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1、下列说法中正确的是（ ）1）4分米与32厘米的比值是8分之1 2）比的后项等于比值除以比的前项 3）0.9:0.09的比值是10 4）8与4之比为22、下列说法中错误的是（ ）1）若3分之1A=2B,则A：B=6:1 2）如果A：B=19:14,则A=19,B=14 3）比例式B分之A=D分之C写成等积式为AD=BC 4） 2.4.4.8能组成比例式
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1 选32 选2
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1.3）2.1）
扫描下载二维码& 电磁感应知识点 & “阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽...”习题详情
132位同学学习过此题，做题成功率84.8%
阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止的过程中，通过发电机将动能转化为电能的效率．耗油量是指汽车正常行驶l00km消耗燃油的体积．测试中，先让汽车正常行驶，然后关闭发动机，分别测出开启和关闭发电机两种情况下，汽车通过的路程s与对应的速度大小v，计算出动能Ek，作出Ek-s图象，如图所示．（1）发电机是根据电磁感应&发电的．发电过程中，动能除了转化为电能外，由于线圈有电阻，还有部分能量转化为内&能．（2）汽车正常行驶100km，消耗燃油的质量为6.3&kg，完全燃烧这些燃油产生的热量为2.898×108&J（燃油的密度ρ=0.7×103kg/m3，热值q=4.6×107J/kg）．（3）测试时，汽车在大小为800N的牵引力作用下，以20m/s的速度正常行驶1000m．此过程中，汽车D&．A．受到的阻力为1.2×104J&&&&& B．行驶的时间为40sC．牵引力做的功为3.2×108J&&&&D．牵引力的功率为16kW（4）由图象可知，表示开启发电机进行测试的图线是②&（①/②）（5）若汽车正常行驶时的动能Ek0=4×105J，某时刻关闭发动机，同时发电机开始工作，最终有1.2×105&J的动能转化为内能．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止...”的分析与解答如下所示：
（1）发电机是利用了电磁感应原理，即磁生电，发电过程中，动能除了转化为电能外，由于线圈有电阻，电流通过线圈时要产生热量．（2）耗油量是指汽车正常行驶100km消耗燃油的体积，知道燃油的密度，可利用公式m=ρV计算质量，又知道燃油的热值，可利用公式Q=mq计算燃料燃烧放出的热量．（3）A、汽车匀速行驶，在水平方向上受到的牵引力与阻力是一对平衡力，从而可以判断阻力的大小．B、知道路程和速度，可利用速度公式计算时间．C、已知牵引力和移动的距离，可利用公式W=FS计算牵引力做的功．D、知道牵引力做的功和时间，可利用功率计算公式计算牵引力的功率．（4）从图象中可以看出，汽车做匀速直线运动时速度不变，动能不变，当关闭发动机后，速度减小，动能减小，但动能与速度的平方成正比，因此动能与路程的图象应是②． （5）知道汽车的储能效率，从而可以计算出动能转化为内能的效率，再利用公式W内=Ek0η计算内能的多少．
解：（1）电磁感应现象：闭合电路的一部分导体，在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生感应电流．发电机就是利用这一原理来工作的．在发电过程中，动能除了转化为电能外，由于线圈有电阻，电流通过线圈时要产生热量，还有部分能量转化为内能．（2）∵V=9L=9dm3=0.009m3，ρ=0.7×103kg/m3∴消耗燃油的质量为：m=ρV=0.7×103kg/m3×0.009m3=6.3kg；而q=4.6×107J/kg，∴燃油完全燃烧产生的热量为：Q放=mq=6.3kg×4.6×107J/kg=2.898×108J．（3）汽车在大小为800N的牵引力作用下，以20m/s的速度正常行驶1000m．∴A、汽车匀速行驶，在水平方向上受到的牵引力与阻力是一对平衡力，因此牵引力为800N，阻力也为800N．说法错误，不符合题意．B、行驶的时间为：t=SV=1000m20m/s=50s．说法不正确，不符合题意．C、牵引力做的功为：W=Fs=800N×5J．说法错误，不符合题意．D、牵引力的功率为：P=Wt=8×105J50s=16000W=16kw；说法正确，符合题意．故选D．（4）从图象中可以看出，汽车做匀速直线运动时速度不变，动能不变，当关闭发动机后，速度减小，动能减小，但动能与速度的平方成正比，因此动能与路程的图象应是①，若关闭发电机，此时有一部分动能会变成电能，故此时动能与路程的图象应该是②．（5）∵储能效率70%，∴动能转化为内能的效率为：η=1-70%=30%，而Ek0=4×105J，∴W内=Ek0η=4×105J×30%=1.2×105J． 故答案为：（1）电磁感应；内；& （2）6.3；2.898×108；（3）D；（4）②；（5）1.2×105．
本题考查的知识点有，发电机的工作原理，质量、热量、阻力、时间、功、功率、转化效率的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，还要学会从所给信息中找到有用的数据．
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阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直...
