&br&退掉了奖牌和证书&br&还给了嘉宾和领队&br&用签字笔小心地把试卷上的墨迹清干净&br&有些时候还会卡住许久&br&交回了白卷离开了酒店&br&&br&没有失望和愤怒&br&只是有一点紧张和激动&br&还有一点点失望&br&&br&恍惚间&br&脑中成熟的有机机理体系逐渐崩塌&br&丰富的元素知识逐渐遗忘&br&物化越发的吃力&br&&br&真的好想度过困难期啊&br&背起书包&br&走进那个一百多人的阶梯教室&br&看着书上玄妙而又高深的符号&br&看着黑板上的pV=nRT&br&看着崭新的实验服&br&&br&真的好高兴啊&br&看着自己变得稚嫩而又有活力&br&正小心翼翼地把破损的梦想拼回原样&br&把扭曲的希望一点一点地转正&br&最后把它们缩成一个点&br&一粒种子&br&谨小慎微地埋在心底&br&&br&我知道&br&他眼中闪过坚定的目光&br&他渴望着种子能有朝一日绽放&br&&br&我记得&br&他和老师争吵过&br&和同学激烈的讨论过&br&向班主任发过脾气&br&对高考化学尖锐地质疑过&br&&br&我理解&br&他为烧杯中慢慢长出的晶体激动过&br&他曾连续十三个小时实验过&br&他为终点的颜色转换惊喜过&br&&br&我明白&br&他也为疲劳枯燥的滴定而烦恼过&br&也为有机的繁杂而气恼过&br&也曾被浩瀚的元素知识震慑过&br&&br&他最终还是挺过来了&br&他最终还是超越了自我&br&成为了同龄人中的佼佼者&br&成为了那届唯一的非高三省队队员&br&&br&他狂喜&br&翘掉了一学期的课&br&疯狂的学习&br&虽然&br&现实还是将他锤倒在地&br&&br&他迅速恢复了状态&br&决心高三卷土再来&br&曾经生疏的知识逐渐变得熟练&br&曾经潦草的格式逐渐变得整齐&br&&br&书看的更多&br&也吃的更深了&br&倒入量筒中的液体能一次切准&br&天平上固体的重量三四次就能卡准&br&能在滴定终点前的十几滴从容放缓节奏&br&&br&万分级的平行度&br&近乎完美的产量和纯度&br&他很开心&br&&br&他确实感觉缺了点什么&br&好像当初的快感在逐渐消失&br&取而代之的则是繁复的训练&br&&br&然而他相信熬过了暴风雨就能见彩虹&br&他选择在光明与黑暗之间行走&br&他情愿在悬崖边上舞蹈&br&他义无反顾地把所有筹码都放在了赌桌上&br&&br&但是一脸自信的他终久是没能铸就辉煌&br&一败涂地的他惶恐而又不安&br&在吉林那个大雪纷飞的夜晚&br&寒风中的他&br&被雪花划痛了脸&br&&br&望着那灯火通明的酒店&br&仿佛能感觉到里面的欣喜与不安&br&好像能听见激烈的庆祝声&br&也仿佛能听见各种口音的争吵声&br&有招办房间协议的签字声&br&也有房间里孤独的缀泣声&br&&br&一场竞赛&br&几种人生&br&&br&那一刻&br&他的眼圈红了&br&他已经不再痛苦&br&只因他已一无所有&br&只因他已无所追求&br&在那个大雪纷飞的夜晚&br&他倒下了&br&永远地留在那里了&br&破碎的梦想随着雪花飘向了远方&br&&br&我一个人走回了酒店&br&像机器人一样&br&拿好协议收拾行李&br&接过证书和奖牌&br&强迫着微笑合影&br&踏上了回家的路&br&&br&在回班上课的前一晚&br&我默默地收拾他的珍宝&br&让这些东西移出我的视线&br&他就好像从来就没有存在过&br&我也好像虚度了高中&br&&br&我低下头继续进行着手中的活计&br&在心中最不起眼的角落&br&竖起一块小小的墓碑&br&&br&实验服叠好&br&书码好&br&把产物小心的封存&br&习题和草稿纸当作废品卖了&br&奖牌和证书埋到柜子深处&br&&br&就好像&br&什么都没有发生过一样&br&&br&————————————————&br&&br&时隔一年有余&br&夜深难寐&br&写了一首不长不短的小诗&br&希望他能喜欢&br&&br&————————————————&br&&br&&br&后记：&br&&br&&br&竞赛最残酷的地方还是在于淘汰，就像极限运动一样：一次的失败会让人彻底告别这个领域。&br&&br&&br&回想起过去，总是时不时的感慨一番；但毕竟前面的路还很长。&br&&br&&br&我所能做的，也就是偶尔回望一下，继续蹒跚远行。&br&&br&&br&&figure&&img data-rawwidth=&720& data-rawheight=&537& src=&/caed8bd8626_b.jpg& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&720& data-original=&/caed8bd8626_r.jpg&&&/figure&&br&&br&&figure&&img data-rawwidth=&640& data-rawheight=&467& src=&/f06ecbace012_b.jpeg& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&640& data-original=&/f06ecbace012_r.jpeg&&&/figure&
ChOer： “锦瑟无端五十弦，一弦一柱思华年。” 所有的梦想都破碎在吉林（28th CChO）的漫天大雪中了，收拾自己的书时有一种收拾遗物的感觉，是啊，有些东西已经永远的逝去了，把剩下的遗迹，堆成一座小小的墓碑，永远的封存起来。 实验服叠好 书码好 把产…
我很乐意被邀请……不过化学我还真不在行……因为高中化学比较顺利，有时候顺利了反倒不能证明自己所用的方法到底有效还是无效。你且看看吧:&br&&br&&strong&1.观念认识&/strong&:如果你是在高三上学期、高二、高一，我都建议你把化学学好。化学逻辑性没有物理强。学好了以后在理综里面那就叫高枕无忧了……不用花费太多时间管理，只需要一些题目练手就可以了……在理综里面，你至少有一门哪得出手的王牌科目，而我建议这个科目就是化学。物理需要长期高频率的练习才能够保持水准，生物需要长期记忆才能巩固……三科之中，唯独化学难度没有物理大，需要记忆的知识点没有生物那样繁琐……所以，高三下学期之前，干化学！干出王牌的范来！它以后绝不会给你拉后腿，只会给你制造学习冗余……&br&&br&&strong&2.具体方法&/strong&:我高三上本来买了三本参考书，我做这做那……很烦，担心三本题目又太多。于是，我扔了其中两本！——真的扔到垃圾桶里了，因为我见了心烦！后来去学校回家，想想不会做的题目里面是不是有参考例题啊？有点后悔当时把它们扔了——鲁莽！&br&好在回家是看见它们还在，原来是我妈妈把它们捡出来了！&br&我见了就翻可参考的题目……不一定能找到，但是看见这么多题目心理又有压力了……这一次真的扔了。&br&我接下来只踏踏实实的做自己认为最好的、题目适中的那本，什么题目都做。连旁边的提示:这一章你学会了吗？——我 居 然 去回答它！！！哈哈。&br&&br&对不起，又说经历了。只是个人经验，你们看着办吧:一本参考书，完完整整的做比三四本东做做西做做来的实在……不过，有些题目你眼看就会的，脑子过一遍就行了，不需要动手。&br&&br&3.等做完了这一整本的参考书，老师发的那些试卷有很多我都是脑子过一遍，有思路了就去抄别人的了。一时没有思路的或者复杂的重点题目，我必须要求自己完成。&br&&br&4.我两个星期就拿出化学式通默一遍，有陌生的默两遍……你会发现越早开始这项工作，到后面真的花时间越少。&br&&br&&br&5.当然要重视课本……&br&&br&就这些吧，知乎里面有很多这样的类似答案，我就不去抄了……人家是大学僧哎，没有必要学习化学了哦……哈哈&br&&br&还有，我在度假写的这个东西，给个赞让我性福一下?&br&&br&以上&br&&br&~~~~~~~~性福归来，本人挺闲的，都给你们整理在下面了：&br&&a href=&/question/& class=&internal&&如何提高高中化学成绩？ - 高中生&/a&&br&&br&&a href=&/question/& class=&internal&&在学习高中化学的过程中有没有什么好的经验可以分享？ - 学习方法&/a&&br&&br&&a href=&/question/& class=&internal&&如何自学高中化学？ - 化学&/a&&br&&br&&a href=&/question/& class=&internal&&刷模拟卷对于高考的投入产出比大吗？ - 教育&/a&&br&&br&&a href=&/question/& class=&internal&&我的高中化学成绩很差，已经到高三了，怎么学呢? - 高中化学&/a&&br&&br&&a href=&/question/& class=&internal&&临近高考，化学怎么尽最大可能在高考中抓住更多的分数? - 高中&/a&&br&&br&基本上看这些就赶紧去学习吧，后面的不要再翻了，老夫已经帮你们把与之有关的、都放在这里了。&br&&br&看，我得多么的需要性福啊！！！&br&等你们，在大学！！！&br&&br&如果不介意的话，看目前排名第一的她：&br&&a href=&/question//answer/& class=&internal&&你在高三用了什么方法从而大幅度提高成绩？ - 白诗诗的回答&/a&&br&&br&好了 再次&br&以上
我很乐意被邀请……不过化学我还真不在行……因为高中化学比较顺利，有时候顺利了反倒不能证明自己所用的方法到底有效还是无效。你且看看吧: 1.观念认识:如果你是在高三上学期、高二、高一，我都建议你把化学学好。化学逻辑性没有物理强。学好了以后在理综…
&b&概括讲：体系的自由能是各组分物质的量（浓度）&/b&&b&的函数&/b&&b&；平衡态为自由能最低的状态。故自然有一个“平衡常数”与平衡态下各组分物质的量（浓度）相对应。&/b&&br&&br&&u&&i&累死我了！物理大神们给点面子，求轻拍&/i&&/u&&br&&br&【看在我打了这么多好看的公式的份上，点个赞呗】&br&【就当再复习一遍热力学好了 TT】【临近期末也当给小朋友们写个复习提纲好了】&br&【参考书目嘛，反正随手抓本教材都有，不过我也是根据自己的理解和思路来写的哟！】&br&&br&&b&===== 经典热力学推导（宏观角度） =====&/b&&br&-------------- 第一话：热力学势 --------------&br&我们要问：&br&&b&热力学上如何定义系统的势？&/b&&br&曰：热力学的势常见的有四种形式的定义，U（内能）, H（焓）, G（吉布斯自由能）, A（亥姆霍兹自由能）。这四个热力学势是自由变量——体积(V)，压强(p)，温度(T)和熵(S)的函数。而且，这是在&b&封闭体系、只有体积功&/b&的条件下。如果有物质交换，要加入化学势(&img src=&///equation?tex=%5Cmu& alt=&\mu& eeimg=&1&&)；如果有非体积功，要加入相应的功（比如电化学中的电功）&br&这四个热力学势是这么定义的：&br&&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7DU+%3D+T%5Cmathrm%7Bd%7DS+-+p%5Cmathrm%7Bd%7DV& alt=&\mathrm{d}U = T\mathrm{d}S - p\mathrm{d}V& eeimg=&1&& 【更正：感谢 &a data-hash=&d9fcc48eea92c444bb53bbda762615ad& href=&///people/d9fcc48eea92c444bb53bbda762615ad& class=&member_mention& data-hovercard=&p$b$d9fcc48eea92c444bb53bbda762615ad&&@andrew shen&/a& 和
