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氧化钠怎么变成碳酸钠？
相关解答一：碳酸钠怎样才能变成过氧化钠 ①Na2CO3=高温=Na2O+CO2②2Na2O+O2=加热=2Na2O2相关解答二：如何将碳酸钠变成氢氧化钠？ 向溶液中加入一些（最好是稍过量）的Ca（OH）2溶液，让反应完全。然后，会出现沉淀现象的。而此时的溶液是混合溶液，通入一些CO2气体，使得剩余的Ca（OH）2也完全发生反应。但此时，也未必能肯定里面的CaCO3沉淀是否与CO2发生反应生成了Ca(HCO3)2，所以，此时最好加热一下，若有Ca(HCO3)2生成，也会因为温度升高而分离成CaCO3、CO2与水。这样，生成的溶液相对于未加热的溶液要纯了。 你可以去咨询下老师，因为我也是根据记忆来解答的。好多年没用了。相关解答三：过氧化钠怎么生成碳酸钠？ 氧化钠怎么生成过氧化钠？ 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钠在空气或氧气中燃烧生成过氧化钠相关解答四：碳酸钠与氢氧化钠的俗称是什么 碳酸钠：纯碱 大苏打氢氧化钠：烧碱 苛性钠 火碱相关解答五：碳酸钠和过氧化钠哪个易溶于水 过氧化钠与水反应，无溶解性一说相关解答六：如何从氢氧化钠和碳酸钠中提取固体氢氧化钠 固体先加水溶解，再加入适量Ca（OH）2溶液，会产生沉淀CaCO3，滤出来就可以了，再蒸发水结晶就OK了。溶液就不用结晶了。相关解答七：碳酸钠和氢氧化钠是什么颜色？固体还是溶液？ 他们都是白色固体袄
都是白色粉末状他们均可易溶于水 属于强电解质
溶于水后就成溶液了谢谢采纳 不懂再问哦^_^相关解答八：有一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O106
8.8g总的H2SO4
m= 245g*10%=24.5g与NaOH反应的H2SO4
m= 24.5g-19.6g=4.9g2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O80
4.9g（1）M的值
4g+21.2g =25.2gNa2CO3 +Ca (OH)2=CaCO3 +2NaOH106
16g所得的溶液中溶质质量分数
(16g+4g)/(405.2g-25.2g+20g)=5%相关解答九：乙醇和氢氧化钠，碳酸氢钠，碳酸钠能反应吗 乙醇是中性的，和金属钠反应，但与你写的那三个都不反应相关解答十：过氧化钠能与什么反应生成碳酸钠 二氧化碳；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网,您的在线图书馆
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最好不用金属钠，这玩意太难得，而且有危险性，能不能用某些钠盐受热分解制取？
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据说亚硝酸钠加热可以分解成氧化钠
亚硝酸钠加热分解没毛病对了有钠
工业上制备过氧化钠，就是先将钠氧化为氧化钠，再由氧化钠到过氧化钠。
过氧化钠和钠
电解饱和氯化钠溶液
naoh...对了有钠
如果你能搞到电炉加热碳酸钠的话
半斤钠才85元（包邮费）
登录百度帐号推荐应用> 【答案带解析】过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na2O2，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体...
过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na2O2，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图1所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，这一现象说明二氧化碳具有&&& 物理性质．（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出烧杯里的棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是&&& ．提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．设计实验：讨论后，小组同学利用如图2、3、4所示的实验装置进行探究．要使Na2O2和CO2反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→&&& →&&& →b→c．实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；③一段时间后，在c处放置一根带火星的小木条，观察现象．实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．实验分析：①浓硫酸的作用是&&& ．②烧杯内变浑浊的原因是&&& ．实验结论：①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了&&& ；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应&&& （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
二氧化碳具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质，常用作灭火剂，燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，要使Na2O2与CO2反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据U型...
考点分析：
考点1：燃烧的条件与灭火原理探究
【知识点的认识】该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究．探究的具体内容有：1．燃烧的条件，也就是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点． 2．灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的．也就是，（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气（或空气），（3）使温度降到着火点以下． 【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的原理与方法；并且，着重体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会．培养学生对化学的应用意识．题型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为常见．中考的重点是将有关的理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进一步分析解决实际问题等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等．最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题．
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请根据下图回答问题：（1）仪器A的名称是&&& ，仪器B的名称是&&& ．（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的&&& （填序号），反应的化学方程式&&& ．（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的&&& （填序号），反应的化学方程式&&& ；如何检验已集满一瓶CO2气体：&&& ．
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和&&& 性．（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝&&& 和&&& ．②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是&&& ．（3）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径．上图所示的废铁粉中&Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是：&&& ．
我们的日常生活与化学有着密切的联系．请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱这几种物质中选用适当物质填空（填序号）：写字用的铅笔中含&&& ；司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是&&& ；属于未来新型能源的是&&& ；厨房调味品中pH小于7的是&&& ；可以用作制冷剂的是&&& ；可用于家庭清洗油污的是&&& ．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体
对下列实验现象进行的解释错误的是（ ）A．B．C．D．实验现象用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml解&释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙A．AB．BC．CD．D
题型：填空题
难度：中等
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钠与过氧化钠的复习(改)
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过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　 　)&&4 \1 g6 W
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解析试题分析：过氧化钠和CO2反应的方程式是2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，根据方程式可知，每消耗2mol和2mol过氧化钠，生成2mol碳酸钠的同时固体质量就增加2×44g－32g＝56g。其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，所以转移电子的物质的量是2mol。因此如果固体质量增加了28g，则消耗CO2是1mol，生成碳酸钠是1mol，转移电子的物质的量是1mol，据此可知选项A正确，错误是因为不能确定气体的状态，答案选A。考点：考查过氧化钠和CO2反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应的原理，然后依据方程式并结合题意灵活运用即可。