强酸弱酸的电离平衡常数如何用电离常数判断

pH等于2的强酸和弱酸,加水稀释10倍,如何判断二者的电离程度和导电能力大小? - 知乎4被浏览566分享邀请回答3添加评论分享收藏感谢收起3添加评论分享收藏感谢收起扫二维码下载作业帮
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草酸的电离常数为5.4*10^-2,怎么判断它就是弱酸啊?如果是强酸呢?
永恒哥34欚擠
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它的电离常数很低为0.054而强酸如H2SO4接近完全电离即接近1,而且有机酸均为弱酸.
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求助!!滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数。。。收藏
在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数 说用Henderson-Hasselbalch equation求pH=pKa+log([A-]/[HA])pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA] 得出pH=pKa; pH=pKb我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?谁能给我讲一下 谢谢了!!
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有人帮帮我吗0.0...............
第一个没读懂,第二个是个近似,认为此时弱碱完全被中和了,酸过量一倍么……
等一下,你这第二个表达有问题啊,都强酸了哪还有HA,说混了……
等一下,你这第二个表达有问题啊,都强酸了哪还有HA,说混了……
那个那个...我说了..因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子(第二条)中的A-应该相当于指OH-。H相当于金属。 应该是这样吧?还有这式子我理解了。。。我想知道 滴到50mL时 [A-]=[HA] 是怎么回事啊...
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