．（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是．负极的电极反应式是．（3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应是；②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气&L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是：．
分析：（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应；（3）①电解池的负极上是阳离子发生得电子的还原反应；②根据电极反应，结合电子守恒和空气的组成情况来回答；③NaClO氧化NH3可以制得肼，还生成氯化钠．解答：解：（1））32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；（3）①电解池的负极上是阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；②铜片上的电极反应为：Cu-2e-=Cu，Cu的质量变化128g，根据电极反应，转移电子为4mol，根据反应N2H4+O2=N2+2H2O，当转移电子4mol时，消耗氧气的物质的量是1mol，氧气的体积是空气体积的五分之一，所以消耗空气的体积是5mol，即112L，故答案为：112；（4）NaClO氧化NH3可以制得肼的离子方程式为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．点评：本题是一道有关热化学和电化学知识的综合考察知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
科目：高中化学
题型：阅读理解
氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1写出肼和NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；．（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，反应生成N2和水蒸气．该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；&& d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1写出肼和NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1．（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见图1（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol&H2O2，电解时转移电子数为2NA．（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
科目：高中化学
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是负极．（2）电解饱和食盐水的离子方程式为&2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是溶液先由紫色变蓝很快褪色，用离子方程式和简要文字说明理由ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．．
科目：高中化学
日，我国成功发射“神舟四号”无人飞船，进行模拟载人航天试验．飞船绕地球飞行数天，在完成大量的科学实验后，成功地返回地面．不久，我国将成为继前苏联和美国之后第三个实现载人航天的国家．（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．该反应中，NaClO是氧化剂、N2H4是氧化产物．（2）新型无机非金属材料在宇航事业上有广泛应用．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料．氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．氮化硅（Si3N4）晶体类型是原子晶体，晶体中存在的化学键是共价键（或极性共价键）．
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跪求甲烷与氧气反应的燃烧电池（分别写出在中性,碱性,酸性时的电极反应）
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碱性,中性,先写出总式,再写出正极,氧气是得电子和H2O结合生成氢氧根离子,总式减正极,得到负极正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 负极：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O 总反应方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O酸性,先写出总式,再写出正极,氧气是得电子和H+结合生成H2O,总式减正极,得到负极正极：O2+4H+ +4e=2H2O负极CH4+2H2O-8e=CO2+8H+总：CH4+2O2=CO2+2H2O
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n2h4与o2燃烧电池,碱性的
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汗啊,这个问题又问了一遍.酸碱性的都有,实际应用中碱性的比较合理,能吸收产生的二氧化碳.1.碱性的离子方程式：负极：2C2H6＋36OH-－28e- ＝4CO32-＋24H2O正极：7O2＋14H2O＋28e- ＝28OH-总反应式：2C2H6＋7O2＋8OH-＝4CO32-＋10H2O2.酸性条件下：负极：2C2H6-28e- +8H2O＝4CO2＋28H+正极：7O2＋28H+ ＋28e- ＝14H2O总反应式：2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O
我就是刚才分数没加，又不会弄，只能让你再回答一个，然后一起加上，这次问的是N2H4和氧的啦
加不加分没关系的。
没看仔细，N2H4是肼，其燃料电池的方程式为：
负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，
正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，
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N2H4与O2在强碱性aq中进行原电池反应,负极反应式?会不会生成铵根离子?
腐姐控搅基0144
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N2H4 + 4OH- - 4e = N2 + 4H2O不会生成铵根离子的,N2H4中N是-2价,在负极被氧化,不可能被还原.
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