&a data-hash=&48b24bf07f448d448e34ddf8f9f0bde8& href=&///people/48b24bf07f448d448e34ddf8f9f0bde8& class=&member_mention& data-hovercard=&p$b$48b24bf07f448d448e34ddf8f9f0bde8&&@孤独风&/a& 指出的描述错误。这一条是热力学第一定律和熵的定义结合出来的式子，跟第二定律无关】&br&&img src=&///equation?tex=H+%3D+U+%2B+pV& alt=&H = U + pV& eeimg=&1&&&br&&img src=&///equation?tex=G+%3D+H+-+TS& alt=&G = H - TS& eeimg=&1&&&br&&img src=&///equation?tex=A+%3D+U+-+TS& alt=&A = U - TS& eeimg=&1&&&br&对H, G和A也做个微分，可以得到&br&&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7D+H+%3D+%5Cmathrm%7Bd%7D+U+%2B+p%5Cmathrm%7Bd%7DV+%2B+V%5Cmathrm%7Bd%7Dp+%3D+T%5Cmathrm%7Bd%7DS+%2B+V%5Cmathrm%7Bd%7Dp& alt=&\mathrm{d} H = \mathrm{d} U + p\mathrm{d}V + V\mathrm{d}p = T\mathrm{d}S + V\mathrm{d}p& eeimg=&1&&&br&&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7DG+%3D+%5Cmathrm%7Bd%7DH+-+T%5Cmathrm%7Bd%7DS+-+S%5Cmathrm%7Bd%7DT+%3D+V%5Cmathrm%7Bd%7Dp+-+S%5Cmathrm%7Bd%7DT& alt=&\mathrm{d}G = \mathrm{d}H - T\mathrm{d}S - S\mathrm{d}T = V\mathrm{d}p - S\mathrm{d}T& eeimg=&1&&&br&&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7DA+%3D+%5Cmathrm%7Bd%7DU+-+T%5Cmathrm%7Bd%7DS+-S%5Cmathrm%7Bd%7DT+%3D+-S%5Cmathrm%7Bd%7DT-p%5Cmathrm%7Bd%7DV& alt=&\mathrm{d}A = \mathrm{d}U - T\mathrm{d}S -S\mathrm{d}T = -S\mathrm{d}T-p\mathrm{d}V& eeimg=&1&&&br&为什么说这些热力学量是势呢？因为他们都满足&br&&img src=&///equation?tex=%5Coint%5Cmathrm%7Bd%7DF+%3D+0& alt=&\oint\mathrm{d}F = 0& eeimg=&1&&（统一用F表示）只要态相同，势一定相同&br&为什么要这么定义这些热力学势呢？从他们的微分形式里可以看出，他们分别代表了不同条件下的体系势能。内能U的微分形式里有dS和dp，而没有dT和dp——说明U是熵和体积的函数。同理，焓变是熵和压强的函数，吉布斯自由能是压强和温度的函数，而亥姆霍兹自由能是温度和体积的函数。&br&&br&可是，化学反应必然包含物质的变化嘛。反应物减少了，产物增加了，这些能量变化怎么表示呢？这就用到化学势&img src=&///equation?tex=%5Cmu& alt=&\mu& eeimg=&1&&。化学势其实是用微分定义的，对于给定的体系，选择何种热力学势F，就有对应的化学势：&br&&img src=&///equation?tex=%5Cmu_i+%3D+%5Cfrac%7B%5Cpartial+F%7D%7B%5Cpartial+n_i%7D& alt=&\mu_i = \frac{\partial F}{\partial n_i}& eeimg=&1&&，下标&img src=&///equation?tex=i& alt=&i& eeimg=&1&&表示第&img src=&///equation?tex=i& alt=&i& eeimg=&1&&种物质。&br&所以如果考察G，化学势就是G对n的偏微分；如果考察A，就是A对n的偏微分。&br&体系总化学势的变化，自然就是&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7DF+%3D+%5Csum_i+%5Cmu_i%5Cmathrm%7Bd%7Dn_i& alt=&\mathrm{d}F = \sum_i \mu_i\mathrm{d}n_i& eeimg=&1&&&br&&br&-------------- 第二话：平衡态为极值 --------------&br&定义了热力学势和化学势以后，我们来考察一个实际反应：&br&aA + bB -& cC + dD&br&封闭系统物质永远是守恒的，该有多少原子，它们总在那里，不增不减&br&【为了简化式子，我用&img src=&///equation?tex=%5Ckappa_i& alt=&\kappa_i& eeimg=&1&&指代第i个分子前的化学反应系数，反应物系数为负数，产物系数为正数（即&img src=&///equation?tex=%5Ckappa_1& alt=&\kappa_1& eeimg=&1&&=-a，&img src=&///equation?tex=%5Ckappa_3& alt=&\kappa_3& eeimg=&1&&=c等，类推）；那么有&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7Dn_i+%3D%5Ckappa_i%5Cmathrm%7Bd%7D%5Cxi+& alt=&\mathrm{d}n_i =\kappa_i\mathrm{d}\xi & eeimg=&1&&，这样写起来方便一点，并且表示正向反应。】&br&&br&对于平衡态，任何一个热力学势的微分都应该是0——处在极值点上嘛，导数为零是极值的必要条件。但是，这么多自由变量，选取哪一个热力学势来考察是要根据实际反应体系来决定的。比如常见的就是恒温恒压（实验上很好实现嘛）；恒温恒容也容易实现。对应的，就可以选择吉布斯自由能或者亥姆霍兹自由能。&br&比如，恒温恒压，选吉布斯自由能。&br&&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7DG+%3D+V%5Cmathrm%7Bd%7Dp+-+S%5Cmathrm%7Bd%7DT+%2B%5Csum_i+%5Cmu_i%5Cmathrm%7Bd%7Dn_i+%3D+0& alt=&\mathrm{d}G = V\mathrm{d}p - S\mathrm{d}T +\sum_i \mu_i\mathrm{d}n_i = 0& eeimg=&1&&&br&选择合适的热力学变量，道理在于——上面这个式子就摇身一变，&br&&img src=&///equation?tex=%5Csum_i%5Cmu%5Er_i%5Cmathrm%7Bd%7Dn_i%3D%5Csum_i%5Cmu_i%5Er%5Ckappa_i%5Cmathrm%7Bd%7D%5Cxi%3D0+%5CRightarrow+%5Csum_i%5Cmu%5Er_i%5Ckappa_i+%3D+0& alt=&\sum_i\mu^r_i\mathrm{d}n_i=\sum_i\mu_i^r\kappa_i\mathrm{d}\xi=0 \Rightarrow \sum_i\mu^r_i\kappa_i = 0& eeimg=&1&& （上表r表示平衡态时的值）&br&没了。因为条件是恒温恒压，dp和dT都是0！撒花～&br&这个其实就是&b&平衡条件&/b&了【不能高亮公式啊摔！】。其他条件选取合适的热力学势结果是一样的，主要是注意不同条件下化学势&img src=&///equation?tex=%5Cmu& alt=&\mu& eeimg=&1&&的定义是跟着对应的热力学势走的就好了。&br&&br&-------------- 第三话：理想气体必须乱入 --------------&br&单从第二话的结果来看，怎么看也没有什么平衡常数出来啊？！这么坑，是因为化学势虽是说定义了，它的具体形式却还不知道。&br&&b&理想气体说：我要乱入我要乱入！&/b&&br&嗯，还是恒温恒压的情况为例。我们要引入一下叫做&b&麦克斯韦关系式&/b&的东西。你看&img src=&///equation?tex=%5Cmathrm%7Bd%7DG& alt=&\mathrm{d}G& eeimg=&1&&那个式子啊，给出了G函数的自由变量。V就是G对p的一阶导，&img src=&///equation?tex=%5Cmu& alt=&\mu& eeimg=&1&&就是G对n的一阶导。哎，话说化学家呢，其实是不太在乎数学上的严密性的。就当G是二阶连续可微的嘛！没钱也是要任性的。&br&那么，G的二阶偏导，是不在乎求导顺序的（回忆你的高数书）。所以自然就出来一个关系&br&&img src=&///equation?tex=%5Cfrac%7B%5Cpartial%5Cmu_i%7D%7B%5Cpartial+p%7D%3D%5Cfrac%7B%5Cpartial+V%7D%7B%5Cpartial+n_i%7D& alt=&\frac{\partial\mu_i}{\partial p}=\frac{\partial V}{\partial n_i}& eeimg=&1&&&br&这就是麦克斯韦关系式中的一个。自由变量随便挑，可以写出很多对这样的关系的，不过上面这个在本讨论中有用，我们就拿出来用。&br&理想气体&img src=&///equation?tex=pV%3Dnk_%5Ctext%7BB%7DT& alt=&pV=nk_\text{B}T& eeimg=&1&&，再熟悉不过的公式了。于是&br&&img src=&///equation?tex=%5Cfrac%7B%5Cpartial%5Cmu_i%7D%7B%5Cpartial+p%7D%3D%5Cfrac%7B%5Cpartial+V%7D%7B%5Cpartial+n_i%7D%3D%5Cfrac%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%7Bp%7D& alt=&\frac{\partial\mu_i}{\partial p}=\frac{\partial V}{\partial n_i}=\frac{k_\text{B}T}{p}& eeimg=&1&&&br&这感情好，化学势的具体形式就有了，只要给定一个参照点，&br&&img src=&///equation?tex=%5CDelta+%5Cmu_i+%3D+%5Cmu_i%5Er+-+%5Cmu_i%5E%5Cominus+%3D+%5Cint%5E%7Bp%5Er_i%7D_%7Bp%5E%5Cominus%7D%5Cfrac%7BkT%7D%7Bp%7D%5Cmathrm%7Bd%7Dp+%3D+kT%5Cln%5Cfrac%7Bp%5Er_i%7D%7Bp%5E%5Cominus%7D& alt=&\Delta \mu_i = \mu_i^r - \mu_i^\ominus = \int^{p^r_i}_{p^\ominus}\frac{kT}{p}\mathrm{d}p = kT\ln\frac{p^r_i}{p^\ominus}& eeimg=&1&&&br&有一种状态，叫&b&标况&/b&，就是这么定出来的——让&img src=&///equation?tex=p%5E%5Cominus%3D1& alt=&p^\ominus=1& eeimg=&1&&嘛多方便！&br&好啦，这么一来，把第二话最后的平衡条件搬出来代进去，&br&&img src=&///equation?tex=%5Cbegin%7Balign%7D%0A%5Csum_i%5Cmu_i%5Er%5Ckappa_i+%26%3D+k_%5Ctext%7BB%7DT%5Csum_i%5Ckappa_i%5Cln%5Cfrac%7Bp%5Er_i%7D%7Bp%5E%5Cominus%7D%2B%5Csum_i%5Ckappa_i%5Cmu_i%5E%5Cominus%5C%5C%0A%26%3Dk_%5Ctext%7BB%7DT%5Cln%5Cprod_i%5Cleft%28%5Cfrac%7Bp_i%5Er%7D%7Bp%5E%5Cominus%7D%5Cright%29%5E%7B%5Ckappa_i%7D%2B%5CDelta+G%5E%5Cominus%5C%5C%0A%26%3Dk_%5Ctext%7BB%7DT%5Cln+K%2B%5CDelta+G%5E%5Cominus%0A%5Cend%7Balign%7D& alt=&\begin{align}
\sum_i\mu_i^r\kappa_i &= k_\text{B}T\sum_i\kappa_i\ln\frac{p^r_i}{p^\ominus}+\sum_i\kappa_i\mu_i^\ominus\\
&=k_\text{B}T\ln\prod_i\left(\frac{p_i^r}{p^\ominus}\right)^{\kappa_i}+\Delta G^\ominus\\
&=k_\text{B}T\ln K+\Delta G^\ominus
