乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键.6个原子在同一平面上．下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( ) A.每个C原子的未参加杂化的2p形成1个C=C双键B.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化.形成两个sp杂化轨道C.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化.形成3个sp2杂化轨道D.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化.形成4 题目和参考答案——精英家教网——
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乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上．下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（　　）
A、每个C原子的未参加杂化的2p形成1个C=C双键B、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道C、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道D、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
分析：每个C原子均由1个s轨道和两个p轨道平均化产生三个能量相等的sp2轨道，余一个p轨道不变．三个杂化轨道共面、指向等边三角形的三个顶点，互成 120°，这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键，两个未杂化的p轨道与杂化轨道平面垂直，侧面重叠形成π键．解答：解：A．未杂化的p轨道与杂化轨道平面垂直，侧面重叠形成π键，故A错误； B． 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，故B错误；C．C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，故C正确；D．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，故D错误．故选：C．点评：本题考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断，题目难度中等，注意乙烯每个C原子均由1个s轨道和两个p轨道平均化产生三个能量相等的sp2轨道．
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：101网校同步练习　高二化学　人教社(新课标B　2004年初审通过) 人教实验版
乙烯分子中含有4个C－H和1个C＝C双键，6个原子在同一平面上．下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是
每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
科目：高中化学
题型：阅读理解
（12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式&&&&&&&&&&&&&&；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&（用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是&&&&&&&&&&&（填序号）；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为&&&&&&&&&&& ，1 mol B2A4分子中含有&&&&&&&&&molσ键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。说明：O摄氏度=273K【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。（1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。（2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O & N & C（3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。（4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。（5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。&
科目：高中化学
来源：年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式&&&&&&&&&&&&&&；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&（用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是&&&&&&&&&&&（填序号）；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为&&&&&&&&&&& ，1 mol B2A4分子中含有&&&&&&&&&molσ键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。说明：O摄氏度=273K【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。（1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。（2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O & N & C（3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。（4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。（5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。&
科目：高中化学
乙烯分子中含有4个C―H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是& A& 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道& B& 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道& C& 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道& D& 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
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请输入姓名
请输入手机号甲醛分子式为CH2O.有强烈刺激性气味的气体.甲醛在常温下是气态.被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质.下列关于其结构及性质的分析正确的是A．C原子采取sp3杂化.O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4.含有一对孤电子对.是三角锥形结构C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键.甲醛分子间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子 题目和参考答案——精英家教网——
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甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（&&&）A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子
C甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化，属于极性分子，选项ABD都是错误的，C正确，答案选C。
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中正确的是（&&&）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(每空2分&共16分)&20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：& i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；& ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；& iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；& iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2&VSEPR理想模型&正四面体价层电子对之间的理想键角&109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3) H2O分子的立体构型为：&&&&&&&&&&，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为&&&&&&&&&&，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列符号表示的既是化学式又是分子式A．NaOHB．CsClC．SO2　　　D．SiO2
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是　　&&&&&&&&&&&&&&&&&　。（2）固态时属于分子晶体的是　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。（3）由原子构成的分子晶体是　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。（4）含有非极性键的离子化合物是　&&&&&&&&&&&&&&&&　　。（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是&&&&&&&&　　。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质的性质与氢键无关的是（&&）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．H2Se沸点比H2S的沸点高D．NH3极易溶于水
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中不正确的是 A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（&&）A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S， H2O2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是（　　　）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
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＞＞＞分子与原子的区别是（）A．分子大，原子小B．分子重，原子轻C．原子构..
