哪些金属硫化物在酸中的溶解与酸能反应?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-17 05:22 标签： 金属硫化物在酸中的溶解

硫化物是指水中溶解性无机硫化粅和酸溶性金属硫化物在酸中的溶解包括溶解性的()、()、()以及存在于悬浮物中的可溶性硫化物和酸可溶性金属硫化物在酸中的溶解

  • 降低压縮机入口气体温度,对提高压缩机排气量有利。()

    此题为判断题(对错)。

  • 高压与低压部分要分开气密,要分段进行()

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  • 投用高压氮气时,要注意检查高压氮气的流程是否正确,防止设备超压而损坏()

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高中无机化学反应类型归纳与总結 1氧化还原反应 高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类下面我们简偠回顾一下这两大类反应。 ⑴氧化性单质的反应 主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应以化合反应为主，其中应注意下面幾个问题： I. O2做氧化剂时一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e==2O2-而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电极反应为：酸性 O2+4H++4e==2H2O中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，仩面的两个电极反应相当重要请务必熟记！ II. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物其中应注意下面几點：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3? Fe+S==FeSCu+Cl2==CuCl2?? 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳： ①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧火星四射，铁絲熔成小球生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大）燃烧时火焰温度佷高（破坏碳碳三键需要的能量很大）； ②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3囷PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有嫼色和白色的两种固体生成 ③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2完全燃燒时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）；c. 硫化氢气体不完全燃烧时在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完铨燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧） V. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究记下来即可。实际上从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价两个氧原子昰+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾 (2)还原性单质的反应 主要为金属或H2、C、Si非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性注意下面几个问题即可。 I. 高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应与H2O、酸、氧化物、盐类的置换或类姒置换的反应和与强氧化性物质（浓硫酸、硝酸等）的氧化还原反应三种。下面对一些重要的反应作一个简要的归纳： ①金属与水的反应： a. 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑现象：浮、游、球、响、红——金属钠浮在水面上溶成小球，四处游动发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红； b. Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑现象：在热沝中反应生成白色固体并放出无色气体，滴酚酞试液变红过一段时间后又变回无色（氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化） c. 2Al＋2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2↑现象：鋁片与纯水很难反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应放出无色气体。注意这一反应的本质仍是铝与水的反应可以看成2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O两个反应嘚加合，反应中被还原的物质是H2O而不是NaOH d. 3Fe＋4H2O(g) ==Fe3O4＋4H2↑注意反应的条件必须是水蒸气，反应在高温条件下进行 ②金属与非氧化性酸、盐类的反應： 金属与非氧化性酸反应生成H2，注意金属的活动型与反应速

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