\end{align}& eeimg=&1&&&br&平衡常数就出来了哟&br&&img src=&///equation?tex=%5Cln+K+%3D+-%5Cfrac%7B%5CDelta+G%5E%5Cominus%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%7D& alt=&\ln K = -\frac{\Delta G^\ominus}{k_\text{B}T}& eeimg=&1&&&br&这个&br&&img src=&///equation?tex=%5CDelta+G%5E%5Cominus%3D%5Csum_i%5Ckappa_i%5Cmu_i%5E%5Cominus& alt=&\Delta G^\ominus=\sum_i\kappa_i\mu_i^\ominus& eeimg=&1&&我们假定是已知的。&br&然后平衡常数与温度的关系也一目了然了。&br&&br&-------------- 小结 --------------&br&经典热力学推导最早是由&b&范得霍夫&/b&等大神（废话，第一届炸药化学奖得主镇楼！）在大约一百年前搞出来的。实际气体偏离理想气体，在压强前乘个“逸度系数”，但方程形式大体不变。溶液则通过饱和蒸汽压和气体方程联系起来，最终也得到类似上面的形式。&br&（Oh 贴个男神照片，帅呆了）&br&&figure&&img src=&/aa22f44b_b.jpg& data-rawwidth=&280& data-rawheight=&396& class=&content_image& width=&280&&&/figure&&b&但是！&/b&男神再帅，这一系列推导怎么看着都不舒服啊。从宏观热力学势出发，搞来搞去，其实并没有解释出化学反应平衡态的本质。而且这个理想气体方程窜来窜去的，才得到 lnK 这个形式，让人不禁疑惑：凭啥就 lnK 了呢？敢情气体方程变一下的话，是不是就不是 lnK 了呢？&br&&br&&b&===== 动力学平衡（微观角度）=====&/b&&br&-------------- 第一话：正逆反应的平衡 --------------&br&化学平衡必然是动态平衡。从微观角度来看的话，平衡态不过就是正向反应速率等于逆向反应速率。&br&对于&b&基元反应&/b&来说，反应速率正比于反应物number density的乘积（暂且按下不表）。那么举个例子，常见的双分子反应 A + B -& C&br&&img src=&///equation?tex=k_1n_%5Ctext%7BA%7Dn_%5Ctext%7BB%7D%3Dk_%7B-1%7Dn_%5Ctext%7BC%7D& alt=&k_1n_\text{A}n_\text{B}=k_{-1}n_\text{C}& eeimg=&1&&&br&变个形马上就有&br&&img src=&///equation?tex=K+%3D+%5Cfrac%7Bk_1%7D%7Bk_%7B-1%7D%7D+%3D+%5Cfrac%7Bn_%5Ctext%7BC%7D%7D%7Bn_%5Ctext%7BA%7D+n_%5Ctext%7BB%7D%7D& alt=&K = \frac{k_1}{k_{-1}} = \frac{n_\text{C}}{n_\text{A} n_\text{B}}& eeimg=&1&&&br&而如果对于一个复杂反应，由m个基元反应构成，涉及i个分子，那自然而然的&br&&img src=&///equation?tex=K%3D%5Cprod_m%5Cfrac%7Bk_m%7D%7Bk_%7B-m%7D%7D+%3D+%5Cprod_i+n_i%5E%7B%5Ckappa_i%7D& alt=&K=\prod_m\frac{k_m}{k_{-m}} = \prod_i n_i^{\kappa_i}& eeimg=&1&&&br&这不就是平衡常数么！好简单啊！&br&等等……这儿冒出来两个问题：1. K和温度的关系如何？2.为什么反应速率正比于反应物number density的乘积？&br&问题2比较好回答——有个蛮经典的“&b&碰撞理论&/b&”，两个分子就像两个小球，要先相遇、碰撞，然后才有一定概率发生反应。那这个相遇的概率必然正比于两个小球的number density&br&问题1，见下&br&&br&-------------- 第二话：反应速率随温度变化的经验公式 ——阿累尼乌斯公式 --------------&br&有个经验公式，是另一个大神阿累尼乌斯（可是没有范得霍夫帅，哼！）提出来的，想必大家都很熟悉：&img src=&///equation?tex=k%3DA%5Cexp%28-%5Cfrac%7BE_a%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%29& alt=&k=A\exp(-\frac{E_a}{k_\text{B}T})& eeimg=&1&&&br&假设正逆反应指前因子一样的话，&br&&img src=&///equation?tex=%5Cbegin%7Balign%7D%0A%5Cln+K+%26%3D+-%5Cfrac%7BE_1-E_%7B-1%7D%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%5C%5C%0A%26%3D-%5Cfrac%7B1%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%5Cleft%28%28E_%5Ctext%7Btrans%7D-E_%5Ctext%7Breact%7D%29+-+%28E_%5Ctext%7Btrans%7D+-+E_%5Ctext%7Bprod%7D%29%5Cright%29%5C%5C%0A%26%3D-%5Cfrac%7B1%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%28E_%5Ctext%7Bprod%7D-E_%5Ctext%7Breact%7D%29%3D-%5Cfrac%7B%5CDelta+E%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%0A%5Cend%7Balign%7D& alt=&\begin{align}
\ln K &= -\frac{E_1-E_{-1}}{k_\text{B}T}\\
&=-\frac{1}{k_\text{B}T}\left((E_\text{trans}-E_\text{react}) - (E_\text{trans} - E_\text{prod})\right)\\
&=-\frac{1}{k_\text{B}T}(E_\text{prod}-E_\text{react})=-\frac{\Delta E}{k_\text{B}T}
\end{align}& eeimg=&1&&&br&正逆反应的活化能分别是过渡态能量减去反应物/产物能量嘛。注意这里没有指明反应状态。参见宏观部分的讨论，如果恒温恒压，能量就是吉布斯自由能；如果恒温恒容，能量就是亥姆霍兹自由能。真是——好简单就得到了啊！看来从反应动力学角度来看待平衡问题，是一个不错的路子。&br&&br&不过问题来了：为什么阿累尼乌斯公式可以长这样？&br&&br&-------------- 第三话：微观态 --------------&br&既然我们讲微观，统计热力学就来了嘛，并且要运用一下量子力学“态”的概念。呐，分子能级是量子化的，而且平衡态下服从玻尔兹曼统计分布。&br&配分函数&img src=&///equation?tex=Q%3D%5Csum_ig_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2FkT%7D& alt=&Q=\sum_ig_ie^{-\epsilon_i/kT}& eeimg=&1&&，是所有能级上的粒子分布的总和。&br&&img src=&///equation?tex=p_i+%3D+g_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2FkT%7D%2FQ& alt=&p_i = g_ie^{-\epsilon_i/kT}/Q& eeimg=&1&& 这是玻尔兹曼分布，在&img src=&///equation?tex=%5Cepsilon_i& alt=&\epsilon_i& eeimg=&1&&能级（简并度&img src=&///equation?tex=g_i& alt=&g_i& eeimg=&1&&）上的密度。&br&如果每一个态&img src=&///equation?tex=%5Cepsilon_i& alt=&\epsilon_i& eeimg=&1&&可以发生反应的概率（或者说速率）是&img src=&///equation?tex=k_i& alt=&k_i& eeimg=&1&&，那反应的总速率应该是所有态的和：&br&&img src=&///equation?tex=k_%5Ctext%7BT%7D%3D%5Csum_i+k_ip_i%3D%5Ccfrac%7B1%7D%7BQ%7D%5Csum_ik_ig_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2Fk_%5Ctext%7BB%7DT%7D& alt=&k_\text{T}=\sum_i k_ip_i=\cfrac{1}{Q}\sum_ik_ig_ie^{-\epsilon_i/k_\text{B}T}& eeimg=&1&&&br&对取对数，然后对温度 T 求导&br&&img src=&///equation?tex=%5Cbegin%7Balign%7D%0A%5Cln+k_%5Ctext%7BT%7D%26%3D%5Cln%5Csum_ik_ig_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2Fk_%5Ctext%7BB%7DT%7D-%5Cln+Q%5C%5C%0A%5Cfrac%7B%5Cmathrm%7Bd%7D%5Cln+k_%5Ctext%7BT%7D%7D%7B%5Cmathrm%7Bd%7DT%7D%26%3D%5Cfrac%7B1%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%5E2%7D%5Cleft%28%5Cfrac%7B%5Csum_ik_ig_i%5Cepsilon_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2Fk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%7D%7B%5Csum_ik_ig_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2Fk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%7D-%5Cfrac%7B%5Csum_ig_i%5Cepsilon_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2Fk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%7D%7B%5Csum_ig_ie%5E%7B-%5Cepsilon_i%2Fk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%7D%5Cright%29%5C%5C%0A%26%3D%5Cfrac%7B1%7D%7Bk_%5Ctext%7BB%7DT%5E2%7D%5Cleft%28%5Clangle%5Cepsilon%5E%2A%5Crangle-%5Clangle%5Cepsilon%5Crangle%5Cright%29%0A%5Cend%7Balign%7D& alt=&\begin{align}
\ln k_\text{T}&=\ln\sum_ik_ig_ie^{-\epsilon_i/k_\text{B}T}-\ln Q\\
\frac{\mathrm{d}\ln k_\text{T}}{\mathrm{d}T}&=\frac{1}{k_\text{B}T^2}\left(\frac{\sum_ik_ig_i\epsilon_ie^{-\epsilon_i/k_\text{B}T}}{\sum_ik_ig_ie^{-\epsilon_i/k_\text{B}T}}-\frac{\sum_ig_i\epsilon_ie^{-\epsilon_i/k_\text{B}T}}{\sum_ig_ie^{-\epsilon_i/k_\text{B}T}}\right)\\
&=\frac{1}{k_\text{B}T^2}\left(\langle\epsilon^*\rangle-\langle\epsilon\rangle\right)
