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课题二酸和碱的中和反应
课题二酸和碱的反应蜜蜂与马蜂蜜蜂马蜂被蜜蜂蛰后，用 肥皂水或氨水清洗被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？? 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性? 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液；变红色留下白色固体讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 活动与探究 是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸， ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色 恰好变成无色为止。 生了化学反应： ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上， NaOH+HCl===NaCl+H O讨论1、为什么要在溶液恰好变为无色时就 停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的 酸碱性是怎样的？酸和碱之间的反应如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应［学生实验］在一支装有小量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量 水，振荡．结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应［学生实验］再向该试管加入稀盐酸，振荡． 结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实 发生了反应．问题２：把无色的ＮaOH溶液和 稀盐酸混合在一起，它们之间又 能否发生反应？［学生实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．问题３：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们 又应该如何追踪这个反应的程度呢？ 给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色 石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒（利用给出的药品讨论、设计实验方案）方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加 入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴 紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。 方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入 酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为 无色。小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加 入碱或酸直到溶液变为另一种 颜色或者褪色。课堂练习类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸 （H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl） 你能写出它们的化学方 程式吗？NaOH + HCl=== NaCl + H2OCu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O？碱酸金属离子水酸根离子盐一、盐由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子构成的化合物。如 NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等 铵根离子：NH4+ 酸根离子：NO3-、SO42CO32-、Cl- 等我们化学上所说的“ 盐”，是否就是我们日常 生活中所说的“盐”？二、中和反应酸和碱作用生成盐和水的 1、 概念： 反应叫做中和反应。 2 、特点: A反应物是酸和碱； B生成物是盐和水 3 、表达 酸+碱→盐+水 式: 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合成水。H+ + OH- ==H2O在下列反应中， 哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O√2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O物 质混合物 单质金属 非金属 氧化物 酸 碱纯净物化合物盐三、中和反应在实际中的应用1 ．改变土壤的酸碱性⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O能否用NaOH?碱性太强，价格太贵⑵碱性土壤中通常加酸性物质 改良土壤的碱性 如用碳酸水浇树 促进植物的光合作用2．处理工厂的废水 ⑴酸性废水加碱性物质 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。⑵碱性废水加酸性物质 如造纸厂的废水3.此药中含有氢氧化铝试写出胃康―U治胃酸过多的原理。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？牙膏、肥皂1、下列反应中属于中和反应的是 （ D ） A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C. 2H2 ＋ O2 2H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O2．下列反应中，肯定能生成水的是 ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应B (3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 × C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D．熟石灰可用来改良酸性土壤(B1.北京大学的两位教授发现人体心脏血 管中存在微量的硫化氢（H2S），它对 调节心血管功能有重要作用。硫化氢能 溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。 下列说法不正确的是（ C ） A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应2. 下列应用一定与中和反应原理 无关的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸 过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多 液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中 的残余硫酸3.下列物质中常用来改 良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱4.食用松花蛋时常感到有涩味， 是因为制作过程中用到了熟石 灰和纯碱等原料。为了减轻涩 味，可在食用时添加调味品， 这种调味品最好( )。 D A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋5．有些胃药中含有氢氧化铝 [Al(OH)3]，它在人的胃内起什 么作用？试写出反应的化学方 程式。Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离 子构成的化合物. 二、中和反应 H+ + OH- ==H O2三、中和反应的应用1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸
