& 中和热的测定知识点 & “本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol...”习题详情
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本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CO=O键能/kJomol-1460360436431176347498请回答下列问题：?（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC&Si；SiCl4　&SiO2．（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=　&kJomol-1．（3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．Ⅱ某实验小组设计下列实验A&&分别配制250mL&1.0mol/L盐酸跟和250mL&1.1mol/L氢氧化钠溶液．B&&每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有　&进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有　&．（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H　&（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66..831.86..131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18&10-3kJ/，则该反应的热化学反应方程式为　&．?&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-河北省衡水中学高三（上）二调化学试卷
分析与解答
习题“本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ（1）由提供的键能数据可以看出，键能大小关系为：Si-O＞Si-C＞Si-Si；（2）反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；（3）固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体是放热反应；Ⅱ（1）根据配制溶液和中和热需要的仪器解答；（2）中和反应是放热反应；（3）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，根据△H=-Cm（t2-t1）解题；Ⅰ（1）由提供的键能数据可以看出，键能大小关系为：Si-O＞Si-C＞Si-Si，而SiCl4为分子晶体，键能大小与熔沸点无关，所以，熔沸点高低是：SiC＞Si；SiCl4＞SiO2，故答案为：＞；＜；（2）计算方法的依据是“反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差”，值得注意的是：尽管在化学方程式中硅单质用Si表示，但其分摊到的化学键是两个Si-Si键．所以，△H=4&360 kJomol-1+2&436kJomol-1-2&176 kJomol-1-4&431kJomol-1=236kJomol-1，故答案为：+236；（3）固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体是放热反应，△H=2&176kJomol-1+498kJomol-1-4&460kJomol-1=-990kJomol-1，故答案为：；Ⅱ?（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取浓盐酸（或用托盘天平称取氢氧化钠），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、盘天平、250mL容量瓶；中和热需要仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，故答案为：胶头滴管；环形玻璃搅拌棒和温度计；（2）中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的中和热偏高，故答案为：偏大；（3）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算．△H=-Cm（t2-t1）=-4.18&10-3kJ/（go℃）&100g&6.7℃=2.8006kJ，反应取1.0mol/L盐酸跟和250mL&1.1mol/L氢氧化钠溶液各50mL进行中和反应，生成的水是0.05mol，故若生成1mol，△H==-56.01 kJ/mol，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01&kJ/mol；
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本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反...
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经过分析，习题“本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新...”主要考察你对“中和热的测定”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
中和热的测定
与“本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新...”相似的题目：
某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是&&&&实验过程中没有热量损失图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是&&&&用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是&&&&．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是&&&&．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值&&&&（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量&&&&（填“相等、不相等”），所求中和热&&&&（填“相等、不相等”），简述理由&&&&（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会&&&&；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．&&&&
“本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol...”的最新评论
该知识点好题
1某实验小组设计用50mL&1.0mol/L盐酸跟50mL&1.1mol/L&氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是&&&&．（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验序号&起始温度t1/℃&终止温度（t2）/℃&温差（t2-t1）/℃&盐酸&NaOH溶液&平均值&1&25.1&24.9&25.0&31.6&6.6&2&25.1&25.1&25.1&31.8&6.7&3&25.1&25.1&25.1&31.9&6.8&已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（go℃），则该反应的中和热为△H=&&&&．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式&&&&．