分子与原子的区别是（　　）A．分子大，原子小B．分子重，原子轻C．原子构成分子，分子构成物质D．化学反应中分子可分，原子不可分
题型：单选题难度：偏易来源：不详
解；A、分子大，原子小，这种说法不科学，因为有的原子比某些分子还要大得多，故A错；B、分子重，原子轻，这种说法也不科学，因为有的原子比某些分子还要重得多，故B错；C、原子构成分子，分子构成物质，原子不能构成物质，分子由原子构成，分子再构成物质，而有些物质是由原子直接构成的，如铁、水银．故C错；D、化学反应中分子可分，原子不可分，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，也就是说在化学变化中分子被分成了原子，原子再重新组合，而原子的种类和数目都没有改变．故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“分子与原子的区别是（）A．分子大，原子小B．分子重，原子轻C．原子构..”主要考查你对&&分子的定义，原子的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
分子的定义原子的定义
分子结构图:由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。&概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题: 物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。分子的构成：原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
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与“分子与原子的区别是（）A．分子大，原子小B．分子重，原子轻C．原子构..”考查相似的试题有：
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初中化学题库--分子和原子
初中化学分章题库 2 分子和原子 一、选择题 1．品红扩散的实验证明了…………（ A ） A．分子是在不断运到着 B．分子本身发生了变化 C．分子在化学变化中可分 D．分子是由原子组成的 2．水蒸气变成水，水分子主要改变的是…………（ B ） A．水分子质量变大 B．水分子间隔变小 C．水分子间隔变大 D．水分子本身体积变大 3．下列物质中含有氧分子的是…………（ D ） A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．氧化镁 D．液态氧 4．由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是…………（ B ） A．分子重新混合 B．原子重新组合 C．物质的状态发生改变 D．分子间隔发生改变 5．下面关于分子的叙述，正确的是…………（ CD ） A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是保持物质性质的一种微粒 C．同种分子的化学性质相同 D．纯净物是指由同一种分子构成的物质 6．能证明分子在化学变化中可分的是…………（ D ） A．铁矿石磨成粉 B．加热水有水蒸气生成 C．碘受热升华 D．加热氧化汞分解 7．分子是构成物质的（ B ）微粒 A．唯一 B．一种 C．最小 D．不可再分 8．下列叙述正确的是…………（ CD ） A．分子是保持物质化学性质的唯一的一种微粒 B．物质都是由分子构成的 C．原子、分子都是构成物质的微粒 D．原子是化学变化中的最小微粒 9．构成分子的微粒是…………（ B ） A．分子 B．原子 C．元素 D．原子核和电子 10．下列实验操作中，正确的是…………（ A ） A．用酒精灯的外焰给试管加热 B．用剩的化学药品立即放回原瓶 C．把称量物放在托盘天平上称量 D．在量筒中进行化学实验观察反应现象 11．下列物质中属于纯净物的是…………（ B ） A．洁净的食盐水 B．冰水共存物 C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物 12．工业制取氧气所采用的原料是…………（ D ） A．氯酸钾 B．高锰酸钾 C．氧化汞 D．空气 13．原子核是由………………………………………………………………………………………………………………（ B ） A．电子和质子构成 B．质子和中子构成 C．点子和中子构成 D．以上说法都不正确 14．分子和原子的本质区别是…………（ C ） A．能否构成物质 B．质量和体积大小 C．在化学变化中能否再分 D．能否保持物质的化学性质 15．有一种碳原子，其核内有六个质子和六个中子，质量为 X 克，另一种原子的质量为 Y 克，则其相对原子质量为……（ C ） A．Y/X B．X/Y C．12Y/X D．12X/Y 16． 碳的相对原子质量是………………………………………………………………………………………………………………… B ） （ -26 A．12 克 B．12 C．1，993×10 千克 D．1/12 克 17．