\end{align}& eeimg=&1&&&br&哈！敢情整个求和其实是做了一个所有态能量的加权平均——可以发生反应的态的平均能量减去所有态的平均能量。&br&这就是活化能的统计意义：&br&&img src=&///equation?tex=E_a+%3D+%5Clangle%5Cepsilon%5E%2A%5Crangle+-+%5Clangle%5Cepsilon%5Crangle& alt=&E_a = \langle\epsilon^*\rangle - \langle\epsilon\rangle& eeimg=&1&&&br&也同时说明了阿累尼乌斯公式的形式是有道理的&br&&br&-------------- 小结 --------------&br&我们从反应动力学角度导出了平衡常数与反应速率常数的关系，又通过微观态的概念找到了反应速率常数与温度和活化能的关系。平衡态的细节图景就清晰起来了。&br&&br&不过……等等！问题又来了！上面第三话提到的每个态发生反应的概率&img src=&///equation?tex=k_i& alt=&k_i& eeimg=&1&&，到底是个什么鬼！把一个未知量就那样摆在公式里了不是耍流氓嘛！！！这个量其实是可以测出来的，如果设计实验的人够牛逼的话——这就是&b&态-态反应动力学&/b&，只测特定态到特定态的反应速率。但是实验难度很高&br&不过，我们也可以绕过这个麻烦，从纯统计热力学的角度来看。&br&&br&&b&===== “暴力计算”反应速率常数（统计热力学）=====&/b&&br&既然我们统计热力学搬出来了，那就用到底啊。因为，&b&配分函数中包含了所有热力学信息！&/b&&br&比如，体系平均能量（也就是内能）&br&&img src=&///equation?tex=%5Cbegin%7Balign%7D%0A%5Clangle+E%5Crangle+%26%3D+k_%5Ctext%7BB%7DT%5E2%5Cfrac%7B%5Cpartial%5Cln+Q%7D%7B%5Cpartial+T%7D%5C%5C%0A%5Cfrac%7B%5Cpartial+S%7D%7B%5Cpartial+T%7D%26%3D%5Cfrac%7BC_V%7D%7BT%7D%3D%5Cfrac%7B%5Cpartial+%5Clangle+E%5Crangle%7D%7BT%5Cpartial+T%7D+%5CRightarrow+S+%3D+%5Cfrac%7B%5Clangle+E%5Crangle%7D%7BT%7D+%2B+k_%5Ctext%7BB%7D%5Cln+Q%0A%5Cend%7Balign%7D& alt=&\begin{align}
\langle E\rangle &= k_\text{B}T^2\frac{\partial\ln Q}{\partial T}\\
\frac{\partial S}{\partial T}&=\frac{C_V}{T}=\frac{\partial \langle E\rangle}{T\partial T} \Rightarrow S = \frac{\langle E\rangle}{T} + k_\text{B}\ln Q
\end{align}& eeimg=&1&&&br&于是，这个恐怕是统热里用得最多的关系（之一）了：&br&&img src=&///equation?tex=A+%3D+%5Clangle+E%5Crangle+-TS+%3D+-k_%5Ctext%7BB%7DT%5Cln+Q& alt=&A = \langle E\rangle -TS = -k_\text{B}T\ln Q& eeimg=&1&&&br&亥姆霍兹自由能和配分函数的关系，又是超级简洁！&br&你说为啥不用吉布斯自由能呢？因为没有A那么方便。反正一个恒容，一个恒压，中间也可以相互转换的嘛。&br&我们回想一下化学势的定义哈&br&&img src=&///equation?tex=%5Cmu+%3D+%5Cfrac%7B%5Cpartial+A%7D%7B%5Cpartial+n%7D%3D-k_%5Ctext%7BB%7DT%5Cfrac%7B%5Cpartial%7D%7B%5Cpartial+n%7D%5Cln+Q%28n%2CV%2CT%29& alt=&\mu = \frac{\partial A}{\partial n}=-k_\text{B}T\frac{\partial}{\partial n}\ln Q(n,V,T)& eeimg=&1&&&br&nice！&b&只要写出 Q(n,V,T) 的形式&/b&，化学势就知道了。知道了化学势，回到平衡条件&img src=&///equation?tex=%5Csum_i%5Ckappa_i%5Cmu_i%3D0& alt=&\sum_i\kappa_i\mu_i=0& eeimg=&1&&就有平衡常数了。&br&&br&既然配分函数中的能量是在e指数上的，如果总能量可以拆成几个能量的和，那配分函数对应的就可以拆成乘积。而一个分子的平衡态的能量，取决于量子哈密顿量&br&&img src=&///equation?tex=%5Chat%7BH%7D+%3D+%5Chat%7BH%7D_%5Ctext%7Btrans%7D+%2B+%5Chat%7BH%7D_%5Ctext%7Bint%7D%5CRightarrow+E+%3D+E_%5Ctext%7Btrans%7D+%2B+E_%5Ctext%7Bint%7D& alt=&\hat{H} = \hat{H}_\text{trans} + \hat{H}_\text{int}\Rightarrow E = E_\text{trans} + E_\text{int}& eeimg=&1&&&br&通过质心坐标变换，可以把分子平动能和分子内运动能拆开来。分子内运动能包括电子能级能量、振动能量、转动能量、自旋能量等等……不过就不细展开讨论啦。&br&而平动波函数就是一个3维势箱中的波函数。&br&&img src=&///equation?tex=%5Cbegin%7Balign%7D%0Aq%28V%2CT%29+%26%3D+%5Csum_%7Bl_x%2Cl_y%2Cl_z%7D%5Cexp%5Cleft%28-%5Cfrac%7Bh%5E2%28l_x%5E2%2Bl%5E2_y%2Bl%5E2_z%29%7D%7B8ma%5E2k_%5Ctext%7BB%7DT%7D%5Cright%29%5C%5C%0A%26%5Capprox%5Ciiint_0%5E%7B%2B%5Cinfty%7D%5Cexp%5Cleft%28-%5Cfrac%7Bh%5E2%28x%5E2%2By%5E2%2Bz%5E2%29%7D%7B8mV%5E%7B2%2F3%7Dk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%5Cright%29%5Cmathrm%7Bd%7Dx%5Cmathrm%7Bd%7Dy%5Cmathrm%7Bd%7Dz+%5C%5C%0A%26%3D+%5Cleft%28%5Csqrt%7B%5Cfrac%7B2%5Cpi+mV%5E%7B2%2F3%7Dk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%7Bh%5E2%7D%7D%5Cright%29%5E3%0A%5Cend%7Balign%7D& alt=&\begin{align}
q(V,T) &= \sum_{l_x,l_y,l_z}\exp\left(-\frac{h^2(l_x^2+l^2_y+l^2_z)}{8ma^2k_\text{B}T}\right)\\
&\approx\iiint_0^{+\infty}\exp\left(-\frac{h^2(x^2+y^2+z^2)}{8mV^{2/3}k_\text{B}T}\right)\mathrm{d}x\mathrm{d}y\mathrm{d}z \\
&= \left(\sqrt{\frac{2\pi mV^{2/3}k_\text{B}T}{h^2}}\right)^3
\end{align}& eeimg=&1&&&br&（这里用到高斯积分&img src=&///equation?tex=%5Cint%5E%7B%2B%5Cinfty%7D_0e%5E%7B-x%5E2%7D%5Cmathrm%7Bd%7Dx%3D%5Csqrt%7B%5Cpi%7D%2F2& alt=&\int^{+\infty}_0e^{-x^2}\mathrm{d}x=\sqrt{\pi}/2& eeimg=&1&&）&br&呐，n个粒子是全同的，把配分函数乘起来再除以重复计算的次数：&br&&img src=&///equation?tex=Q_%5Ctext%7Btrans%7D%28n%2CV%2CT%29+%3D+%5Cfrac%7B1%7D%7Bn%21%7Dq%5En%28V%2CT%29%3D%5Cfrac%7B1%7D%7Bn%21%7D%5Cleft%28%5Cfrac%7B2%5Cpi+mk_%5Ctext%7BB%7DT%7D%7Bh%5E2%7D%5Cright%29%5E%7B3n%2F2%7DV%5En& alt=&Q_\text{trans}(n,V,T) = \frac{1}{n!}q^n(V,T)=\frac{1}{n!}\left(\frac{2\pi mk_\text{B}T}{h^2}\right)^{3n/2}V^n& eeimg=&1&&&br&我们来算对数&br&&img src=&///equation?tex=%5Cbegin%7Balign%7D%0A%5Cln+Q%28n%2CV%2CT%29+%26%3D+%5Cln+Q_%5Ctext%7Btrans%7D+%2B%5Cln+Q_%5Ctext%7Bint%7D%5C%5C%0A%26%5Capprox+n%5Cln+V+-n%5Cln+n+%2Bn%5Cln+Q_%5Ctext%7Bint%7D+%2B+%5Cfrac%7B3n%7D%7B2%7D%5Cln%5Calpha%0A%5Cend%7Balign%7D& alt=&\begin{align}
\ln Q(n,V,T) &= \ln Q_\text{trans} +\ln Q_\text{int}\\
&\approx n\ln V -n\ln n +n\ln Q_\text{int} + \frac{3n}{2}\ln\alpha
\end{align}& eeimg=&1&&&br&&img src=&///equation?tex=%5Calpha& alt=&\alpha& eeimg=&1&&是那一坨常数。这里又用到一个近似，因为n很大，所以&br&&img src=&///equation?tex=%5Cln+n%21+%3D+%5Csum_%7Bl%3D1%7D%5En%5Cln+l%5Capprox%5Cint%5En_1%5Cln+x%5Cmathrm%7Bd%7Dx%5Capprox+n%5Cln+n& alt=&\ln n! = \sum_{l=1}^n\ln l\approx\int^n_1\ln x\mathrm{d}x\approx n\ln n& eeimg=&1&&&br&&b&所以——化学势出来了！&/b&&br&&img src=&///equation?tex=%5Cbegin%7Balign%7D%0A%5Cmu+%26%3D+-k_%5Ctext%7BB%7DT+%5Cfrac%7B%5Cpartial%7D%7B%5Cpartial+n%7D%5Cln+Q%28n%2CV%2CT%29%5C%5C%0A%26%3Dk_%5Ctext%7BB%7DT%5Cleft%28%5Cln%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D-%5Cln+Q_%5Ctext%7Bint%7D+%2B+%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7D%5Cln+%5Calpha%5Cright%29%5C%5C%0A%26%5Cpropto+%5Cln%5Crho%0A%5Cend%7Balign%7D& alt=&\begin{align}
\mu &= -k_\text{B}T \frac{\partial}{\partial n}\ln Q(n,V,T)\\
&=k_\text{B}T\left(\ln\frac{n}{V}-\ln Q_\text{int} + \frac{3}{2}\ln \alpha\right)\\
&\propto \ln\rho