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经过分析，习题“阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止...”主要考察你对“电磁感应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
【知识点的认识】（1）电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生电流，这种电流叫感应电流，这一现象叫电磁感应现象．（2）历史意义：英图科学家法拉第首先发现的电磁感应现象，这一发现进一步揭示了电与磁之间的联系，证明了磁可以生电．（3）实验装置图：（4）感应电流方向的影响因素：磁场方向、运动方向．如图，电流表指针偏转方向不同显示电流方向的不同．甲乙对比可以说明电流方向与磁场方向有关；甲丙对比可以说明电流方向与运动方向有关．（5）感应电流大小的影响因素：磁场强弱、运动快慢、线圈匝数．【命题方向】（1）电磁感应现象探究实验（尤其产生感应电流的条件）（2）电磁感应现象-----法拉第英国物理学家、化学家，发明家即发电机和电动机的发明者．【解题方法点拨】（1）电磁感应现象实验和磁场对通电导线的作用实验对比：被研究对象都是磁场中的导体：电磁感应现象的前提条件是运动，结果是产生电流；磁场对电流的作用的前提是电流，结果是产生运动．即因动而电的是电磁感应现象，因电而动的是磁场对电流的作用．这样记忆：（2）一些常见器材的原理归类对比记忆：①电热器利用电流的热效应原理，如电饭锅、电炒锅、电烙铁、电水壶、电暖气、电熨斗；②电动机利用通电导体在磁场中受力原理，如电风扇、排烟罩、洗衣机、剃须刀，扬声器也是这个原理；③发电机利和动圈式话筒用电磁感应现象原理；④电磁铁利用电流的磁效应原理，如电铃、电磁起重机、电磁继电器、空气开关．．
与“阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止...”相似的题目：
[2014o台州o中考]如图为我国新型反潜巡逻机．机尾的“棍子”叫做磁异探测器，它能将潜艇经过海域引起的磁场强弱变化转化为强弱变化的电流，从而发现潜艇的存在．下列图中能解释磁异探测器工作原理的是（　　）
[2014o漳州o中考]如图是探究“电磁感应现象”的实验装置．闭合开关S后，下列操作能使灵敏电流计指针发生偏转的是（　　）磁体、导体ab均保持不动磁体不动，导体ab沿竖直方向上下运动导体ab不动，磁体沿竖直方向上下运动磁体不动，导体ab沿水平方向左右运动
[2014o汕尾o中考]图所示的实验装置中，用来探究电磁感应现象的是（　　）导体在磁场中运动奥斯特实验摩擦让气球带电同名磁极互相排斥
“阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽...”的最新评论
该知识点好题
1阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止的过程中，通过发电机将动能转化为电能的效率．耗油量是指汽车正常行驶l00km消耗燃油的体积．测试中，先让汽车正常行驶，然后关闭发动机，分别测出开启和关闭发电机两种情况下，汽车通过的路程s与对应的速度大小v，计算出动能Ek，作出Ek-s图象，如图所示．（1）发电机是根据&&&&发电的．发电过程中，动能除了转化为电能外，由于线圈有电阻，还有部分能量转化为&&&&能．（2）汽车正常行驶100km，消耗燃油的质量为&&&&kg，完全燃烧这些燃油产生的热量为&&&&J（燃油的密度ρ=0.7×103kg/m3，热值q=4.6×107J/kg）．