& 铝金属及其化合物的性质实验知识点 & “某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性...”习题详情
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某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是&．A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择：　&．（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是　&．&用离子方程式解释产生气泡的原因：　&．（3）放出的气体是　&，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　&．（写出一点即可）（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是　&．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A正极NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2↑B负极稀盐酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑C正极浓硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2OD负极稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-其中正确的是　&，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与　&有关．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）
分析与解答
习题“某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样...”的分析与解答如下所示：
（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，结合氯化铝和硫酸铝阴离子的不同来分析；（2）金属铝能置换铜盐中的金属铜，金属铝也能和酸反应产生氢气；（3）温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快；（4）根据原电池原理能加速金属的腐蚀以及氧化铝能和强碱反应的性质来回答；（5）原电池的负极是氧化还原反应中失电子的极．（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故答案为：C；在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确；（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，（3）金属铝能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果，故答案为：氢气；随着反应进行生成铝离子浓度增大（或水解程度增大，产生大量H+或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）；（4）A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故A正确；B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再投入铝片不反应，故C错误；D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中，会形成铜、铝、硫酸铜原电池，金属铝做负极，加快反应速率，故D正确．故答案为：ABD；（5）铝片与铜片为电极，电解质溶液为盐酸时，金属铝做负极，当氢氧化钠作电解质时，仍是金属铝做负极，当电解质是浓硝酸时，金属铝和它钝化，所以铜做负极了，得看自发的氧化还原反应中失电子的单质原子是谁，故答案为：B；电解质的性质．
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某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性...
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等考点的理解。
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铝金属及其化合物的性质实验
与“某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样...”相似的题目：
铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是&&&&Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClFe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClFe（OH）3、NaAlO2、NaClFe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是2Na2SiO3Na
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“某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性...”的最新评论
该知识点好题
1为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：（1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：&&&&该反应放出大量的热，红墨水柱左端&&&&（填“上升”或“下降”）．（2）铝片上生成的白毛是&&&&（用化学式表示）．【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．（3）装置中导管a的作用是：①&&&&；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是&&&&．a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1&mL、V2&mL．则产生氢气的体积为&&&&mL．
2铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（l）滤液A所含溶质属于盐的是&&&&．（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：&&&&（注明试剂、现象）．（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选&&&&（填代号）．a．氢氧化钠溶液&&b．硫酸溶液&&c．氨水&&d．二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为&&&&（填代号）．
3用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，请据此现象回答原因&&&&．
该知识点易错题
1为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：（1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：&&&&该反应放出大量的热，红墨水柱左端&&&&（填“上升”或“下降”）．（2）铝片上生成的白毛是&&&&（用化学式表示）．【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．（3）装置中导管a的作用是：①&&&&；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是&&&&．a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1&mL、V2&mL．则产生氢气的体积为&&&&mL．
2铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（l）滤液A所含溶质属于盐的是&&&&．（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：&&&&（注明试剂、现象）．（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选&&&&（填代号）．a．氢氧化钠溶液&&b．硫酸溶液&&c．氨水&&d．二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为&&&&（填代号）．
3甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性&&&&．（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：&&&&；实验中使用铜铝合金的目的是&&&&．（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①&&&&；②&&&&．（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：&实验前&实验后&铝铜合金质量/g&m1&m2&量液管（C）液面读数/mL&V1&V2&如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5Lomol-1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=&&&&gomol-1．（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用&&&&（填编号）；理由是&&&&．a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸&&&& d．硫酸铁溶液．
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按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）&&&&&&
H2S：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）&&&&&&
NH4HSO4：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO4:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）Na2CO3:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）AlCl3＋NaHCO3:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2) NH4HSO4
+ H+ + SO42－
(3) Cu2+++H2OCu(OH)2+2H+
(4)CO32－+H2OHCO3－+H+
(5)Al3+++3HCO3—-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑
【解析】略
考点分析：
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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)&
△H 在密闭容器器中进行，如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&
A、T1&T2，p1&p2，m+n&p，△H&0
B、T1&T2，p1&p2，m+n&p，△H&0
C、T1&T2，p1&p2，m+n&p，△H&0
D、T1&T2，p1&p2，m+n&p，△H&0
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是&&&&&&&&&&&&&
（ &&&）
A．c(H＋)＞c(OH－)&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)&&& &&&
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A
( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是& （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1
人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（&&& ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
题型：填空题
难度：简单
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先运用电荷守恒再用元素守恒来配平：Cu2+ + 2H2O = Cu（OH）2 + 2H+注意,盐的水解、弱酸弱碱的电离都应用可逆符号,故离子方程式中的“=”应在书写时换成可逆符号.
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