\end{align}& eeimg=&1&&&br&与number density（n/V）的对数是线性关系（之前写成正比了，不是正比抱歉）！&br&看看平衡条件&img src=&///equation?tex=%5Csum_i%5Ckappa_i%5Cmu_i%3D0& alt=&\sum_i\kappa_i\mu_i=0& eeimg=&1&&，把对数扔进去就有啦！&br&而且，如果我们能计算出分子内运动的配分函数，结合分子质量等等，就可以把平衡常数算出来。而配分函数，也就是粒子的所有能级信息，可以通过量子化学计算或者分子光谱等方法精确的算/测量出来。&br&&br&&b&-------------- 小心玻尔兹曼的坑 --------------&/b&&br&不过，上面的推导有一个大坑，需要注意！&br&&img src=&///equation?tex=Q+%3D+%5Cfrac%7B1%7D%7Bn%21%7Dq%5En& alt=&Q = \frac{1}{n!}q^n& eeimg=&1&&这个式子，用了&b&玻尔兹曼近似&/b&&br&这个近似的意思是，粒子可处的态的数目远远多于粒子数，比如有1k个粒子，却有1M个态。这样，从概率上讲，每个粒子倾向于单独处于一个态中。这时候才可以把 n! 当做重复数的次数。&br&如果温度非常低，粒子可处的态很少，粒子又是玻色子，那么很多粒子是可以挤在一个态中的，并不违反泡利不相容原理。这样 n! 次重复就数多了（overcounting）这就是&b&玻色-爱因斯坦凝聚&/b&。&br&好在，宏观、常温体系，显然满足玻尔兹曼近似条件呐&br&&br&&b&-------------- 小心理想气体的坑 --------------&/b&&br&上面的推导还有一个坑——&b&上面的式子其实隐含了理想气体假设&/b&！&br&为什么呢？因为我们只把分子能量拆成了平动能和内部能量，却忽略了&b&分子间作用力&/b&！没有分子间作用力的气体，正是理想气体。&br&如果加上分子间作用能（比如范德华力），这部分配分函数的对数自然也会包含(n/V)，但不一定是线性关系。好在分子间作用力通常比较弱，那就近似一下吧！&br&&br&&b&===== 最后 =====&/b&&br&配分函数是统计热力学的核心。正是通过它，统计热力学将分子的微观过程和宏观态函数联系了起来。而现在学界对分子状态和动力学的研究，借助先进的光谱学和理论计算方法，已经可以精确的去测量/计算特定态到特定态之间的变化过程。从单个分子的光谱学性质，就可以推导出各种宏观量，真是见微知著啊。&br&不过，&b&所有的推导都是基于理想气体模型的&/b&。真空中的球形鸡，没办法啊。不过，我们至少知道了哪里存在近似；所以如果需要做校正，可以有的放矢。&b&平衡常数还是存在的，但可能会偏离&/b&&br&&b&&img src=&///equation?tex=%5Cprod_in_i%5E%7B%5Ckappa_i%7D& alt=&\prod_in_i^{\kappa_i}& eeimg=&1&&的形式。&/b&&br&&br&至于说，为什么配分函数有着&img src=&///equation?tex=e%5E%7B-E%2Fk_%5Ctext%7BB%7DT%7D& alt=&e^{-E/k_\text{B}T}& eeimg=&1&&的形式呢？&br&因为&b&最概然分布&/b&——一个封闭系统最有可能处在的状态，是给定边界条件下的极值，然后用拉格朗日乘数法算出来的！&br&可以看这本书第一章的精彩论述 Terrel L. Hill: An Introduction to Statistical Thermodynamics, 1986, Dover, &i&New York&/i&&br&&br&&br&我以后再也不写这么长的回答了！唉……&br&如果你真的看到这里了，麻烦给个赞吧
概括讲：体系的自由能是各组分物质的量（浓度）的函数；平衡态为自由能最低的状态。故自然有一个“平衡常数”与平衡态下各组分物质的量（浓度）相对应。 累死我了！物理大神们给点面子，求轻拍 【看在我打了这么多好看的公式的份上，点个赞呗】 【就当再复…
————————有机化学纯干货————————&br&&br&&br&1常温常压下为气态的有机物： 甲醛、一氯甲烷、一溴甲烷、碳原子在4以内的烷烃、烯烃、炔烃、二甲醚 、新戊烷。&br&2碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃任意比互溶。&br&3能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：&br&（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物&br&（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质&br&（3）含有醛基的化合物&br&（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）&br&&br&4能使溴水褪色的物质有：&br&&br&（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）&br&（2）苯酚等酚类物质（取代）&br&（3）含醛基物质（氧化）&br&（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）&br&（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）&br&（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）&br&&br&5所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。&br&&br&6能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。&br&&br&7能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。&br&&br&8碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。&br&&br&9无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。&br&&br&10属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。&br&&br&11能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)等。&br&&br&12 能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳 糖）、 多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、&br&蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。&br&&br&&br&13能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。&br&&br&&br&14能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、&br&&br&二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、&br&&br&&br&15 需要水浴加热的实验：银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。&br&&br&&br&16光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 —CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。 &br&&br&&br&17 能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 &br&&br&&br&18常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、 C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基） &br&&br&19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1&br&&br&&br&&br&20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝&br&&br&&br&21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） &br&&br&&br&22能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）&br&醇发生消去反应的条件：CH—C—OH、卤代烃发生消去的条件：CH—C—X&br&&br&&br&23燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6&br&&br&&br&24属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） &br&&br&&br&25属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 &br&&br&26常用来造纸的原料：纤维素 &br&&br&27常用来制葡萄糖的是：淀粉 &br&&br&28能发生皂化反应的是：油脂 &br&&br&29水解生成氨基酸的是：蛋白质 &br&&br&30水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 &br&&br&&br&31能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 &br&&br&32能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚&br&&br&&br&33有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) &br&&br&&br&34能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） &br&&br&&br&35能还原成醇的是：醛或酮&br&&br&&br&36能氧化成醛的醇是：R—CH2OH &br&&br&&br&37能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 &br&&br&&br&38通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 &br&&br&&br&39不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） &br&&br&&br&40可用于环境消毒的：苯酚 &br&&br&&br&41医用酒精的浓度是：75%&br&&br&&br&42加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 &br&&br&&br&43 加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 &br&&br&&br&&br&44能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4&br&&br&45 俗名总结： &br&&br&序号 物质 俗名 &br&&br&&br&1 甲烷：沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 &br&&br&2 乙炔：电石气 12 NaHCO3 小苏打 &br&&br&3 乙醇：酒精 13 CuSO4o5H2O&br&胆矾、蓝矾 &br&&br&4 丙三醇：甘油 14 SiO2 石英、硅石 &br&&br&5 苯酚：石炭酸 15 CaO 生石灰 &br&&br&6 甲醛：蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 &br&&br&7 乙酸：醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 &br&&br&8 三氯甲烷：氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 &br&&br&9 NaCl：食盐 19 KAl(SO4)2o12H2O&br&明矾 &br&&br&10 NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 &br&&br&&br&&br&&br&&br&实验部分&br&&br&&br&1．需水浴加热的反应有：&br&（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解&br&（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定&br&凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。&br&&br&2．需用温度计的实验有：&br&（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏(3)、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定(6)制硝基苯（50－60℃）&br&〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。&br&&br&3．