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找出8种不同类别物质的沉淀，并分别写出生成这些物质的方程式
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磷酸的盐类。皆为固体，溶解性按正盐、一氢盐、二氢盐依次渐增。其钠或钾盐的水解，其二氢盐呈微酸性，一氢盐微碱性，正盐碱性，正盐遇酸视酸量不同可转化为磷酸、二氢盐或一氢盐；一氢盐与酸亦可转化为磷酸或二氢盐；二氢盐与强酸则有磷酸生成。磷酸根磷酸酸加工可制得磷酸盐。磷酸与足量碱生成正盐。磷酸与碱中OH-的物质的量比为1：2时生成一氢盐；为1：1时生成二氢盐。磷酸的正盐与酸反应生成不同磷化合物，主要代表物为Ca3(PO4)2。如它与硫酸反应可生成Ca(H2PO4)2，是制高效磷肥重过磷酸钙的主反应。Ca3(PO4)2与H2SO4反应的量的关系(设na为H2SO4的物质的量，nb为Ca3(PO4)2物质的量)为：na/nb≤2生成CaHPO4、na/nb<2生成CaHPO4与Ca(H2PO4)2混合物、na/nb=2生成Ca(H2PO4)2、na/nb<3生成Ca(H2PO4)2与H3PO4的混合物，na/nb≥3生成H3PO4。上述反应的另一生成物皆为CaSO4。磷酸盐主要用做化肥，如过磷酸钙、重过磷酸钙、磷矿粉等单一磷肥和磷酸铵类复合磷肥以及喷施的磷酸二氢钾类磷肥；Na3PO4是常用的洗涤剂和锅炉防垢剂；其它用途如二氢盐用于发酵粉和用磷矿与焦炭、石英于高温制取白磷等。相关离子转化（电离）：H3PO4(0)-可逆-H2PO4）（-1）+H（+1）H2PO4（-1）-可逆-HPO4（-2）+H（+1）HPO4（-2）-可逆-PO4（-3）+H（+1）
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扫描下载送金币氯离子为什么不与三价铁离子反应,也不被硝酸氧化成氯气?
氯离子为什么不与三价铁离子反应,也不被硝酸氧化成氯气?
因为氯气的氧化性足够强,因此氯离子不但不能被三价铁离子成氯气,相反,氯气还能够把二价铁离子氧化成三价铁离子；氯气也能把亚硝酸氧化成硝酸. 再问： 也就是说氧化性很强的不会被氧化喽？ 再答： 会的，遇到氧化性更强的，例如臭氧、氟气在合适的条件下都能把氯离子氧化成氯气……再问： OK
与《氯离子为什么不与三价铁离子反应,也不被硝酸氧化成氯气?》相关的作业问题
不能氧化性不够强
不行,高锰酸根只有在酸性条件下才可以氧化氯离子,这等你到大学就会懂了,现在不懂没关系,记住就是了,高锰酸根在酸性条件下的氧化性很强,可以是溴水褪色,氧化碳碳双键,碳碳叁键等等,这个很重要一定要记住.
可以的.高锰酸钾(酸性)已经可以将Cl-氧化为Cl2了.何况高铁酸钾氧化性要强于高锰酸钾.所以高铁酸钾同样可以将Cl-氧化为Cl2（甚至不需要酸性氛围） 再问： 嗯，会的 不过昨天做化学题的时候，题目大概是这样的：碱性环境下用次氯酸和氯化铁制取高铁酸钾 答案产物中是氯离子，但是我认为是氯气 ，这是高考题，标准答案也是氯
碱性条件下下,次氯酸根与氯离子可以共存.但浓度较大且酸性条件下,两者可以发生氧化还原反应生成氯气.ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O. 再问： 可是次氯酸根在任何条件下都有氧化性啊 再答： 将上述反应分成氧化和还原两个半反应： 氧化：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 还原：2ClO- + 4H
不是,在酸性条件下可以：ClO- + Cl- + H+ == Cl2(气体) + H2O
溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质
这个问题在人教论坛上讨论过,讨论了两个星期.原贴还被加精,想看可以去找.我也做了这个实验.下面讲讲：1.将H2SO4倒入浓HCL中,很快有大量气体生成.把淀粉KI试纸放到瓶口,第一次很快显色,但发现颜色不对.经检测是H2SO4把纸炭化了.第二次成功,不显蓝色.说明没有氧化性气体.2.把生成的气体通入过量NaOH溶液中,
硝酸的氧化性还不足以氧化氯离子,能氧化氯离子的有F2,酸性高锰酸钾,次氯酸,过氧化氢这几种物质.