1、如何检验溶液的酸碱性？ 石蕊试液 酸红碱蓝 用酸碱指示剂 酚酞 酸无碱红 2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？常用pH来表示实 验 方 案pH试纸测pH法:pH计1、用pＨ试纸测定pH的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。ＰＨ值――溶液酸、碱度的表示法 ，用数 值表示，数值的取值范围为[0……14] O 7 1 8 9 1 11 121 4 0 31 2 3 4 5 6实验探究? 现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠 溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实 验用品? 你怎样设计实验去研究PH与溶液 酸碱性的关系?活动与探究（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 酸碱性 pH稀盐酸 稀硫酸稀氢氧化钠 溶液 氯化钠溶液（2）实验结论:O 1 2 3 4 5 671 8 9 1 11 121 4 0 3酸性中性碱性1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：pＨ值& 7，溶液呈碱性；pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值& 7，溶液呈酸性；课堂练习：?1.下列实验记录合理的是?(A)?A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12?B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1NaCl?C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水?D.用托盘天平称取10.15g课堂练习：?2.常温时测得鸡蛋清的近似PH 为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的 判断正确的是( B )?A.呈酸性?C.呈中性B.呈碱性D.无法判断?3．保健医生提示：?胃酸过多的病人，应少?食苹果！那么，苹果汁A、大于7 C、小于7 B、等于7 D、无法判断?的pH（ C）?4.下列物质溶于水，所得溶液 的PH小于7的是（ ） D ?A、CaO B、NaCl?C、KOHD、CO2２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：pＨ值越大，碱性越强；pＨ值越小，酸性越强；O71 2 3 4 5 61 8 9 1 11 121 4 0 3酸性增强中性碱性增强pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：酸溶液的浓度越大， pＨ值越小碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大5.下列溶液酸性最强的是（ A、pH=6 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14B）?6.在使用pH试纸测定某种酸溶液 的pH时，若事先用蒸馏水把试纸 润湿后再测pH，则实际测得值与 真实值比较（ A ）。 ?A．变大 B．变小C．不变D．可能变大、变小或不变?7.一些食物的近似pH如下：?葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3 ；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0 则下列说法中，不正确的是（）D?A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁?B.苹果汁能使石蕊试液变红?C.鸡蛋清为碱性食品 ?D.牛奶比苹果汁的酸性强（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。了解溶液的酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ PH溶液 _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 7 接近7 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 污染 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 健康 可以了解人体的________状况.作业:P64页1.2? 探究? 洗发水的酸碱度对头发的影响?四、用pH试纸测定一些液体的pH人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆唾液7.35 ~ 7.456.6 ~ 7.1胃液乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便0.9 ~ 1.56.6 ~ 7.67.1 ~ 7.37.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4小结1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：pＨ值& 7，溶液呈碱性；pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值& 7，溶液呈酸性；O71 2 3 4 5 61 8 9 1 11 121 4 0 3酸性增强中性碱性增强8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已 知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤 酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作 物是（ D ） ?A．西瓜 B．甘草 ? C．小麦 D．油菜 作物(适宜生长的PH) ?小麦( 5.5～6.5) ?油菜 ( 5.8～6.7 ) ?西瓜 (6.0～7.0 ) ?甘草(7.2 ～ 8.5)9.下列物质中PH最小的是 （ A ） A、柠檬汁C、石灰水B、生理盐水D、肥皂水1、溶液的酸碱度常用 PH 2、pH的范围是 0―14 。 3、pH&7时，溶液显 酸 性越 强 。 4、pH=7时，溶液显 中 5、pH&7时，溶液显 碱 性越 强 。表示.性，且数值越小，酸性。 性，且数值越大，碱?11.某学生在研工业废水的利用中，把一 瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7， 所采取的下列方法中一定正确的是（） C?A.往废水中滴加石蕊试液，再加入 适量的蒸馏水稀释至无色 ? B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶 液显紫色 ? C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶 液显红色 ? D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶 液显蓝色12. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为 止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）B
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Copyright (C) 2017 Baidu> 【答案带解析】某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验...
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是______．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是______．（2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是______、______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．（4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______，②观察到的现象______．
测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7．