能与Na反应的有机物有：&br&醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。&br&&br&4．能发生银镜反应的物质有：&br&醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。&br&&br&5密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 &br&&br&6密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。&br&&br&7能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。&br&&br&8不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素&br&&br&&br&9．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。&br&&br&&br&10浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解&br&&br&11能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。&br&大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化&br&&br&12．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。&br&&br&13能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。&br&&br&14既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） &br&&br&15能与NaOH溶液发生反应的有机物：&br&（1）酚：&br&（2）羧酸&br&（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）&br&（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）&br&（5）蛋白质（水解） &br&&br&16有明显颜色变化的有机反应：&br&&br&1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；&br&2．KMnO4酸性溶液的褪色；&br&3．溴水的褪色；&br&4．淀粉遇碘单质变蓝色。&br&5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）&br&&br&&br&1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃&br&2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） &br&3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 &br&4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 &br&5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 &br&6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇&br&&br&醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 &br&&br&醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。 &br&&br&酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基 &br&&br&羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳 &br&&br&硝基化合物：硝基(-NO2)； &br&&br&胺：氨基(-NH2). 弱碱性 &br&&br&烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。 &br&&br&炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应 &br&&br&醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成 &br&&br&磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成 &br&&br&腈：氰基（-CN） &br&&br&酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成 &br&&br&注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团 &br&&br&官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。 &br&卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。 &br&1．决定有机物的种类 &br&有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。 &br&烃的分类法： &br&烃的衍生物的分类法： &br&2．产生官能团的位置异构和种类异构 &br&中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。 &br&对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 &br&3．决定一类或几类有机物的化学性质 &br&官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 &br&4．影响其它基团的性质 &br&有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 &br&① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 &br&R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应； &br&C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应； &br&R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。 &br&显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 &br&② 醛和酮都有羰基(&C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。 &br&③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。 &br&由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 &br&5．有机物的许多性质发生在官能团上 &br&有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。 &br&如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(&C=C&)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。
————————有机化学纯干货———————— 1常温常压下为气态的有机物： 甲醛、一氯甲烷、一溴甲烷、碳原子在4以内的烷烃、烯烃、炔烃、二甲醚 、新戊烷。 2碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、…
大致三个步骤。&br&第一步，打开手机，卸载所有社交软件。&br&第二步，举起手机，往课桌上使劲砸，砸到屏幕碎烂为止。&br&第三步，拿起手机，掷向你的仇人。比如瞧不起你的班主任啊，比如你的情敌啊，一边掷一边骂：操你们妈的，狗眼看人低，你爹我以前都在隐藏实力，就是想试试你们的态度，没想到你们这么长时间还是把我当成菜鸡。&br&然后背起书包回家，保安如果不让你走就一拳打他脸上，翻墙出去。&br&所有步骤做完之后，一星期别回学校，在家苦读。&br&等你回去的时候，不但成绩提升了，别人对你也尊敬多了。我说的办法，可比&a href=&///people/ec& data-hash=&ec& class=&member_mention& data-hovercard=&p$b$ec&&@贺仙&/a&的什么狗屁玄学套路靠谱得多。
大致三个步骤。 第一步，打开手机，卸载所有社交软件。 第二步，举起手机，往课桌上使劲砸，砸到屏幕碎烂为止。 第三步，拿起手机，掷向你的仇人。比如瞧不起你的班主任啊，比如你的情敌啊，一边掷一边骂：操你们妈的，狗眼看人低，你爹我以前都在隐藏实力…
化学&b&起点&/b&太高了，高中阶段还不可能学习真正的化学。也因为起点太高，&b&目前没有完备的理论&/b&，极大程度依赖于实验。&br&&br&为什么这么说呢？你也知道数学（虽然数学不是理科）、物理是多么流弊的东西了，而化学是从这种基础上发展出来的东西，你若想学真的化学，至少先学完数学和物理吧。从目前的教育来看，中学连无机元素化学入门的标准都没达到。&br&&br&其实我懂题主的意思，所谓理科，是要有一套完整的理论或者规律，要用抽象思维，能解决未知的自然科学问题。比如你有很明确的自由落体是匀加速运动的直感，当学到一定水平后，你不动笔就能就判断物理过程的大致结果。而整个高中化学，都是说一不二，一个又一个化学事实的堆砌，这就好比是从10m自由落体和从50m自由落体要当做两个公式来记忆一样。&br&&br&造成这种情况的原因，也包括化学研究对象过于复杂，在学习理论知识之前，需要认识大量的名词和概念，如元素周期表及其相关概念，化学物质名称和命名方式等等，这些东西不具有任何理科特点，但是如果不知道钠钾铷铯钫为何物，也无法进一步理解化学。&br&————————迷之分隔符————————&br&&br&下面回到正题吧，我给题主系统地科普一下&b&现在化学的实貌&/b&。（对高考考生选专业也许有参考作用）&br&和物理、生物一样，化学也是一级学科，一级学科怎么来的？教科书上总说些古希腊德谟克利特的原子理论、还有燃素论什么的，企图炫耀自己不值一提而又渊远流长的黑历史，我认为这不靠谱，这些陈年往事不能充分体现现代化学的特征，而实际上前者叫哲学，后者叫炼金术。&br&&br&化学的起源在大约距今100年前，正好是物理学取得突破进展的时候，其中玻尔的原子理论才是化学的基础，其后对此有许多修正，最出名的修正是量子力学（很遗憾，在高中连提都不提，其他就免谈了）。到此为止是纯物理基础，然而还不足以形成化学（很多物理学鼓吹者对化学的理解就到此为止），不过值得一提的是，早期的化学理论家都是物理和化学双修。&br&&br&别想了，这些个早期化学基础理论高中都没讲过，光是价键在高中就讲得不明不白，让人以为价键理论是那几个老头怎么编出来的。价键理论的基础就是波函数，没错，就是由虐猫狂人薛定谔提出的那个。一般在化学中用到的是定态薛定谔方程，不含时间参数：&br&&br&HΨ=ΕΨ&br&&br&就这么一个“简单”的式子，经过各路物理大神之手，完成了对单个氢原子的电子云的研究（现在原子物理学和量子物理学应该都有涉及）。此后物理学进展接近零，因为数学家都解不开氢原子以外的薛定谔方程了，在这种情况下，所谓的化学家出现了。&br&&br&经过诺贝尔化学奖得主Linus Pauling的分析，提出了&b&原子轨道理论&/b&（AO），四面体型甲烷分子就是这个时候得到最初的解释，波函数发生sp3杂化使得电子云的朝向如同四面体。（同样是从物理学分家的电子科学技术，完全发展出另外一套面目，和化学颇有相似之处，两者都研究电子，而电子科学基本只关注导体半导体，因此微电子科学在微观层面发生的变化又需要回到量子力学来解决）&br&广义的价键理论还包括&b&分子轨道理论&/b&（MO），看到这里肯定犯迷糊了，用薛定谔方程怎么建立了AO和MO两套不同的理论，有什么不同？要知道，在处理多体问题时，有数不尽的处理方法，不限于AO和MO。说起这些计算方法，包括较新的密度泛函方法，都只能算作近似处理。&br&举个简单的例子，AO用原子的电子轨道成键来描述分子（先解方程再形成分子），而MO用原子线性组合来描述分子的薛定谔方程（先形成分子再解方程）。这两个理论对实际的预测显然有所不同，然而在大量的实验之后，人们发现不同理论适用于不同的方面（如对于简单的氧气分子O2，AO理论往往非常好用，但是对于其顺磁性，只有MO才能很好地解释），也就是说彼此不能通用且存在矛盾，但结果两者都沿用至今，这在数学、物理中肯定是不可能发生的。