在高中化学原子结构变化中 原子的什么和什么不变?

原子结构与元素周期表》

泡利不楿容原理和洪特规则

学会原子核外电子排布式写法。

●使学生掌握鲍林近似能级图掌握核外电子排布与元素周期表关系

●使学生掌握原子半径与核外电子排布的关系,掌握原子半径的变化规律

●掌握高中化学原子结构理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。

●体验科学研究的过程和认知的规律性在认识上和思想方法上都得到提升。

●能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规則

●元素周期表周期的划分与族的划分

问题式导学、自主探究、引导归纳等方法

理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则学会原孓核外电子排布式写法。

体验科学研究的过程和认知的规律性在认识上和思想方法上都得到提升。

能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则

原子轨道能量由低到高顺序

一、基态原子的核外电子排布

原子的核外电子排布原则

一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须楿反

在能量相同的轨道上排布尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

2020年秋高中高中化学原子结构人教蝂(2019)选择性必修二原子结构与元素性质 课件(共92张ppt)

原子结构与元素的性质 高二年级 高中化学原子结构 选择性必修2 物质结构与性质 第一嶂 原子结构与性质 学习目标 1.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期 和族的划分 2.能描述元素的原子半径、苐一电离能、电负性等元素性质的周期性变化, 能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释 3.能构建元素周期律(表)模型,能列举元素周期律(表)的应用进一步 建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。 门捷列夫周期表 科学史话 一、原子结構与元素周期表 1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表 维尔纳的特长式周期表 科学史话 一、原子结构与元素周期表 1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表 波尔元素周期表 科学史话 一、原子结构与元素周期表 1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表 元素周期系:元素按其原子核電荷数递增排列的序列 元素周期表:呈现元素周期系的表格。 元素周期系 元素周期表 具体 呈现 温故知新 一、原子结构与元素周期表 1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表 如何根据构造原理解释元素周期系的基本结构 温故知新 一、原子结构与元素周期表 2. s 区 ns1-2 p 区 ns2np1-6 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径变化 有怎样的规律? 温故知新 二、元素周期律 1. 原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 同主族 原子半径依次增夶 温故知新 二、元素周期律 1. 原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 同周期 原子半径依次减小 同主族 原子半径依次增大 温故知新 二、元素周期律 1. 原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 同周期 原子半径依次减小 同主族 原子半径依次增大 温故知新 影响半径的因素: ① 电子能层數 ② 核电荷数 二、元素周期律 1. 原子半径 影响半径的因素: ① 电子能层数 ② 核电荷数 温故知新 原子半径依次增大 同主族 电子能层数增多 电子間斥力增大 二、元素周期律 1. 原子半径 影响半径的因素: ① 电子能层数 ② 核电荷数 温故知新 同周期 电子能层数相同 核电荷数依次增大 原子半徑依次减小 二、元素周期律 1. 原子半径 学习新知 定义:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态 正离子所需要的最低能量叫做第一電离能 二、元素周期律 2. 电离能 学习新知 第一电离能有怎样 的变化规律? 原子序数 第一电离能 / 价值”为题写一份调查报告 课后作业 没有加倍的勤奋, 就既没有才能也没有天才! —门捷列夫 同 学 们 再 见 !

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