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量决定于…………（ D ） A．质子的质量 B．核外电子的质量 C．中子的质量 D．原子核里质子和中子的质量之和 18．下列叙述错误的是…………（ BC ） A．单质一般不能发生分解反应 B．氧化反应都是化合反应 C．化合物只能由化合反应制取，分解反应只能制取单质 D．以一种碳原子的是/12 作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该原子的相对原子质量 19．在原子中，质子数、核电荷数、中子数三者的关系是…………（ C ） A．一定相等 B．不相等 C．不一定相等 D．质子数＞中子数＝数 20．下列关于物质组成的说法中，正确的是…………（ CD ） A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．含氧元素的化合物就是氧化物 C．由不同元素组成的纯净物就是化合物 D．单质中只含有一种元素 21．单质与化合物的区别在于…………（ BD ） A．是否由同种物质组成 B．是否由同种元素组成 C．是否由同种分子构成 D．是否由同种原子构成 22．某物质经分析只含有一种元素，则该物质是…………（ CD ） A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．不可能是化合物 D． 可能是纯净物， 也可能是 混合物 23．空气是由…………（ D ） A．几种元素组成的混合物 B．几种单质组成的混合物 C．几种化合物组成的混合物 D．几种单质和几种化合物组成的混合物 24．下列说法中正确的是…………（ CD ） A．二氧化碳分子中含有氧元素和碳元素 B．二氧化碳中含有两个氧元素和一个碳元素 C．一个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子 D．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 25 下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的是．…………（ B ） A．纯净物、混合物 B．氧化物、化合物 C．单质、化合物 D．金属、非金属 26．元素是具有（ D ）的一类原子的总称 A．相同质量 B．相同中子数 C．相同电子数 D．核电荷数相同 27．下列符号既能表示一种元素又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素的单质的是…………（ A ）A．Fe B．Cl C．N 28．关于相对分子质量的说法，正确的是…………（ C ）D．O2A．分子的质量 B．各原子质量之和 C．一种比值，单位是 1 D．以克为单位 29．一个氮分子是由两个氮原子构成的，那么一个氮分子内含有的质子数是…………（ C ） A．4 B．7 C．14 D．28 30．5N 表示…………（ B ） A．5 个氮元素 B．5 个氮原子 C．5 个氮分子 D．5 个氮气 31．Fe3O4 中的“3”表示…………（ D ） A．三个铁原子 B．两个四氧化三铁分子 C．三个铁元素 D． 一个四氧化三铁分子中含 有三个铁原子 32．化学式为 H2SO4 的硫酸是由下列什么组成或构成的…………（ AC ） A．硫酸分子 B．氢分子、硫原子、四个氧原子 C．氢元素、氧元素、硫元素 D．两个氢原子、一个 SO4 原子 33．元素的种类决定于原子的…………（ B ） A．中子数 B．质子数 C．相对原子质量 D．电子数 34．有一种碳和氢的化合物，其中碳元素和氢元素的质量比是 3:1，这种化合物的化学式是……（ B ） A．C2H2 B．CH4 C．C3H4 D．C3H8 35．在各五个 SO2 和 CO2 分子中，含一样多的是…………（ B ） A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．含氧的百分率 36．下列符号中，既具有宏观意义又具有微观意义的是…………（ C ） A．2Cl B．2Cl2 C．SO2 D．3NO2 37．下列物质中属于氧化物的是…………（ C ） A．碱式碳酸铜 B．氯酸钾 C．五氧化二磷 D．氯化钾 38．某物质 X 的一个分子含有三个 Y 原子，表示三个 X 分子，可选用的式子是…………（ C ） A．X3 B．3 X3 C．3 Y3 D．Y3 39．下列各组物质中，前一种是纯净物，后一种是混合物的是…………（ D ） A．纯净的盐水、海水 B．净化过的空气、水 C．氧气、液氧 D．五氧化二磷、空气 40．下列个物质中，颜色、状态都相同的是…………（ ） A．红磷和硫粉 B．氮气和氨气 C．氯酸钾和二氧化锰 D．铁和铜 41．关于 N2、N2O、N2O5 的叙述，正确的是…………（ ） A．都含有氮气的分子 B．在一个分子中氮的原子数相同 C．组成元素的种类相同 D．氮元素的百分含量相同 42．酒精和水各 100 毫升混合后，总体积小于 200 毫升主要说明…………（ ） A．物质的分子在不断地运动 B．物质的分子间有一定的间隔 C．物质混合后分子变小 D．液体混合后总体积一定变小 43．