．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol&C2A4最多可以与2mol&HCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2&既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2&既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性．（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．
科目：高中化学
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．根据以上信息回答下列有关问题：（1）请写出下列元素的元素符号：B&D&E．（2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式．（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）、．（4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：．
科目：高中化学
现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为．（用相应的元素符号表示）（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为．（用化学式表示）（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为．Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，如图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型．（2）写出合成BG的化学反应方程式为．（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a&pm，则该晶体的密度的表达式为g/cm3．（不需化简）
科目：高中化学
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c,a+c=d,c+d=e，B、D、E都能形成多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物的种类会超出它们。根据以上信息完成下列有关问题：（1）请判断B2A4、C2A4、E2A4三种化合物中沸点最高的是_________。（2）以题中元素为选择对象组成物质，写出三个由两种元素组成且每个分子中有18个电子的物质的分子式____________________________________________________________。（3）以题中元素为选择对象组成物质，写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称_______________、_______________、_______________。（4）从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式______________________________。
科目：高中化学
来源：2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷Ⅰ）
题型：填空题
（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请写出下列元素的元素符号： B_____________D____________ E___________。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)_______________________________、________________________________。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。&
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化学上的问题`双氧水和二氧化钠`的电子式` 它们含什么键呢?二氧化硅so2仅表示硅与氧的原子个数比`是否原子晶体都是这样的`还是只有同种元素组成的原子晶体才是这样的,那C60诸如此类的原子晶体呢?怎么认识它们的化学式.在课程中我觉得对它们的结构有疑惑,原子晶体没有分子式,分子晶体有分子式,那原子晶体呢?为什么
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电子式打不出 双氧水非极性共价键 过氧化钠（不叫二氧化钠）离子键+非极性共价键（O-O)C60是分子晶体故表示1个C60分子有60个碳原子组成；二氧化硅是原子晶体故表示硅与氧的原子个数比.（要考虑晶体类型）分子式：实际组成化学式：可以是比例原子晶体一般都是化学式,因为它们在三维坐标中无限延伸.
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能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的式叫做热化学方程式。热化学方程式的书写：（1）反应热与和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”热化学方程式的意义是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
电极反应式的书写步骤：　1．准确判断两个电极
例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以： 负极(铝片)：2Al-6{{e}^{-}}=2A{{l}^{3+}}
正极(锌片)：6{{H}^{+}}+6{{e}^{-}}=3{{H}_{2}}\uparrow
电池反应：2Al+6{{H}^{+}}=2A{{l}^{3+}}+3{{H}_{2}}\uparrow 浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：负极(锌片)：Zn-2{{e}^{-}}=Z{{n}^{2+}}
正极(铝片)：4{{H}^{+}}+S{{O}_{4}}^{2-}+2{{e}^{-}}=S{{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}O电池反应：Zn+2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=ZnS{{O}_{4}}+S{{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}O 2．注意运用电池总反应式例2．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。解析: 甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}=C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O，碱性溶液中C{{O}_{2}}不可能释放出去：C{{O}_{2}}+2O{{H}^{-}}=CO_{3}^{2-}+3{{H}_{2}}O，所以电池总反应式为：C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}+2O{{H}^{-}}=CO_{3}^{2-}+3{{H}_{2}}O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2{{O}_{2}}+4{{H}_{2}}O+8{{e}^{-}}=8O{{H}^{-}}，总反应减去正极反应得负极反应：C{{H}_{4}}+10O{{H}^{-}}-8{{e}^{-}}=CO_{3}^{2-}+7{{H}_{2}}O 3．关注电解质溶液的酸碱性例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电源。⑴用KOH{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O+4{{e}^{-}}=4O{{H}^{-}}作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}=2{{H}_{2}}O，则电极反应式分别为___________； ⑵如把KOH改为稀{{H}_{2}}S{{O}_{4}}作导电物质，则电极反应式为___________。解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，{{H}^{+}}参加一个电极反应，但另一电极反应必有{{H}^{+}}生成，同时不能出现O{{H}^{-}}；碱性电解质也有类似情况。：⑴负极：2{{H}_{2}}-4{{e}^{-}}=4{{H}^{+}}，正极：{{O}_{2}}+4{{H}^{+}}+4{{e}^{-}}=2{{H}_{2}}O；⑵负极：2{{H}_{2}}+4O{{H}^{-}}-4{{e}^{-}}=4{{H}_{2}}O，正极：{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O+4{{e}^{-}}=4O{{H}^{-}}。4．充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生。
无机化合物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、氰化物和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。无机物和有机物的区别：无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍总称为有机物。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由...”，相似的试题还有：
下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：(1)写出A的电子式_____，B的原子结构示意图_____，D的结构式是_____E在I中燃烧的现象为_____．(2)25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式_____．(3)铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为_____；如果将通入的E改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：_____．(4)如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_____，_____．(5)K+G═L的离子方程式为_____．
下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：请回答下列问题：(1)J的电子式_____(2)写出C、L反应转化为I和J的离子方程式_____(3)H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示_____(4)写出F与I、C转化为G和H的离子方程式_____(5)如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式_____．
X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：(1)X元素的名称是______，它在周期表中的位置______．(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)______(3)写出F的电子式______(4)已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式______，______；B中含有的化学键是______；(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______．百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
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