而实际上真正用到这些理论的情况不多，因为计算量巨大。好在现在有不少商业计算软件可以利用，但是要注意，计算结果永远不能代替实验结果，否则就本末倒置了。&br&&br&从气体状态方程、气体动理论和统计热力学与热力学开始，发展出了化学热力学和化学动力学。热力学关注的是平衡或最终状态，主要研究能量、温度和熵，动力学关注的是过程，比如反应速度和反应历程，它的应用不局限于化学反应，利用碳14（衰变）测年代时就是根据这些理论。此外电化学等在交叉学科中应用广泛，许多非化学专业都有几根电极吧，电子pH计就是电化学的成果。&br&&br&化学的地位真是很尴尬，质子以下尺度都是物理学的研究范畴，而高分子、和超分子（2016年诺贝尔化学奖所在领域）领域有很多学科同台竞技，到头来可能只能研究分子。好在晶体学似乎没人抢，我就讲个故事，大概60年前，上面提到的那位Linus Pauling在研究DNA的结构，他得到的最终结论是DNA是三螺旋，而隔壁的沃森和克里克拿DNA做了个X光晶体衍射实验，最终得到的结论是DNA是双螺旋。顺便一提三螺旋的DNA是存在的，四螺旋也是有的。&br&&br&如果是高考考生，大概会好奇化学和化工的差别，化工是化学工程的略称，其关注点不在于化学反应本身，而在于实现高效的工业化生产。现在化工也叫过程工程，因为化工原理可用于各种类型的生产过程，当然包括食品药品生产，它的理论基础是三传一反，即质量、动量、能量传递过程和化学反应过程，具体来说，从琐碎的液体黏度与压力的影响，到原料输入和产品输出平衡，都是化工的研究范畴，工业化生产设备可据此设计和制造。&br&&br&————————————————————&br&&br&化学，一般分为有机、无机、物化、分析四个二级学科。上述内容都属于物理化学。&br&&b&无机化学&/b&是中学的热点，一个元素周期律，大量的方程式，在大学都不要求背诵。如今的热点只有无机材料和催化了吧。在中学，对催化的掌握为零，而在大学，催化是随处可见的，并可以用上述物理化学知识解释。毕竟化学反应就是&b&电子的反应&/b&。&br&许多过渡金属的催化活性直接取决于它们的电子结构，实例有大家熟知的血红蛋白，当亚铁离子与亚基络合后，能改变整个蛋白质的电子构型，提升对氧气和羰基（一氧化碳）的结合能力。镍原子的空轨道容纳氢分子的电子，使氢原子间作用力减弱，能够发生加成反应，而其他的过渡金属具有不同的轨道排布，不能达到相同效果。光催化更是目前研究的热点，所谓光催化反应是以激发态的反应物完成的反应，甚至可以逆转电极电势，使水分解为氧气，当然同时产生氢气。&br&&br&&b&有机化学&/b&是很多学科的基础，如生物、医药、高分子等等。有机化学有自成一体的理论（距第一性原理颇有距离），一切反应都是电子流动，无需记忆反应式，反应过程可由反应速度和能量控制。石墨和聚乙炔为何能导电，高中所学的酯水解为何要加入酸或碱，苯环的特殊稳定性和反应活性位点，立体异构的选择性，都能被解释清楚（导电性在物理学有能带理论解释，不过只能描述金属、半导体等物质）。&br&然而它的局限性也很大，在合成方法学的研究中，把原料的一个甲基变成乙基都可能对反应结果产生重大影响，这种影响无法用理论准确预测，目前唯一的研究手段是实验验证。所以有机化学常被戏称为经验学科。这些无法预测的东西很好理解，如同给你一个不规则刚性物体，问你能否穿过一个孔，你当然要试一试，去测量计算的反而才奇怪。&br&有机的劣势在于毒性，有机物的毒性作用不同于大家熟知的强酸强碱的腐蚀性，毒性是慢性的，十天半个月甚至长期都感觉良好，但毕业以后说不定不孕不育也有可能。一般不戴两层手套不能实验。&br&&br&&b&分析化学&/b&应用最广，有从化学学科独立出去成为单独学科的倾向（像高分子就是从化学分出去的）。它的主要内容除四大滴定外，还包括光谱，质谱，色谱，级谱，核磁共振谱等等，是化学等各个相关领域研究的基础，是研究者的眼睛，没有它我们就无法认识微观分子。&br&光谱最早起源于物理学，三棱镜下的太阳光强度不是均匀分布。从微波到X射线都属于化学研究中可以利用的范围，微波炉所发出的微波，正好能使分子的转动能级发生跃迁，而分子的转动振动能就是内能的组成部分。&br&色谱在小学就应该有所提及（用于净水），生物学里叫做层析，俄国植物学家tsvet把植物提取液倒入一根填满碳酸钙的管子，从下端接收到纯净的叶绿素，这个伟大的应用在有机研究中占用时间最多。&br&级谱属于电化学的范畴，电化学分析方法可以写几本书我就省了吧，都基于电化学原理。电与化学的关系绝对不能忽视，如上面所提到的，化学反应是电子的反应，著名英国订书匠法拉第算是电化学的开创者，法拉第常数F就是以他命名的。法拉第常数的值是96485C/mol（库伦每摩尔），意为每摩尔电子含有96485库伦电荷量。&br&质谱几乎只和色谱联用，因为不纯物质的质谱没有意义。&br&核磁共振是上世纪最伟大的发明之一，它变相囊括了物理化学医学诺贝尔奖，现在医院里当然还在用，是加上磁场的光谱。在磁场中原子核的能级会裂分，此时原子核可以产生吸收光谱，而核外电子对谱线位置有所影响，从而得以分辨原子。有趣的是，在实验室，核磁共振叫做NMR，在医院，叫做MRI，把Nuclear（核）给去掉了。&br&若没有这些分析技术，化学家无法分离杂质，无法辨别成分。现在也有许多新鲜的技术被发明出来，你看看2014年的诺贝尔化学奖：超分辨荧光显微镜，毫无疑问是分析技术。顺便一提，学过光谱学就不会被现在流行的各种辐射威胁论骗到了。现在的分析技术非常干净无污染，别想象几个人举着电表紫端着溶液和外灯三棱镜做分析，现在的分析都是全自动精密仪器，更像是医院里的仪器，所以女生往往倾向于学习较安全的分析化学。&br&&br&在我看来，化学是相对实用的科学，因此特别依赖于实际，同时缺乏理论指导。物理学可以大肆假定在光滑平面上（建立理论），但在化学中，理论上可行的都不算数，你要做出来并拿到分析结果才行。&br&&br&&br&===============================&br&数学不是理科 ← 有人对这个观点有疑问，我解释一下，我所说的理科指科学。
化学起点太高了，高中阶段还不可能学习真正的化学。也因为起点太高，目前没有完备的理论，极大程度依赖于实验。 为什么这么说呢？你也知道数学（虽然数学不是理科）、物理是多么流弊的东西了，而化学是从这种基础上发展出来的东西，你若想学真的化学，至少…
第一次正经答题，好激动~&br&&br&
本人山东考生，高考理综全国卷287，错了两个物理选择（虽然很不应该说这是粗心，但是错的实在是不应该），所以可以推算我生化只扣了一分。当然山东290的人很多，他们不知道比我高到哪里去了。&br&&br&以下正文&br&（内容包括我刷理综的两种方法，还有配复习体悟）&br&&br&第一种是&b&限时做：&/b&&br&
限时是关键，理综300分的题，两个半小时做完，其间还要包括学科间思维方式不同所导致的延迟，所以很多理科考生的理综败在做不完上了。&br&&br&
按我物理老师的话：“你不限时做，这套理综的作用就为&u&&b&0&/b&&/u&。”我深以为然。&br&
限时也就意味着不翻课本、笔记，经常看见我同桌在周末集体做理综的时候拿着自己的笔记（说实话那本笔记很工整，很详细）边翻笔记边做。这样导致了：1、不可能按时做完整张卷子；2、养成了一种很不好的习惯，毕竟如果高考让带笔记的话，这种方法一定会被大肆推广。&br&
那么具体应该怎么做呢？&br&&br&&b&
找节奏！！！&/b&&br&&b&
找节奏！！！&/b&&br&&b&
找节奏！！！&/b&&br&&br&
何为找节奏，就是你要通过一次次的刷理综，来确定自己做每道题的用时（比如多久做完选择，多久做完物理前两道题，化学生物大题平均用时，以及诸如此类）。&br&
问：具体什么样的时间安排才好呢？&br&
答：这个要依自己的情况定，这也是为什么要刷理综，你通过一次次做理综来确定那个最适合你的时间。&br&
问：何为最适合的呢？&br&
答：自己做起来顺畅，而且用这个方法刷完的理综成绩均值较高。也就是说你要刷的足够多才能找到那个更适合你的时间安排，以题主的时间来看，你是可以完成的，当然可能是要建立在减少刷知乎的时间吧 。&br&
问：题目有难有简单，导致做题速度不一样，那么时间安排应该随之改变吗？&br&
答：不。首先，定下一个时间安排后，其实是可以有五分钟以内的波动的。&b&但是为了做出难题多话十几二十分钟是万万不可取的&/b&，因为理综的一大策略是舍得——舍弃那些你一时半会想不出的题，&b&能把会做的全写上，全做对就已经是一个艰巨的挑战了。&/b&&br&&br&那么刷理综的频率呢？&br&以我为例，我高中平均一周做两三张卷子，当然一周两张可以说是最低要求了吧。然后你可以根据你其他课的情况以及作业之类的不确定因素多做些，比如我以为英语语文很差，每天需要投入这两科的时间较多，所以没太有整块的时间做理综。当然切记贪多，以免走火入魔。&br&还有就是刷理综最好的时间是和你高考时间安排一样的时间（我已经忘了是八点还是八点半开始了～）。&br&&br&也就是说，你在刷了一段时间后（比如一个月左右）需要固定自己的时间安排，考试时以这个时间为标准保证可以做的舒心，至少不会空下很多没做上的。&br&&br&&br&考试时间不够用不光会导致做不完，还有就是没有时间检查做完的题，所以在追求速度的同时还要追求&b&一次性准确率&/b&，当然这个仅仅通过前一种方法就不够了。这就需要第二种-做理综试卷里的题。&br&&br&其实这个和做五三或是其他练习题一样，只是做题，这时候整张卷子你可以分为几部分分几天或几个时段做，当然这样的话你这张卷子的得分就没有意义了，这样的目的只是为了练速度与一次性准确率。&br&比如你可以挑出来化学大题，之前不是说过你要有时间安排吗。那好，你就在你定好的时间里做这些题，一到时间就对答案检查。&br&&br&其实可以看出来如果不是限时刷的话，这张理综和53等教辅资料并无太大差异。&br&&br&&br&&br&附加内容（一些复习体悟和人生经验）&br&1、（虽然不知道题主的姿势水平，估计问这样问题的题主应该很厉害）&b&生物课本应该全背过&/b&，我高三的时候老师说一句话我就能知道世上有没有类似的话，以及如果有的话那句话在大体那一页的那个位置。背完三本必修一本选修后我的生物做题速度就非常快了（没有新材料的话几乎可以做到看完之后立即写答案）。相信题主应该明白，能做到背下四本书绝非死记硬背，而是要&b&理解基础上准确记忆&/b&，切忌为了背而硬背，最后走火入魔。当然化学的各种知识点也应该全部记住，烂熟于心。（就算题主感觉力不足，那也至少要对所有知识点有大体的印象，特别重要的知识点还是应该完全记住）&br&2、物理的提升不是只靠物理课，数学也很重要。这条不多解释，只是希望题主在平常解决物理问题时多想想所用的数学工具是什么，比如在我看来磁场的粒子各种密之转圈题全是初中平面几何里的圆加上一些高中三角函数。&br&虽说不多解释，但还是啰嗦一下。比如一些物理公式的求导关系（这句话不严谨，但大体就是v对t求导得a这个意思），有时你列完式子后对三角函数、分式等的变换，还有就是有时题目中一些数量的某种不可描述的关系。&br&3、考前一个月，一定看物理和化学书，这两课的书和生物相比，应试知识点少了很多，但里面总有你意想不到的惊喜，不妨想看小说一样看看这些课本，权当放松吧。&br&&br&&br&4、补充关于做题顺序的问题（很重要，但我第一遍写的时候忘了）&br&在我以及高中所有老师看来&b&按顺序做就是最好的方&/b&法不要想着先把物理全做完再做生物再做化学（抑或是任何一种排列）道理有这样几个：&br&（1）翻来翻去试卷容易漏题&br&（2）以上面的顺序为例，如果那张卷子物理整体偏难，生化简单的话，你前期感觉很难受，进而影响后期，导致…&br&当然按顺序做会有学科思维不同导致的卡壳，只是这种情况会随着练习的增多得到缓解或消除。&br&5、理综考的是心态，越到最后越不要慌，如果最后半小时还有很多没做完的，那可以忽略4、直接找软柿子捏。&br&&br&&br&对了，题主说的现在刷会不会晚，不会！&br&我高中是高三下学期开始的时候加上的理综训练，而我也只是在寒假期间提前接触了理综。第一次做的感觉很爽，虽然没有做完，做上的错的惨不忍睹。&br&但我感觉这种融合了三科知识的试卷将会给我很大的挑战，想到那之后的将近半年里我要和这头怪物战斗，我就兴奋不已。一次次被它击倒或击倒它，让我摸索出了这些经验，希望这些微小的经验可与帮助题主，战胜这个怪物，赢得高考。&br&最后以一首高三背过的诗（ci）来结束这个答案，与你共勉。&br&&br&&br&&br&&br&&br&&br&&br&白苎新袍入嫩凉。春蚕食叶响回廊。&br&禹门已准桃花浪，月殿先收桂子香。&br&&br&鹏北海，凤朝阳。又携书剑路茫茫。&br&明年此日青云去，却笑人间举子忙。&br&&br&&br&&br&这是我最喜欢的词人辛弃疾写给一个晚辈的词，意欲祝他金榜题名、蟾宫折桂。
第一次正经答题，好激动~ 本人山东考生，高考理综全国卷287，错了两个物理选择（虽然很不应该说这是粗心，但是错的实在是不应该），所以可以推算我生化只扣了一分。当然山东290的人很多，他们不知道比我高到哪里去了。 以下正文 （内容包括我刷理综的两种方…
该回答【请公众号们不要转载】&br&&br&这两天突然收了好多赞( ?? ? ??