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是…………（ ） A．同一种原子 B．同一种元素 C．不同种原子 D．不同种元素 44．下列各种组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是…………（ ） A．金、银、铝 B．氯、钡、钙 C．汞、镁、银 D．氮、钠、锰 45 地壳中含量最多的前四种元素依次是．…………（ ） A．碳、氧、氢、硫 B．氮、氧、铝、铁 C．氧、硅、铝、铁 D．铁、铜、锌、铝 46． Ｙ两种元素的相对原子质量之比是７:３， Ｘ、 由它们组成的化合物中元素质量之比是 7： 则化合物的化学式是………… ） 2， （ A．X2Y3 B．X3Y2 C．XY D．X2Y 47． 由三种元素组成的某化合物 X2YO4（X、 各代表一种元素， Y 不是元素符号） 其各元素质量百分含量是 X： ， 39.6%， 氧元素 32.49%， 则 X 与 Y 两元素的相对原子质量分别是…………（ ） A．23，32 B．39，55 C．39，32 D．23，55 48．由 X、Y 两种元素组成的化合物 A 和 B，其中 A 含 X44．0%，B 含 X34．4%。若已知 A 的化学式为 XY2 ，则 B 的化学式为（ ） A．XY B．X2Y C．XY3 D．XY4 49．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则两种化合物的质量比是…………（ ） A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42 50．含 N 量为 28%的硝酸铵肥料，它的纯度是…………（ ） A．35% B．80% C．90% D．95% 51．氮元素与氧元素的质量比为 7：21 的氧化物的化学式可能是…………（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 52．最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的混合物的科学家是…………（ ） A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．瑞典的舍勒 D．意大利的阿佛加德罗 53．对于 H2O 和 2H2O，下列叙述正确的是…………（ ） A．氢原子数相等 B．质量不等 C．氧元素的百分含量不等 D．氢氧元素质量比相等 54．1985 年科学家发现了一组成为 C60 的物质，下列关于它的说法错误的是…………（ ） A．它的一个分子中含有 60 个原子 B．它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量是 720 D．它是一种单质 55．构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有…………（ ） A．相同的性质 B．不同的性质 C．相同的化学性质 D．不同的化学性质 56．下列物质中一定属于氧化物的是…………（ ）A．含有氧元素的化合物 B．能分解有氧气的化合物 C．氧气跟某种物质反应的生成物 D．由氧元素和另一种元素组成的化合物 57．经分析，1 克赤铁矿石中含有三氧化二铁 0。3 克，该铁矿石的含铁量为…………（ ） A．3% B．11% C．21% D．70% 58．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的百分率为 38.5，其中只含有一种杂质，则这种杂质可能是…………（ ） A．氧化镁 B．铁粉 C．二氧化硅 D．氧化铜 59．M 元素形成化合物的化学式和相对分子质量分别为：M（OH）n，P；MCln，Q。则 n 的值为…………（ ） A． Q－P P－Q Q－P Q－P B． C． D． 35.5 17 52.5 18.5 60．用高压气筒将气体打入气球，气球胀大，这是因为…………（ ） A．球内压力需要减小，则体积变大，这时气体分子的间隔变大了 B．气体分子变大 C．同种分子性质相同 D．分子处于不停运动中 61．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是…………（ ） A．含氧化合物不一定是氧化物 B．质子数相等的微粒不一定属于同种元素 C．纯净物不一定是由同种分子构成 D．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 62．原子中，决定相对原子质量大小的主要是…………（ ） A．质子数和中子数 B． 质子数和电子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数 63．在 CO 和 CO2 中含有相同的…………（ ） A．原子个数 B．氧元素的百分含量 C．碳、氧元素质量比 D．元素的种类 64．已知某化合物的化学式为 R2O3 ，它的相对分子质量是 160，氧相对原子质量是 16，则 R 的相对原子质量是………（ ） A．72 B．114 C．56 D．112 65．相同质量的 SO2 和 SO3 中，所含氧元素质量比是…………（ ） A．２∶３ B．５∶６ C．１∶１ D．