（3）测试时，汽车在大小为800N的牵引力作用下，以20m/s的速度正常行驶1000m．此过程中，汽车&&&&．A．受到的阻力为1.2×104J&&&&& B．行驶的时间为40sC．牵引力做的功为3.2×108J&&&&D．牵引力的功率为16kW（4）由图象可知，表示开启发电机进行测试的图线是&&&&（①/②）（5）若汽车正常行驶时的动能Ek0=4×105J，某时刻关闭发动机，同时发电机开始工作，最终有&&&&J的动能转化为内能．
2（2013o雨花台区一模）如图所示，将一根导体棒ab的两端用细导线与灵敏电流计组成一个闭合电路，并用绝缘细线悬挂在U形磁铁的磁场中（1）A同学让导体棒ab水平向右运动时，灵敏电流计指针向左偏转；导体棒ab水平向左运动时，灵敏电流计指针向右偏转，说明感应电流的方向与&&&&&有关；（2）这个装置是将&&&&&能转化为&&&&能．（3）B同学分别让导体棒ab沿竖直方向上下运动和沿水平方向左右运动，都没有发现灵敏电流计指针偏转，请你写出一条可能的原因&&&&．
3阅读短文，再回答后面的问题．如图所示是描述电磁炉原理的示意图．炉子的内部有一个金属线圈，当电流通过线圈时，会产生磁场，这个磁场的大小和方向是不断变化的，这个变化的磁场又会引起放在电磁炉上面的铁质锅底内产生感应电流，由于锅底有电阻，感应电流又会在锅底产生热效应，这些热能便能起到加热物体的作用．因为电磁炉是以电磁感应产生电流，利用电热效应产生热量，所以不是所有的锅或器具都适用．对于锅的选择，方法很简单，只要锅底能吸住磁铁的就能用．适合放在电磁炉上烹饪的器具有：不锈钢锅（壶）、平底铁锅；不适用的有：陶瓷锅（壶）、圆底铁锅、耐热玻璃锅、铝锅（壶）、铜锅（壶）等．（1）在电磁炉加热食物的过程中涉及到的物理原理有（回答2个即可）a、&&&&；&b、&&&&．（其他合理即可）（2）电磁炉的锅不能用陶瓷锅、耐热玻璃锅的原因是什么？电磁炉所用的锅不能铝锅、铜锅的原因是什么？（3）在铁质锅具与电磁炉中间放置一纸板，电磁炉还能起到加热作用吗？为什么？
该知识点易错题
1（2013o雅安）同学们做实验的装置如图所示，闭合开关，先将导体ab水平用力向右移动，导体cd也随之运动起来．则在以上的实验中下列说法正确的是（　　）
2阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止的过程中，通过发电机将动能转化为电能的效率．耗油量是指汽车正常行驶l00km消耗燃油的体积．测试中，先让汽车正常行驶，然后关闭发动机，分别测出开启和关闭发电机两种情况下，汽车通过的路程s与对应的速度大小v，计算出动能Ek，作出Ek-s图象，如图所示．（1）发电机是根据&&&&发电的．发电过程中，动能除了转化为电能外，由于线圈有电阻，还有部分能量转化为&&&&能．（2）汽车正常行驶100km，消耗燃油的质量为&&&&kg，完全燃烧这些燃油产生的热量为&&&&J（燃油的密度ρ=0.7×103kg/m3，热值q=4.6×107J/kg）．（3）测试时，汽车在大小为800N的牵引力作用下，以20m/s的速度正常行驶1000m．此过程中，汽车&&&&．A．受到的阻力为1.2×104J&&&&& B．行驶的时间为40sC．牵引力做的功为3.2×108J&&&&D．牵引力的功率为16kW（4）由图象可知，表示开启发电机进行测试的图线是&&&&（①/②）（5）若汽车正常行驶时的动能Ek0=4×105J，某时刻关闭发动机，同时发电机开始工作，最终有&&&&J的动能转化为内能．
