磷酸和氯化钠共热制取盐酸实验经验交流望朋友们多多发言!!!
磷酸和氯化钠共热制取盐酸实验经验交流望朋友们多多发言!!!
取152克氯化钠和210ML百分之85的磷酸于500ML烧瓶，中间那个瓶子装有250毫升蒸馏水。后面是氢氧化钠溶液尾气接收瓶，酒精灯加热当温度接近140时有气泡冒出，保温度于146—148之间一个半小时后，中间那个瓶子里开始倒吸，我就开气离火停止反应了。做了一下滴定，浓度为0.025。
麻烦帮我算下反应的生成率，，还有怎样提高产率，加强盐酸浓度。。急！急！急！为什么我做出来的实验这么差，，望高手指点 （实验装置如下）
磷酸只给出了浓度，不好计算摩尔数，用氯化钠计算。
152gNaCl=2.6molNaCl=2.6molHCl这是理论产量
实际产物的浓度0.025单位是什么？如果用mol/L那么产量为：
0.025mol/L*250ml=0.00625mol
产率：0.*100%=0.24%
产率太低了
因为HCl非常容易溶于水，所以倒吸很正常，而一倒吸你就停止反应肯定没有反应完全，防止倒吸应该用倒置的漏斗
PS：你那个图片我看不到，不知道你用的什么装置，要防倒吸！切记！尤其是这种溶解度高的气体，至少也要弄一个安全瓶啊
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主要加强氯化氢的溶解度。！您好，欢迎来到360医药招商网！
克林霉素磷酸酯氯化钠注射液
产品名称：克林霉素磷酸酯氯化钠注射液通用名称：克林霉素磷酸酯氯化钠注射液批准文号：国药准字H生产单位：产品规格：100ml:0.6g
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克林霉素磷酸酯氯化钠注射液说明书
【批准文号】：国药准字H【原批准文号】：国药准字X【生产地址】：南昌市小蓝工业园汇仁大道758号【剂型】：注射剂【产品类别】：化学药品【商品名】：海迈可
【英文名称】：Clindamycin Phosphate and Sodium Chloride Injection【药品本位码】：64【批准日期】：
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（10分）NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH2PO4的工艺：萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好，主要萃取HCl） ①NaCl＋H3PO4&&&&&& NaH2PO4＋HCl&&&②HCl＋S&&&&&&&& HCl·S&&&& △H＜0③H3PO4＋S&&&&& H3PO4·S&&&& △H＜0（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是&&&&&&。（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。 ①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H3PO4与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（1）使萃取剂与磷酸和氯化钠溶液充分接触，加快萃取速率。（2分）　（2）使萃取剂S再生循环使用（2分）　（3）①萃取反应是放热反应，温度太高不利于萃取率的提高。（2分）②磷酸过量越多，磷酸与萃取剂反应而进入有机相也越多，导致HCl的萃取率降低。（2分）　（4）萃取剂将磷酸和氯化钠溶液中的H＋和Cl－移出水相，而Na＋和H2PO4－则保留在水相中，再通过结晶过程得到NaH2PO4·2H2O产品。（2分）略
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH4Cl外，还含有_________；（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO3产率的影响。实际生产中选择=1.2。①下列相关说法正确的是___________。a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水&&&b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaClc．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有&&&&&&&。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
工业制硫酸用硫磺作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是（&&&）A．废气B．废渣C．废水D．酸雨
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为&&&&&&&&&&&；(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：&&&压强/MPa温度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：&&&&&&&&&&&&&&&；（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？&&&；是否可以增大该反应所放出的热量？&&&&（填“是” 或“否”）；（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：请你回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大反应物的浓度（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________②达到平衡时NH3的体积分数为___________%(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列过程应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列过程合乎实际并用于工业生产的是（&&&&）A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
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