是过硫酸钾K2S2O8,不是过硫化钾K2S2.过硫酸钾具有超强氧化性,理论上将氯离子氧化成任何价态都没问题.但是由于动力学原因,没有催化剂时往往不能充分展现出来.例如,过硫酸钾氧化锰离子,有Ag+催化时可以得到高锰酸根,但没有Ag+时只能得到二氧化锰,反应就停止了.氧化氯离子也是这样,没有催化剂,就只能到氯气,不能进一
三价铁离子无还原性,因为它处在最高价还原性顺序：I- > Fe2+ > Br- >Cl-
白色沉淀43.05g是0.3molAgCl,可知通入适量氯气后,溶液中一共有0.3mol氯离子,也就是说有0.1molFe3+；加入0.56g铁粉时,加入了0.01mol铁,说明原来溶液中一共含0.09mol铁元素,0.01mol单质铁可以反应0.02molFe3+,也就是说原溶液中有0.02mol氯化铁,那么就是有0
三价铁离子与溴离子不发生氧化还原反应因此溶液存在溴化铁（FeBr3)这个物质
稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,是浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合的:HNO3+3HCl=2H2O+ Cl2+ NOCl在极高浓度的NO3-与CL-下,氧化还原反应发生.只有离子浓度极高才反应,与H+浓度关系不大
硝酸根不和任何阳离子产生沉淀,所以检验时通常放硝酸.至于你说的硝酸银,实际是银离子.你可以查表.银离子和氯离子产生不溶于硝酸的沉淀,银离子和硫酸根结合产生微溶实际是不溶于硝酸的沉淀.你学了化学平衡就知道了 再问： 碳酸银和硫酸银都溶于硝酸啊。。。 如果我后加硝酸，它们溶了。剩下的不溶不就是氯化银吗。 也可以证明氯离子的
NO3-和Cl-在酸性、碱性条件下都能共存.HNO3和Cl2不会反应与铝反应放出氢气的溶液可能显示酸性,也可能显示碱性.1、如果是酸性,由于含有NO3-,所以不能产生H2.（HNO3会氧化Al,得到NO2或NO）,所以酸性条件不能共存.2、如果是碱性,Ca2+不能存在.Ca(OH)2是微溶物,Ca2+、OH-不能大量共
二价铁离子水解生成沉淀的PH为9,三价铁离子水解生成沉淀的PH为4,所以常用H2O2将二价铁离子氧化为三价铁离子,然后再调节溶液PH,使其沉淀除去
浓HNO3不能把氯离子氧化为氯气,因为氯气的氧化性比浓硝酸的氧化性强,故不能被浓硝酸还原.
现有200ml氯化镁与氯化银混合液,C（Mg离子）=0.2摩尔每升,C（氯离子）=1.3摩尔每升,要使镁离子转化成氢氧化镁的沉淀并使铝离子与镁离子分离开,至少需加4摩尔每升的氢氧化钠多少?上题中的氯化银应为氯化铝吧.2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-),得c(Al3+)=0.3mol/L,n(Mg2+)=0
铁位于元素周期表中第4周期,第Ⅷ族,其原子结构示意图为： 其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+. 因而铁是中等活动性的金属,具有可变化合价（+2或+3）,在学习中,要牢牢抓住铁的变价特征. 铁及其重要化合物的转化关系： 一、铁的单质化学性质 铁是比较活泼的金属,当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e