3（2013o雨花台区一模）如图所示，将一根导体棒ab的两端用细导线与灵敏电流计组成一个闭合电路，并用绝缘细线悬挂在U形磁铁的磁场中（1）A同学让导体棒ab水平向右运动时，灵敏电流计指针向左偏转；导体棒ab水平向左运动时，灵敏电流计指针向右偏转，说明感应电流的方向与&&&&&有关；（2）这个装置是将&&&&&能转化为&&&&能．（3）B同学分别让导体棒ab沿竖直方向上下运动和沿水平方向左右运动，都没有发现灵敏电流计指针偏转，请你写出一条可能的原因&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止的过程中，通过发电机将动能转化为电能的效率．耗油量是指汽车正常行驶l00km消耗燃油的体积．测试中，先让汽车正常行驶，然后关闭发动机，分别测出开启和关闭发电机两种情况下，汽车通过的路程s与对应的速度大小v，计算出动能Ek，作出Ek-s图象，如图所示．（1）发电机是根据____发电的．发电过程中，动能除了转化为电能外，由于线圈有电阻，还有部分能量转化为____能．（2）汽车正常行驶100km，消耗燃油的质量为____kg，完全燃烧这些燃油产生的热量为____J（燃油的密度ρ=0.7×103kg/m3，热值q=4.6×107J/kg）．（3）测试时，汽车在大小为800N的牵引力作用下，以20m/s的速度正常行驶1000m．此过程中，汽车____．A．受到的阻力为1.2×104J B．行驶的时间为40sC．牵引力做的功为3.2×108JD．牵引力的功率为16kW（4）由图象可知，表示开启发电机进行测试的图线是____（①/②）（5）若汽车正常行驶时的动能Ek0=4×105J，某时刻关闭发动机，同时发电机开始工作，最终有____J的动能转化为内能．”的答案、考点梳理，并查找与习题“阅读短文，回答问题：为节约能源．某型号汽车在关闭发动机后，通过小型发电机将减速运动时的部分动能转化为电能储存在蓄电池中．表中所示是该型号汽车的部分技术参数，其中储能效率是指汽车正常行驶时关闭发动机，直至汽车停止的过程中，通过发电机将动能转化为电能的效率．耗油量是指汽车正常行驶l00km消耗燃油的体积．测试中，先让汽车正常行驶，然后关闭发动机，分别测出开启和关闭发电机两种情况下，汽车通过的路程s与对应的速度大小v，计算出动能Ek，作出Ek-s图象，如图所示．（1）发电机是根据____发电的．发电过程中，动能除了转化为电能外，由于线圈有电阻，还有部分能量转化为____能．（2）汽车正常行驶100km，消耗燃油的质量为____kg，完全燃烧这些燃油产生的热量为____J（燃油的密度ρ=0.7×103kg/m3，热值q=4.6×107J/kg）．（3）测试时，汽车在大小为800N的牵引力作用下，以20m/s的速度正常行驶1000m．此过程中，汽车____．A．受到的阻力为1.2×104J B．行驶的时间为40sC．牵引力做的功为3.2×108JD．牵引力的功率为16kW（4）由图象可知，表示开启发电机进行测试的图线是____（①/②）（5）若汽车正常行驶时的动能Ek0=4×105J，某时刻关闭发动机，同时发电机开始工作，最终有____J的动能转化为内能．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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2乘以5分之1+5乘以8分之一+8乘以11分之一……+2003乘以2006分之一 以知1⊙3=4 5⊙2=35 0.4⊙0.1=0.2,根据这几个运算规律,如果8⊙A=80,那么A=?1*2*3*……*150.问结果的末尾有几个0以知47A96B能被104整除,则A+B=?
