为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室温下，测得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗B略广东省广州市从化中学2012届高三上学期期中考化学答案> 问题详情
下列关于咖啡因的理化性质叙述不正确的是（）。 A．和强酸，如盐酸能生成稳定的盐B．有一定
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下列关于咖啡因的理化性质叙述不正确的是（）。A．和强酸，如盐酸能生成稳定的盐B．有一定的碱性，但碱性极弱C．分子中的基本母核为黄嘌呤生物碱，所以用紫脲酸铵反应鉴别D．分子中具有酰脲结构，故遇酸不稳定E．咖啡因的饱和水溶液遇碘化汞钾时也会产生沉淀此题为多项选择题。请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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（1）物质的量浓度均为0.1&mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④&&（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1&g&H2完全燃烧生成液态水，放出142.9&kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol&．（3）常温下，0.1&mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3＞&&CO32-（填＞、=或＜），原因因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度&（用离子方程式和必要的文字说明）（4）常温下，pH=a某强酸溶液V1L，pH=b某强碱溶液V2L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V1和V2的关系V2=102V1&（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4&moloL-1，取该溶液1&mL，加水稀释至10&mL，则稀释后溶液中c&（Na+）：c&（OH-）=1000：1&（6）常温下，已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为1.8×10-7&moloL-1．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：____（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高．实验...”的分析与解答如下所示：
（1）先根据酸碱性判断溶液pH大小，再根据盐的水解情况确定、碱中氢氧根离子浓度大小确定溶液pH大小；（2）根据热化学方程式的书写方法来书写；（3）根据NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度；（4）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸碱恰好完全反应；（5）根据硫酸钠溶液是显中性进行计算；（6）已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-2mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）oc2（OH-）计算．
解：（1）①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；②Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；③NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；④NaHSO4相当于一元强酸，氢离子浓度为0.1mol/L；⑤CH3COOH是酸，溶液呈酸性；⑥NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；所以这几种溶液pH大小顺序是⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④；（2）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；（3）因NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3-?CO32-+H+，水解平衡为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度，故答案为：＞；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度；（4）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V1，碱的体积为V2，则10-a mol/L×V1L=10 b-14 mol/L×V2L，则V1=10 a+b-14 V2，因a+b=12，则V2=102V1，故答案为：V2=102V1；（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，故答案为：1000：1；（6）已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-2mol/L，Ksp=c（Mg2+）oc2（OH-），则c（Mg2+）=Kspc&2(OH&-)=1.8×10&-11(10&-2)&2=1.8×10-7mol/L，故答案为：1.8×10-7．
本题考查了比较综合，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．
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（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：____（填数字代号）（2）氢气燃烧热...
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与“（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：____（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高．实验...”相似的题目：
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：（1）化合物甲的电子式为&&&&；乙的化学式有很多种，其中无机物是&&&&，相对分子质量最小的有机物是&&&&．（2）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为&&&&，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为&&&&．（3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3&kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为&&&&．（4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为&&&&．&&&&
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是&&&&C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/molC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol
NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJomol-1CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJomol-1则CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=&&&&kJomol-1（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：NOClO2反应ⅠNO2Na2SO3水溶液反应ⅡN2写出反应Ⅱ的化学方程式&&&&；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0.5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为&&&&L（标准状况下）．（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡&&&&移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中c(SO2-3)c(HSO-3)=&&&&．（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2moloL-1，Ka2=6.0×10-8moloL-1）（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，其流程如图所示．①简述用Fe2（SO4）3晶体配制溶液A的方法&&&&．②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pHA&&&&pHC．（填“＞”、“=”或“＜”）．③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论&&&&．
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1已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
2日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
该知识点易错题
1日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
2碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式&&&&．（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1moloL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填序号）．A．c(NH+4)oc(OH-)c(NH3oH2O)&& B．c(NH3oH2O)c(OH-)C．c（H+）oc（OH-）&&&& D．c(OH-)c(H+)&&&（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL&1moloL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为&&&&；（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是&&&&．（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式&&&&．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
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| 题文下列说法正确的是（&&&）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&Access denied |
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