饱和硫酸铵溶液配制中氨水的浓度为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-27 17:34 标签： 硫酸铵溶液ph值
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常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（&&&&
A.& V＝40& &&&&&&&&&&&&&&&&&B.&
C点所示溶液中：c(H+
)－c(OH－) ＝2c(NH3.H2O)&
C.& NH3.H2O的电离常数K＝10－4&&& D.& d点所示溶液中：c(NH4＋) ＝2c(SO42－) &&
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稀氨水溶液中,若增大PH,氨根离子浓度会怎么变化
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NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,会使平衡向左移动,铵根离子浓度减少.
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在碱性溶液中提高PH值，需要加大OH的量，若加入氨水，则氨的浓度加大，如加入其他的碱，则氨的浓度会降低，可以利用POH的浓度等于根下C氨水*Kb求的，然后求出氢离子的浓度，以得到PH
在碱性溶液中提高PH值，需要加大OH的量，若加入氨水，则氨的浓度加大，如加入其他的碱，则氨的浓度会降低，因为存在平衡NH3·H2O=NH4+ + OH-，当OH-增加时则平衡向左移动，则铵根离子浓度减少。
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将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（　　）A. 加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解B. 加入适量的氨水，使pH值等于7C. 加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7D. 加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离
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A、由于加入了硫酸，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度更大，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比不可能等于2，故A错误；B、由于加入氨水，可以增大溶液中铵离子浓度，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比能够等于2，故B正确；C、由于加入氢氧化钠，溶液中铵离子生成了氨水，铵离子浓度减小，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比不可能等于2，故C错误；D、加入硫酸钠，溶液中硫酸根离子增大，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比不可能等于2，故D错误；故选B．
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A、加入了硫酸，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度更大；B、加入氨水，可以增大溶液中铵离子浓度；C、加入氢氧化钠，溶液中铵离子生成了氨水，铵离子浓度减小；D、加入硫酸钠，溶液中硫酸根离子增大．
本题考点：
影响盐类水解程度的主要因素．
考点点评：
本题考查了铵离子的水解，注重了基础知识的考查，本题难度不大．
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用0.1mol/L的硫酸标准溶液滴KOH与氨水的混合溶液()混合液中两种碱的浓度均约为0.1mol/L,至中性,溶液中的碱未完全中合.
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溶液中的碱未完全中和,是对的.硫酸标准溶液滴KOH溶液,生成物K2SO4为中性,不水解,不影响将结论.硫酸标准溶液滴氨水,若恰好中和（按方程式恰好反应完）,则生成硫酸铵,硫酸铵溶液呈酸性.要维持中性,势必硫酸要少些.中性时,溶液中含有K2SO4
.碱未完全中和
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