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偶只会第二题1⊙3=4
1^2+1*3=45⊙2=35
5^2+5*2=350.4⊙0.1=0.2
0.4^2+0.4*0.1=0.2所以8⊙A=8^2+8*A=80解得A=2.剩下的题真的是爱莫能助
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扫描下载二维码& 金属的回收与环境、资源保护知识点 & “电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废...”习题详情
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电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作Ⅰ的名称&，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有　&．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为　&（写化学式），试剂乙的名称　&．（3）加入试剂甲的目的　&．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：　&．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？　&（填“能”或“不能”），理由是　&．（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为　&kg．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-北京市丰台区高三（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2...”的分析与解答如下所示：
（1）由操作流程图可知，操作Ⅰ是分离难溶性固体和液体的方法；（2）根据氢氧化钠和各个离子之间的反应来确定产物，试剂乙可以将氢氧化铜沉淀溶解掉；（3）根据溶液中离子种类的变化来分析；（4）向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（5）用Fe为电极进行电解生成Fe2+，作为还原剂还原Cr2O72-；（6）根据反应方程式计算．（1）由操作流程图可知，操作Ⅰ是分离难溶性固体和液体的方法，故该操作名称为：过滤；操作I、II、III均是过滤的过程，过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；玻璃棒；（2）向含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，滤液是根据题意信息Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，所以试剂乙可以将氢氧化铜沉淀溶解掉，应为氨水，故答案为：Cu（OH）2、Fe（OH）3；氨水；（3）在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，加入试剂甲以后废水的成分含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+，由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；（4）向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3，故答案为：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．（5）用Fe为电极进行电解生成Fe2+，作为还原剂还原Cr2O72-，而铜电极作阳极生成Cu2+不能还原Cr2O72-，故不用Cu电极来代替Fe电极，故答案为：不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态；（6）m（Cr）=&（104.5-0.5）=1.04&108mg=1.04&105g则Cr的物质的量是2&103mol，设Fe为xmol．14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 6&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x&&&&&&2&103mol则=解得x=6&103mol，所以m（Fe）=noM=336&103g=336kg，故答案为：336．
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电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCr...
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经过分析，习题“电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2...”主要考察你对“金属的回收与环境、资源保护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的回收与环境、资源保护
与“电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2...”相似的题目：
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是&&&&利用电池外壳的金属材料防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品回收其中石墨电极
某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是&&&&（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是&&&&（填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：&&&&．（3）计算硝酸银的相对分子质量&&&&．原硝酸银溶液中溶质的质量为&&&&．
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2&，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2&离子的离子方程式为&&&&．（2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--沉淀完全时的pH3.29.011.186.79&（＞9溶解）①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL&4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需&&&&．②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是&&&&（答2点）．③加入H2O2的作用是&&&&．④钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是&&&&（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①&&&&；②&&&&；③过滤．&&&&
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该知识点好题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是&&&&（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是&&&&（填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：&&&&．（3）计算硝酸银的相对分子质量&&&&．原硝酸银溶液中溶质的质量为&&&&．
3随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质&VOSO4&V2O5&NH4VO3&（VO2）2SO4&溶解性&可溶&难溶&难溶&易溶&请回答下列问题：（1）23V在元素周期表位于第&&&&周期&&&&族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为&&&&．（2）反应①的目的是&&&&．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式&&&&．（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．&&&&VO2++&&&&H2C2O4+&&&&H+→&&&&VO2++&&&&&CO2+&&&&．（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中&&&&．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O．
该知识点易错题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下&（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为&&&&．（2）第③步反应的离子方程式是&&&&．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有&&&&．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：&&&&、&&&&．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0moloL-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有&&&&Na2CO3参加了反应．
3某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是&&&&（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是&&&&（填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：&&&&．（3）计算硝酸银的相对分子质量&&&&．原硝酸银溶液中溶质的质量为&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作Ⅰ的名称____，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有____．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为____（写化学式），试剂乙的名称____．（3）加入试剂甲的目的____．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：____．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____（填“能”或“不能”），理由是____．（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为____kg．”的答案、考点梳理，并查找与习题“电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作Ⅰ的名称____，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有____．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为____（写化学式），试剂乙的名称____．（3）加入试剂甲的目的____．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：____．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____（填“能”或“不能”），理由是____．（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为____kg．”相似的习题。