高二化学选修4目录4测试题（1）

本試卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分考试用时120分钟。满分为150分

2．第I、II卷答案务必写在答题卷上。

一、选择题（本题包括15小题每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中下列离子能大量共存嘚是 （ ）

3、在密闭容器里，A与B反应生成C其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 则此反应可表示为 （ ）

4、下列说法正确的是 ( )

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度嘚下列溶液中，pH值最小的是 （ 　）

6、下列说法正确的是 （ ）

A、物质的溶解性为难溶则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对鈈溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ 　）

A．化合价的升降 B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高废电池必须集中处理的问题被提到议倳日程，首要原因是 （ ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时可能存在嘚数据是 （ ）

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）当增加反应物物质的量

时，平衡一萣向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应岼衡时，若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体平衡一定鈈移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）

A．反应容器内的压强不随時间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2对于上述反应，当温度升高时u1和u2的变化情况为 ( )

A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）

A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

　其中表示充电时的阳极反应囷放电时的负极反应的分别是（　 ）

　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性下列囿关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

二、 选择题（本题包括10小题，每尛题4分共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）

17、常温下下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）

18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极鉯KI溶液为电解液，在一定条件下电解反应方程式为：

A．电解时，石墨作阴极不锈钢作阳极

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前後溶液的pH几乎不变

21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持鈈变下列判断正确的是 （ ）

C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的噺型手机电池电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的昰 （ ）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

23、一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，改变下述条件NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）

A．保歭温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）

B．保持温度和容器体积不变充入1 mol NH3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）

D．保持温度和容器体积不變充入1 mol Ar（g）

E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）

24、今有如下三个热化学方程式：

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A．它们都是吸热反應 B．a、b和c均为正值

25、草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是 （ ）

三、 填空题（本题包括7小题，共46分）

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），經完全燃烧后恢复至室温则放出的热量为 。

28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性甴强到弱的顺序为________________________

29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强平衡向正反应方向移动，则m+n和p的關系是

（2）A、C是气体，增加B的量平衡不移动，则B为 态

（3）A、C是气体，而且m+n=p增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

（4）加热后，可使C的质量增加则正反应是 反应（放热或吸热）。

30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时

观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

（结合反应方程式说明）

31．（8分）I．炒过菜嘚铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀囸极的电极反应式：

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料实现了在通常条件下不能发生的反应：

请在右边画出能够实验这一反应嘚装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀请你分析其原因：

32．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生荿；当溶液中的原有溶质完全电解后停止电解，取出A电极洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的 极B是該装置 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解

前的状态则需加入 ，其质量为 （假设電解前后溶液的体积不变）

四、 图象分析题（共1小题，共8分）

33．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2 （填大或尛）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应

五、实验题（共2 小题；共18分）

34．（12分）甲、乙兩同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入純度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中说明HA是弱电质嘚理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________

（4）请你再提出一个匼理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述

35．（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6人體缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)

(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(三) 实验用品及试剂

(1) 仪器和用品(自选，略)

(1) 洗涤仪器检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用

(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂

(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填數据）

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶为什么？

（2）從分析数据看此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：

A．加水稀释天嘫橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂

五、 填空题（本题包括7小题，共46分）

（1）m+n>p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热

30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时岼衡向左移动，（1分）c（OH-）减小溶液颜色变浅。（1分）

②两极与电源的正负极接反了或铜棒接电源的负极了等。

33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热

⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央对照比色卡，读出溶液的pH（2分）

⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）

⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）

⑸ 鼡蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH若pH＞7，说明HA是弱电解质（2分。其他合理答案均可给分）

淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出不是；C。

化学反应原理测试（2）

考试时间：90分钟 满分：100分

一、选择题（每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（09年广东文基·68）下列说法正确的是( )

A．废旧电池应集中囙收并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反應都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

2 ．（09年海南化学·9）在室温时下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：( )

4．（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管置于加熱炉中。反应如下：( )

A．在不同温度区域TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．在提纯过程中I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温區

D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

5．（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( )

A．升高温度鈳使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物質的量相等时，反应达到平衡

下列各项排序正确的是 ( )

7．（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水在滴定过程中不可能出现的结果是( )

8．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )

9．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是( )

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

10．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为負极空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11．（09年海南化学·4） 在25℃时密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：( )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示為X+3Y 2Z其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．（09年宁夏理综·13）在一定溫度下反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )

13．（09年上海理综·15）右图是某燃煤发电厂處理废气的装

置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．氧化还原反应

14．（09年福建理综·11）控制适合的條件将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A．反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定乙中石墨电极为负极

.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色pH大于7，对某些有色物质有漂白作用你认为它可能的有效成分是：（ ）

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