６∶５ 66．相同质量的 H2、O2、N2 、所含分子个数由少到多的顺序是…………（ ） A．H2、O2、N2 B． N2 、O2、H2 C． O2、N2 、H2 D． N2 、H2、O2 67．下列说法中，正确的是…………（ ） A．3H2O 表示 6 个 H 原子和 3 个 O 原子 B．硫酸铁的化学式是 FeSO4 ，氧化钠的化学式是 NaO C．NaCl 的相对分子质量＝23＋35.5＝58.5 克 D．硫化锌的化学式为 ZnS 68．由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4 克，已知含有氧元素 1。8 克，则另一种金属氧化物是…………（ ） A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO 69．下列仪器可以直接在火焰上加热的一组是…………（ ） A．蒸发皿和试管 B．燃烧匙和集气瓶 C．烧杯和水槽 D．量筒和烧瓶 70．用托盘天平称量时，如果砝码与被称量物的位置放颠倒了，称量结果是：所加砝码 5 克，游码移至刻度尺上 0.4 克处达到平衡， 则称量物的实际质量是…………（ ） A．5.6 克 B．5.4 克 C．4,8 克 D．4.6 克 71．粗盐提纯的实验中，必须用到的一组仪器是…………（ ） A．量筒、酒精灯、坩锅、烧杯 B．烧杯、漏斗、滤纸、铁架台 C．烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿 D．铁架台、酒精灯、水槽、试管 72．下列操作中必须使用镊子的是…………（ ） A．取粉末状固体 B．取坩锅 C．取块状固体 D．取砝码 答案：D 73． 元素的原子与 Y 元素的原子质量比为 a： 而 Y 原子的质量与碳原子的质量比为 m： 则 X 元素的相对原子质量是………… X b， n， （ ） bn 12am 12bn an A． B． C． D． 12am bn am 12bm 74．某工厂经冶炼提纯得纯度为 99.99%的硅，在工业生产中这种硅可看作…………（ ） A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 75．下列各组物质中，具有不同原子团的是…………（ ） A．FeSO4 与 Fe2(SO4)3 B．Na2SO4 与 Na2SO3 C．NH4Cl 与 NH4Br D．KMnO4 与 K2MnO4 76．下列物质中，直接由原子构成的是…………（ ） A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．氩气 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D B CD D B CD B A B D B C C B 题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 答案 A C C B D AC B B B C C C D B B B 题号 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 答案 BD B C D C AC D A D A D C B C D C 二、判断正误 （ ）1．在化学变化中，物质的分子本身起了变化。 （ ）2．分子是保持物质化学性质的一种微粒。 （ ）3．分子是在不断运动的。 （ ）4．水（H2O）的相对分子质量＝1×2＋16＝18（克） 。 17 D 43 B 69 A 18 BC 44 A 70 D 19 C 45 C 71 C 20 21 22 CD BD CD 46 47 48 B B C 72 73 74 D B AD 23 D 49 C 75 D 24 CD 50 B 76 D 25 B 51 D 26 D 52 B）5．CO2 的相对分子质量＝12＋１６×２＝４４。 ）６．空气的分子具有燃烧的性质。 ）７．由不同种元素组成的物质就是化合物。 ）８．把一小块木炭放入盛满氧气的集气瓶中便立即激烈燃烧起来。 ）９．氧化汞受热分解得到的是汞单质和氧单质。 ）１０．a 毫升液体Ａ和 b 毫升液体Ｂ混合，如果不发生化学反应，则得到的液体的体积是（a+b）毫升。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 √ √ √ × √ × × × √ × 三、填空题 1①．地壳中含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。空气中含量最多的气体是 ，其次是 。 （用符号表示） ②．用元素符号或化学式表示：两个氢分子 、两个氢原子 、氦气 、两个铜原子 、五个水分 子 、氧化铁 、四个氯原子 、两个镁原子 。 ③．N 表示 ；2N 表示 ；N2 表示 ；2N2 表示 。 （略） 解： 2①． 原子是由居于 的带 的 和核外带 电的 构成。 由于电量 ， 电性相 ， 因此整个原子 电 性。不同种类的原子，它们的原子所含 数不同。 ②．原子 X 核外有 25 个电子，核内有 30 个中子，它的质子数为 。相对原子质量约为 。 ③．元素符号表示一种 ，还表示 。 （略） 解： ③．