Na2SO3水解是酸性还是乙酸乙酯碱性水解

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化学式na2so3的水解方程
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亚硫酸钠是弱酸强碱盐.多元弱酸盐的水解是分步进行的,且第一步远大于第二步,就像多元弱酸的电离一样.SO32- + H2O =可逆= HSO3- + OH-HSO3- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-
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脂类物质在酸性条件更容易水解?还是在碱性条件下更容易水解?
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脂类水解生成酸和醇,碱性条件是,酸和碱反应使水解彻底,不可逆,酸性条件下不彻底,可逆
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Na2SO3和NaHSO3Na2SO3的水解强还是NaHSO3的电离强?等物质量的这2个东西的溶液呈什么性?
QQ_8888185
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Na2SO3水解强 Na2SO3溶液中既有Na2SO3的第一步水解也有NaSO3的电离,但总体上为碱性.即 水解多于电离.等物质的量的该溶液呈弱碱性
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关于NaHSO3呈酸性而Na2SO3呈碱性的问题!其实我不是问它们为什么呈这样的酸碱性,我知道都会解释电离和水解程度大小之类的.我想请教的是——首先我知道NaHSO3呈酸性是说明HSO3- 容易失去H+,而在Na2SO3中SO3 2- 容易结合H+,所以它们才会有酸碱差异.但是在H2SO3的分步电离中,H2SO3电离成H+和HSO3-的程度几乎是100%,而HSO3- 电离成H+和SO3 2- 程度很小,说明HSO3-不太愿意失去H+,这会不会与NaHSO3中HSO3- 易失去H+而呈酸性矛盾?
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H2SO3第一步电离和第二步电离的趋势都较大,你所谓的HSO3-电离成H+和SO32-程度很小,是从哪里看到的?
你可以查H2SO3的电离常数,两步电离差了不知多少个数量级。
所谓强弱都是相对,HSO3-电离大於水解,所以是酸性,有何问题?你自己也知道第一步的pKa小於2,也就表示HSO3-水解常数pKb大於12,而HSO3-的pK2在6点几,自己好好比较一下谁强谁弱好吗?
额,好吧,谢谢。
你所谓的"容易"电离是什麼概念?不是说因为显酸性所以H+容易电离.只要H+>OH-就是酸性.虽然HSO3-电离常数小,问题是我这麼小的常数就是能够使得溶液中H+>OH-,你待如何?
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不矛盾,化学是一个实践性很强的学科。试验是证明他的最好办法。对于这些可逆反应应该通过平衡系数来计算出具体的数据来说明问题。就像计算PH值差不多
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