要正确书写化学方程式．因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液．碳酸钠溶液显碱性．可用稀释浓氢氧化钠溶液的方法检验浓氢氧化钠能使变红的酚酞试液的红色消失．
考点分析：
考点1：猜想与事实验证
【知识点的认识】前者是在提出（或给出）的问题之后，针对所提出（或给出）的问题的可能的答案，进行预测或者假设，并作出预测性或者假设的结论（即猜想）．后者是按照所提出（或给出）的问题，根据制定计划或方案，进行探究、实验，并收集证据；然后由证据推断出猜想是否正确，或者是直接推断出正确的结论．【命题方向】1．猜想的考查主要是依据提出（或给出）的问题，结合后面的事实验证中的部分提示，进行猜想，或者是补全猜想中的空白；或者是根据给出的一种、两种猜想，再继续进行推断其它的可能性猜想等等．2．事实验证的考查是根据上面的猜想，设计、制定方案，进行探究或实验，分析、收集、整理证据，从而验证猜想，或者得出结论的综合能力．3．该类题目是近几年各地中考热点和重点，特别是事实验证部分是考试的重点所在．它往往以实验为载体，考查的内容不再是课程中单一的知识点，而是对实验操作技能、探究实践能力、设计能力、观察分析问题的思维途径、知识的理解、认识水平以及表达交流技能等科学素养进行全方位的综合评估．其题型分为计划方法类探究题、逻辑推理型探究题、假设验证型探究题、实验设计型探究题、实验数据分析、处理型探究题、全程考查型探究题和调查、辩论型探究题等．【解题方法点拨】1．猜想的常见问题是学生在进行猜想时往往不得法，有的漫无边际地进行胡乱猜想，有的猜想本身就是错误（或者自相矛盾），还有的猜想的没有探究的必要等等．所以，在进行猜想时一定要分析好所提出（或给出）的问题的可能性，或者根据已知的猜想，并结合后面的事实验证中的部分提示，进行科学正确的猜想；当然，猜想有可能是正确的，也可能是不正确的．例如，针对蜡烛燃烧时火焰的温度，我们可作出如下的猜想或假设：蜡烛燃烧时各层火焰的温度不同（或者相同），其中外焰（或者内焰，或者焰心）温度最高等．不过，为了节省探究时间和资源等，最好还是进行正确的猜想，或者是有探究价值地猜想．2．事实验证方面常常出现不科学的方案、探究、实验等等，乃至出现错误；还有的是不和谐，或者和猜想矛盾，可能单独看它是正确的，但是它却和猜想没有因果关系，不能说明猜想是否成立．因此，在进行事实验证时一定要根据自己的猜想，结合相关的知识制定好探究、实验计划或者方案，并进行科学合理地探究、实验，分析、收集证据；这样才能使其服务于自己的猜想，从而回应自己的猜想．另外，还要注意事实验证可以通过实验观察、逻辑推理等等多种手段来完成．
考点2：科学探究的基本方法
【知识点的认识】科学探究的方法是为了顺利地完成科学探究活动而采取的方式、策略、技巧等的总称．其基本方法有控制变量法、模型法、比较法、类比法、图象法、逻辑推理法、归纳和演绎法、实验法、对照实验法等等．具体介绍如下：1．控制变量法是在研究和解决问题的过程中，对影响物质变化规律的因素和条件加以人为控制，只改变某个变量的大小，而保证其它的变量不变，最终解决所要探究的问题的一种探究方法． 2．模型法是利用有形的宏观模型来探究学习和研究利用一些肉眼看不到的抽象的微观粒子及其变化规律的一种探究方法． 3．比较法是将两个相似或者不相似的事物做一比较，然后对比分析，并从中得出所要探究的问题的一种常用探究方法． 4．类比法是将两个相似的事物做一对比，从已知或者已学的物质具有的某种性质推出未知物质具有相应性质的一种探究方法． 5．图象法是利用图象这种特殊而又形象的数学语言工具，来表达或者探究某些可以用它来描述的化学现象、过程和规律的一种探究方法． 6．逻辑推理法是人类认识事物的一种重要手段，就是将已有的理论认识通过逻辑思维推理过程的活动为新的探究活动提供支持；并且，将在探究中获得的感性认识通过逻辑思维推理过程上升到理性阶段，从而实现对物质本质的认识，构建起合理的知识体系的一种探究方法． 7．归纳和演绎是人们从特殊到一般，再从一般到特殊的认识事物的基本规律中的两种逻辑推理形式，也就是两种基本的探究思维方法．它在学生的科学探究活动中，尤其是在提出问题、猜想与假设、设计实验方案与解释结论阶段，发挥着重要的作用．8．实验法是通过具体的化学实验操作来探究学习和研究利用物质的性质、制取和变化规律的最常用的一种探究方法． 9．对照实验法是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对照实验的探究方法． 【命题方向】化学学科的试题非常重视对学生科学探究方法的考查．其考查方式一般分为两种：一种是运用科学探究方法来分析解决实际问题；一种是将科学探究方法以隐形的、试题的形式呈现出来，让学生归纳概括后填写其名称等等．这类试题在中考中频繁出现于选择题、填空题、实验探究题和计算题中，考试的重点是以实验探究题的形式考查学生运用科学探究的方法，并结合所学的基础知识来分析解决实际问题的能力和技巧．【解题方法点拨】在解答这类试题时，可以将这些的科学探究方法与平时学到一些化学学习方法--比较、归纳、概括、猜想、论证、类比、迁移、实验、观察等联系起来，并进行灵活地整合运用，不要孤立地只想或者只用一种方法来分析探究．对于其中的控制变量法、实验法和对照实验法等，可以联系物理中所学的技巧来灵活运用；而比较法、类比法、图象法、逻辑推理法、归纳和演绎法等，可以联系数学中所学的来整合使用．
考点3：酸碱指示剂的使用
【知识点的认识】酸碱指示剂的使用是指根据酸碱指示剂的性质，合理地选用它，来通过观察其颜色的变化，鉴别溶液的酸碱性的过程．酸碱指示剂的性质，可以归纳为如下两句话：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”；即紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色．由于石蕊试液在酸性、中性、碱性溶液中的变色情况有三种，所以在一次性鉴别开酸性、中性、碱性溶液时，应选用石蕊试液．即在待测液中分别滴入石蕊试液，并振荡；试液变红的是酸性溶液，仍然为紫色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液．如果只要求一次性鉴别开的是酸性、碱性溶液（或者是中性、碱性溶液）的话，那么选用石蕊试液还是酚酞试液均可．只不过鉴别时观察到的现象各不相同而已．在待测液中分别滴入石蕊试液，并振荡；试液变红的是酸性溶液，仍然为紫色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液．而在待测液中分别滴入酚酞试液时，振荡后试液变红的是碱性溶液，没有颜色变化的是中性溶液．但是如果要求一次性鉴别开的是酸性、中性溶液的话，那么可选用石蕊试液，而不能选用酚酞试液．因为此时酚酞试液在酸性、中性溶液中均显无色，所以无法根据颜色的变化来推断溶液是酸性还是中性． 【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景，来考查学生对酸碱指示剂的性质和灵活应用的掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．这类题目常常当做突破口或眼线，与物质的推断、实验探究等等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对酸碱指示剂的性质和灵活应用的掌握情况．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的性质、名称或其中的错误以及实验注意事项等等．
考点4：溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性． 【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差． 2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
考点5：中和反应及其应用
中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H?O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．& 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3?H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
考点6：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
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