)&br&&br&目前牛津大学化学系本科大三，并且已经决定好明年去物理化学的研究组读研了，我们本硕四年连读。&br&嗯其实是个很纠结的决定，因为我一开始最不喜欢就是物化。今年暑假两个月的实验组实习后，发现那个组的研究方向很适合我，也是很开心。&br&也谢谢大家愿意看我叨叨这么多，纯粹是一个化学娘痛并美好着的故事～&br&&br&【以下是半年前的回答正文】：&br&午睡到下午六点的海外化学娘怒答～&br&然后我麻麻是国内某一本无机大学讲师。一点也不机智的我暑期两个月留校跟着物化导师实验，是的我们本科就有&br&&br&1.家里是否反对?&br&因为有个化学母，我可是从小被教育，女孩子不要学化学。最后选定专业后麻麻千叮咛万嘱咐，不要学有机不要学有机不要学有机...&br&...我有机可烂了想学都学不来&br&&br&其实麻麻一直觉得我是渣啊!尤其是我假期偷跑去上麻麻实验课（国内某一本），被麻麻敲头说移液管怎么都拿不好orz→国内跟国外用的不一样啊!我们专门有个小东西代替吸耳球的呢&br&所以当年麻麻强烈反对我选化学的原因之一她怕我把实验室炸了家里赔不起...&br&&br&&br&2.有没有身体伤害?&br&先来举个栗子→初中的时候吧，去麻麻那里玩，听她同事说起来，做有机的那些阿姨们，因为经常性吸入有机试剂——嗯免不了的，生孩子的时候打麻药都是要打是双倍的，因为麻木了....——年幼的我受到惊吓。因为还小的时候听到的故事，难以记得清，也木有去问麻麻#没敢去#所以只是说来给大家听听，学化学都身体真的是有危害的，尤其女生，这点确定一定以及肯定。&br&&br&至于皮肤的话，麻麻要求我每次实验完都要擦护手霜，说真的这个管用的!我们的本科实验强度远远大于国内本科，但是一直下来手还是，嗯～白嫩嫩#捂脸#而且下了实验洗干净以后涂上护手霜心情好好～&br&【注意】护手霜推荐什么的略偏题啦..所以拜托大家不要问我哦去其他美容系的帖子找吧～&br&&br&&br&呼吸道的话我自己试过一次→请勿模仿&br&大一有一次倒取SOCl2，在fume hood里面而且戴了goggle和面具，就因为靠的近了一点→吸入...我了个大擦当时脑子就空白了!超级恐怖的断片经历...还好不是很严重我还是活着...自此对在通风橱的所有操作保持敬畏之心。以及告诫想在家自组实验室的小伙伴，没有一个合格的通风橱，就是作死作死作死&br&&br&3.为什么选化学?&br&我自己的话，是心甘情愿学化学的。不是因为家庭环境啊，也不是因为学化学好找工作（才不）。不过因为家庭环境确实比别人很早想好要学化学。&br&&br&我觉得支持我学习最大的动力，其一是很享受在实验室的那种感觉，很充实很开心很平静。虽然经常做不好被训，但是做出来结果或者产物的那时，真的有大大的满足感!&br&&br&其二是我喜欢不断探索世界的感觉，一点点深入学下去一点点学习世界的基本构造，是很令人着迷的。所以就算量子力学很难，但我还是觉得很有趣。&br&&br&不打算走科研路线的，实话说我觉得自己没那个底子，但我依然很热爱化学。&br&&br&4.学起来是什么感觉?&br&课程难，很难，非常难，毁三观。难哭过我两次...一次大一开学，一次大二开学，就是扑通坐在地上就开始哭，因为不会写作业...别学我我真的很爱哭....但我知道我哭完还是会爬起来继续写。学姐跟我说的，不要管别人会觉得你烦或者觉得你蠢，不会就去问。现在想起来，真的鼓励了我不少。学起来吃力与否，这个我觉得这和是不是女生没联系。&br&&br&实验多，很多，非常多。我一开始去的时候腿都是打抖的，大二开学自己设计的aldol rxn很丢脸地用了toluene也是被实验老师骂了个狗血淋头....但是就是喜欢实验啊!实验室里自己专心干自己的活，就好像有一个很小的结界罩着自己，很安全很舒服～个人感觉而已啦～很多时候遇到不会做的也会抓狂，然后奔去找老师，problem solved然后继续坐在高脚板凳上自己玩耍。也是因为这样申请了暑期的留校实验，还不知道怎样呢。&br&Update，结果是和我的Langmuir trough度过了奇妙的两个月。每天就是洗我的trough，测数据，失败，然后重复循环无数次。。LB trough清洁敏感度太高以至于我都怀疑那两个月我用掉了一吨纯水。。anyway I do love u troughy～&br&&br&比如可以做到这样有趣的玩意：&br&&figure&&img data-rawheight=&858& data-rawwidth=&640& src=&/473f7b4eb3a5b3fd5ffce_b.jpg& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&640& data-original=&/473f7b4eb3a5b3fd5ffce_r.jpg&&&/figure&&br&取液氮时&br&&figure&&img data-rawheight=&1800& data-rawwidth=&1350& src=&/e81ec10be60419dfa3129_b.jpg& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&1350& data-original=&/e81ec10be60419dfa3129_r.jpg&&&/figure&&br&&br&手机里实验室的图不多啦&br&【注意!】我偷拍我自豪但是...偷拍的时候，握手机的手是一定不能戴手套的不然你想回家和chemical一起睡觉嘛!&br&&br&顺带一提我物化导师是30+很漂亮而且人超好的俩娃的妈～在我眼里化学娘做到这样也算超棒的了!&br&&br&5.化学娘=女汉子?&br&不...我可以说我们年级第一是个女神么orz同天朝妹子...差距太大嗷!&br&&br&但是在实验室只能是女汉子...老大一瓶3M的硫酸瓶你要整个抱起来倒，一松手就呵呵呵；整个reflux啊蒸馏啊你要自己组装，组装不出来就只能干瞪眼等老师来训你；跑NMR做IR简直有买菜大婶的插队气势，慢一点就在后面等着吧你....这些都是小事，因为说的太专业估计槽点也没了。但总之就是，头发一扎袍子一穿，戴上护目镜怀揣几双手套，上战场的架势。实验室里装妹子是木有人会帮你的!只有在实验室我们必须被迫做女汉...&br&&br&要说化学娘不爱打扮啊不爱社交啊不爱讲话啊什么的都滚开....我还是一如既往做我们group里面穿的最好看的那个!两年的观察确实如此....即使我这个月摔伤了腿我也要穿个裙子拄拐啊哈哈～&br&&br&（所谓有知友私信我说女权。。女权？我没有想过。我觉得在化学系女生的问题上，上升不到那个高度。理科让我们更看重人的本质，而非性别。）&br&&br&最后～&br&你学什么，最好爱什么。&br&所谓兴趣能维系多久?个人意见是，和领域无关，和你是怎样的人有关。但是，你不去深入学习，就失去了机会体会你是不是会对它爱得更深～最初的兴趣是重要的，但不是最重要的。&br&&br&不一定真的要找这个工作→比如我是想做编辑#捂脸&br&更不一定要和它为生→虽然麻麻教了一辈子化学。&br&&br&但是你一定要有充足的觉悟和它度过大学这四年。我从来不后悔我学化学，苦，世界上的化学娘都苦；你也没必要因为学化学放弃你的很多爱好，我虽然因为不能涂指甲油有点心塞，但是依然热衷各种文艺类社团；也许一开始找不到让你爱的东西，那么既然上道了，就慢慢体验。&br&&br&如果要学化学，请确定你真的有兴趣，喜爱它，它绝对不是高中时那么友善的，但它疯狂的时候有疯狂的美好。身体伤害什么的，难免的，所以只有努力做好保护措施。&br&—————————————————&br&补充几个小点：&br&i. 英国本科只分三大类，无机物化有机&br&所以我们是没有分析这门课的，但是分析里的spectroscopy之类的会融在其他三门课里&br&&br&ii.为什么不学有机好多妹纸问，其实就是相对其他两门（是的先不说分析），毒性更大，劳动量更长，女生身体（和精神上啊哈）相比起男生有弱势→都是相对而言。你可以想象一下，在弥漫着acetone和diethyl ether的实验室一待待一天，和坐在办公室里用电脑画图或者磨好样品送进烤炉（就是炉子啦）然后回办公室，哪个比较辛苦。&br&&br&iii.还有妹纸问我母上学的什么～麻麻本科毕业的时时候选的有机合成，研究生物化，最后做的无机的老师，都干过一些吧。&br&&br&&br&iv.我自己想要的方向?其实没决定好啦，不想学有机，但是觉得物化会难，所以今年暑假先进物化的组打个杂，不行就申无机。本科生还算是小白一只嗷...&br&&br&&br&&br&祝天下化学娘都有白嫩嫩的手和帮你做题的大神(?o??o?) ?！&br&关于化学方面可以到值乎找我，如果能帮上忙的话～
该回答【请公众号们不要转载】 这两天突然收了好多赞( ?? ? ?? ) 目前牛津大学化学系本科大三，并且已经决定好明年去物理化学的研究组读研了，我们本硕四年连读。 嗯其实是个很纠结的决定，因为我一开始最不喜欢就是物化。今年暑假两个月的…
举个例子，看试卷大致就是这个感觉&br&&br&某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（
）&br&A.我是错的&br&B.我是对的&br&C.我是坑&br&D.我是来卖萌的&br&&br&探究题的话差不多是这样的感觉&br&“我是XX，还记得我吗，么么哒”&br&“你个小婊砸，么么哒”&br&&br&学完竞赛之后我再也没有体会过推断题和探究题的乐趣。
举个例子，看试卷大致就是这个感觉 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ） A.我是错的 B.我是对的 C.我是坑 D.我是来卖萌的 探究题的话差不…
我高中的中学大概是西部规模最大的，每年参加高考人数达到4000人. 竞赛成绩也很强势，每年能拿几十个省一。由于是竞赛强校，所以高一入学的时候有竞赛选拔考试，当时我通过了所有学科的选拔，但是学校考虑到大家精力有限，只允许每人搞一门，同时也是希望能集中力量攻坚，因为当时我们还没有进入国家队出去拿国际金牌的学生。由于学校在化学竞赛上优势明显（能占掉全省三分之一的样子），我又在化学竞赛选拔考试上比较突出，所以就被招至化学竞赛班，一开