某化合物隔绝空气受热后，分解成氧气和氯化钾，由此证明此化合物一定含有 、 、 三种元素。其中 是金 属元素， 、 是非金属元素。 （略） 解： 3①．将下列物质的序号按要求填在横线上① 氧化镁 ② 红磷 ③ 二氧化硫 ④ 蔗糖水 ⑤ 镁带 ⑥ 高锰酸钾 ⑦ 水 ⑧ 二氧化锰 ⑨ 石灰水 ⑩ 氯酸钾 属于金属单质的是 ；非金属单质是 ；氧化物是 ； 化合物是 ；混合物是 。 （略） 解： 四、简答题 1．蔗糖是日常生活中一种常用的调味食品，为了研究蔗糖是由哪些元素组成的物质，现进行如下的实验：将蔗糖在隔绝空气的条 件下加热，发现生成水滴，留下了黑色的炭，问蔗糖中含有哪些元素？如果将蔗糖在空气中加热，它会燃烧起来。试问蔗糖燃烧后 会生成什么物质？ 答： 隔绝空气加热蔗糖，空气并没有参加反应，其实质是蔗糖受热分解，蔗糖 受热 炭＋水，由此证明， 蔗糖是由碳、氢、氧 3 种元素组成。蔗糖在空气中加热燃烧会生成二氧化碳和水。 2．试用分子、原子、元素的概念说明水的组成和结构。 答： 水是由氢、氧两种元素组成。水是由大量的水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 3．为什么说由同种分子构成的物质一定是纯净物，而由同一种元素构成的物质未必是纯净物？ 答： 从微观的角度看：由分子构成的物质中，纯净无是由同一种分子构成，而混合物却是由不同种分子构成。从宏观角度看：混 合物是由多种物质简单混合而成的，各成分都保持原来的化学性质，它没有固定的组成，无固定的熔、沸点；纯净物只由同一种物 质组成，有固定的组成，也有固定的熔、沸点。由同种元素组成的物质可以是纯净物，也可以是混合物。例如：氧气（O2）和臭氧 （O3）都是由氧元素组成。若是单纯的氧气或单纯的臭氧就属于纯净物，而两者混合在一起，虽然只含有氧元素，但也是混合物。 五、计算题、 1．求碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]、硫酸铵[(NH4)2SO4]的相对分子质量。 答：Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量为：221；(NH4)2SO4 的相对分子质量为：132 2．求胆矾[CuSO4?5H2O]、明矾[Al2（SO4）3?12H2O]的相对分子质量。 答：CuSO4?5H2O 的相对分子质量为：250；Al2（SO4）3?12H2O 的相对分子质量为： 458 3．求硝酸铵中各元素的质量比。 答：N：H：O=7：1：12 4．求 KClO3 中氧元素的百分含量。 3O 3×16 48 答：O%＝ ×100%＝ ×100%＝ ×100%＝39.2% KClO3 39＋35.5＋16×3 122.5 5．计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的百分含量。多少千克硫酸铵[(NH4)2SO4]中的含氮量与 100 千克尿素含氮量相等？ 答：CO(NH2)2 中 N%=46.7%；220.3 千克硫酸铵含氮量与之相等。 6．已知氧的相对原子质量是 16，某金属 R 的氧化物化学式为 R2O3，又知该氧化物中含氧 30%，求 R 的相对原子质量，R2O3 的相 对分子质量。 答：R 的相对原子质量是 56；R2O3 的相对分子质量是 160。 7．某石灰样品，经分析其中含杂质 15%，求样品中钙元素的百分含量。 （杂质不含钙） 答：34% 8．某 NH4Cl 样品含氯量为 24%，求此样品中 NH4Cl 的百分含量。 答：91.7% 9．铁的某种氧化物 14.5 克，与足量的 CO 反应后生成铁 10.5 克，求该铁的氧化物的化学式。 答：Fe3O4 10．含 Fe2O350%的赤铁矿 400 吨中，含铁元素多少吨？所含铁元素占赤铁矿质量的百分率是多少？（ （ （ （ （ （答：含铁元素 238 吨；铁元素占赤铁矿的百分率是 59.5%。 11．26.04 克氧化汞（HgO）里所含氧元素的质量，跟多少克氯酸钾中所含氧元素的质量相等？ 答：4.9 克 12．某非金属 R 有 RO2 和 RO3 两种氧化物，它们的相对分子质量之比是 4：5，氧的相对原子质量是 16，求非金属 R 的相对原子质 量？（已知 R 的质子数=中子数）确定 RO2 和 RO3 的化学式。 答：非金属 R 的相对原子质量是 32；RO2 的化学式是：SO2，RO3 的化学式是：SO3。 13．某化合物是由 Ca、C、O 三种元素组成的，其中 Ca 元素的百分含量为 40%，C 元素的百分含量为 12%，且该化合物的相对分 子质量为 100，求此化合物的化学式。？ 答：CaCO3。 14．求 Na2CO3?10H2O 中结晶水的百分含量。 答：62.9%。 15．字母 A、B、E、G、X、Y 代表六种未知元素，根据下表数据计算各元素的相对原子质量，并指出各字母代表的元素名称，写 出元素符号。 字母代表的化学式 AB EG2 X2Y 式 量 58.5 46 34 化学式中左边元素百分含量 39.3% 30.4% 5.9% 答：A：钠元素 Na B：氯元素 Cl E：氮元素 N G：氧元素 O X：氢元素 H Y：硫元素 S。
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