2某实验小组用0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L&NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL&NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体&&&&g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：&&&&．
名称&托盘天平（带砝码）&小烧杯&坩埚钳&玻璃棒&药匙&量筒&仪器&&&&&&&序号&a&b&c&d&e&f&Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：&&&&．（2）取50mL&NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
温度实验次数&起始温度t1/℃&终止温度t2/℃&温度差平均值（t2-t1）/℃&H2SO4&NaOH&平均值&1&26.2&26.0&26.1&30.1&&&&&&&2&27.0&27.4&27.2&33.3&3&25.9&25.9&25.9&29.8&4&26.4&26.2&26.3&30.4&②近似认为0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（go℃）．则中和热△H=&&&&（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）&&&&．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
3用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是&&&&．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是&&&&．（3）要重复进行三次实验的目的是&&&&．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值&&&&（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是&&&&（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量&&&&（填“相等、不相等”），所求中和热&&&&（填“相等、不相等”），简述理由&&&&．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会&&&&；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下：&&&& 温度序号&起始温度t1/℃&终止温度T2/℃&温度差△t/℃&HCl&NaOH&平均值&1&25&25&&&27.3&&&2&25&25&&&27.4&&&3&25&25&&&28.6&&&若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（go℃），则实验测得的中和热为&&&&．
该知识点易错题
1某实验小组设计用50mL&1.0mol/L盐酸跟50mL&1.1mol/L&氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是&&&&．（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验序号&起始温度t1/℃&终止温度（t2）/℃&温差（t2-t1）/℃&盐酸&NaOH溶液&平均值&1&25.1&24.9&25.0&31.6&6.6&2&25.1&25.1&25.1&31.8&6.7&3&25.1&25.1&25.1&31.9&6.8&已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（go℃），则该反应的中和热为△H=&&&&．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式&&&&．
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&2017 列表网&琼ICP备号-12&增值电信业务经营许可证B2-&& 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式知识点 & “氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法...”习题详情
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氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发生反应的化学方程式为&，反应中二氧化锰的作用是　&，由于氧气难溶于水，所以可用　&法收集．（2）如图是他们探究木炭在纯氧中燃烧的实验操作流程．请写出操作流程③中发生反应的化学方程式　&，操作流程④中用烧杯倾倒的液体是　&，反应的化学方程式为　&，得出的探究结论是　&．Ⅱ．第二小组的同学通过查阅资料得知：金属过氧化物等可作宇宙-飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了利用该反应制取氧气．该小组的同学设计了如图所示的实验．（1）A装置中发生反应的化学方程式为　&．（2）利用A装置制取二氧化碳气体的优点是　&．（3）表明二氧化碳已经被过氧化钠完全吸收的现象是　&．（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气哪些性质？　&．（5）常温下水也能与过氧化钠（Na2O2）反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2008-上海市浦东新区中考化学一模试卷
分析与解答
习题“氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发生反应的化...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、（1）根据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，二氧化锰作反应的催化剂，难溶于水的气体可用排水法收集；（2）根据木炭燃烧的反应原理书写方程式，检验二氧化碳用澄清的石灰水，并依据反应原理书写二者反应的方程式，并由现象推出结论；Ⅱ、（1）根据石灰石与盐酸反应原理书写方程式；（2）根据装置特点分析其优越性；（3）装置C中石灰水若不变浑浊，说明二氧化碳已经被过氧化钠完全吸收；（4）根据氧气的性质分析解答；（5）根据反应物、生成物及方程式的书写步骤进行书写．I．（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；排水．（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，要检验其生成物二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳；故答案为：C+O2CO2；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；木炭燃烧生成CO2；II．（1）石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A装置可使反应随时发生和停止；故答案为：可随时控制反应的发生和停止；（3）装置C中石灰水若不变浑浊，说明二氧化碳已经被过氧化钠完全吸收；故答案为：C中石灰水不变浑浊；（4）密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，氧气能助燃，所以可用来检验氧气或者验满；故答案为：氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧；（5）常温下水与过氧化钠（Na2O2）反应，生成氧气和氢氧化钠；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
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氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发...
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经过分析，习题“氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发生反应的化...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发生反应的化...”相似的题目：
[2011o曲靖o中考]下表是元素周期表中l～18号元素的原子结构示意图：今年3月11日，日本发生大地震，造成严重核泄漏事故，其中泄漏出的“碘一131”具有放射性，如果进入人体会造成伤害．碘元素的原子结构示意图为（1）对“碘一13l”的下列认识中，错误的是&&&&&（填序号）．A．“碘一131”原子中含有53个质子&&&&B．“碘一131”原子中含有53个中子C．“碘一13l”原子核外有53个电子&&&&D．“碘一131”原子的核电荷数为53（2）碘元素的原子在化学反应中较易&&&&（填“得”或“失”）电子．（3）碘元素的化学性质与第三周期中&&&&元素的化学性质相似．判断的依据是&&&&．（4）从原子结构看，Na、Mg、Al同属于第三周期的原因是&&&&，据此可推断出碘元素应位于周期表中第&&&&周期．（5）已知单质碘的化学式为I2，把碘和锌粉混合后，滴上几滴水，立即引起激烈反应生成碘化锌．该反应的化学方程式为：&&&&，该反应的基本类型是&&&&，水在此反应中起&&&&作用．
[2009o哈尔滨o中考]在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有&&&&；（2）发生反应的化学方程式为&&&&，（3）反应前后硫元素的化合价分别是&&&&（CS2中碳元素的化合价为+4价）．
[2015o乐乐课堂o练习]下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其中叙述错误的是（　　）必须遵守质量守恒定律一定要注明反应条件不用注明生成物的颜色在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
“氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
3我国每年都有大量的过期粮食--陈化粮，不能作为人畜的食用粮．人们常将陈化粮用来生产酒精．其过程为：（1）写出陈化粮制酒精的化学方程式&&&&、&&&&；（2）写出酒精燃烧的化学方程式&&&&；（3）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油有很多优点．根据你的思考，请写出一条使用乙醇汽油的优点．&&&&．
该知识点易错题
1一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
2人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
3（2002o南宁）A、B、C、D、E、Q、L、Y是初中化学中常见的八种物质．已知A、C、L、Y是化合物，A是暗红色粉末，B和Q为黑色粉末（其中B为金属单质，Q为非金属单质）．D、E、L、Y为无色气体．在一定条件下，它们之间相互转化关系如右图所示（图中部分产物已省略）．回答下列问题：（1）写出B、E、Y物质的化学名称：B&&&&；&E&&&&；&Y&&&&．（2）依照图示写出有关的化学方程式：①A+D→B+C：&&&&；②C→D：&&&&；③L+Q→Y：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发生反应的化学方程式为____，反应中二氧化锰的作用是____，由于氧气难溶于水，所以可用____法收集．（2）如图是他们探究木炭在纯氧中燃烧的实验操作流程．请写出操作流程③中发生反应的化学方程式____，操作流程④中用烧杯倾倒的液体是____，反应的化学方程式为____，得出的探究结论是____．Ⅱ．第二小组的同学通过查阅资料得知：金属过氧化物等可作宇宙-飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了利用该反应制取氧气．该小组的同学设计了如图所示的实验．（1）A装置中发生反应的化学方程式为____．（2）利用A装置制取二氧化碳气体的优点是____．（3）表明二氧化碳已经被过氧化钠完全吸收的现象是____．（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气哪些性质？____．（5）常温下水也能与过氧化钠（Na2O2）反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发生反应的化学方程式为____，反应中二氧化锰的作用是____，由于氧气难溶于水，所以可用____法收集．（2）如图是他们探究木炭在纯氧中燃烧的实验操作流程．请写出操作流程③中发生反应的化学方程式____，操作流程④中用烧杯倾倒的液体是____，反应的化学方程式为____，得出的探究结论是____．Ⅱ．第二小组的同学通过查阅资料得知：金属过氧化物等可作宇宙-飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了利用该反应制取氧气．该小组的同学设计了如图所示的实验．（1）A装置中发生反应的化学方程式为____．（2）利用A装置制取二氧化碳气体的优点是____．（3）表明二氧化碳已经被过氧化钠完全吸收的现象是____．（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气哪些性质？____．（5）常温下水也能与过氧化钠（Na2O2）反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式____．”相似的习题。