当一个反应向反应物方向移动反应平衡常数 计算变么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-09 13:17 标签： 化学反应的平衡常数
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【成才之路】2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第3课时）化学平衡常数课件 新人教版选修4
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关于某一时刻,看反应进行的方向,让你算此时的平衡常数,如果此时我只投了反应物.生成物为0 我应该怎么算,是常数等于0么?还是用1带到公式中?
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计算反应平衡常数时带入的是反应平衡时的物质量浓度.不能带没平衡时物质量浓度.显然只有反应物,反应没开始,更没有达到平衡.
额，比如就这种情况怎么求平衡常数？
题干应该给平衡时各物质量的浓度，否则无法求
如果平衡时候别的都不为0到生成物有一个为0
反应完全进行，没有平衡常数。平衡常数针对可逆反应
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反应平衡常数数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。
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提问人：匿名网友
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反应平衡常数数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。
网友回答（共1条）展开
平衡常数改变了平衡一定会移动，平衡移动了平衡常数不一定改变
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1封闭体系与环境之间(&&)。&&(A) 既有物质交换，又有能量交换&&(B) 有物质交换，无能量交换；&&(C) 既无物质交换，又无能量交换&&(D) 无物质交换，有能量交换2下列物理量中，可以确定其绝对值的为(&&)。&&(A) H&&(B) U&&(C) G&&(D) S3没有其他已知条件，下列何种物理量增加一倍时，已达平衡的反应3A(g)+2B(g)====2C(g)+D(g)的平衡移动方向无法确定(&&)。&&(A) 温度&&(B) 总压力&&(C) 物质A的分压&&(D) 物质D的分压4在下列反应中，放出热量最少的是(&&)。&&(A) CH4(l)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)&&(B) CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)&&(C) CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)&&(D) CH4(g)+3/2O2(g)====CO(g)+2H2O(l)
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高二化学人教版选修4课件：2.3.3化学平衡常数.pptx 34页
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高二化学人教版选修4课件：2.3.3化学平衡常数
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第3课时　化学平衡常数探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二1
5情境导入课程目标1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号K表示。2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,K=。3.意义(1)K值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;反之,反应物转化越不完全,转化率就越小。(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。4.反应物的转化率某指定反应物的转化率为×100%=×100%。自主思考平衡向正反应方向移动,反应物的转化率是否一定增大?提示:不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化,要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。如对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若增大压强,平衡正向移动,反应物转化率都增大;若只增大N2的浓度,平衡正向移动,H2转化率增大,而N2转化率降低。探究一化学平衡常数问题导引反应1:可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。该反应正向为放热反应。反应过程中,反应物和产物均为气态。反应2:H2(g)+I2(g)2HI(g)。该反应前后气体分子数不发生改变。反应3:可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。这是利用碳单质制取水煤气的重要反应。1.对于反应1,若保持其他条件不变,分别升高温度、增大N2的浓度,平衡如何移动?平衡常数K如何变化?提示:升高温度,平衡向逆反应方向移动,K减小;增大N2的浓度,平衡向正反应方向移动,但K保持不变。2.对于反应1,若保持其他条件不变,加入催化剂,反应速率如何变化?平衡如何移动?平衡常数K如何变化?提示:加入催化剂,反应速率加快,平衡不移动,K不变。3.反应2的平衡常数是K,则反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为多少?反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数为多少?提示:反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为,H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数为。4.反应3的平衡常数的表达式是什么?对于反应3,若保持其他条件不变,升高温度,K值增大,该反应是吸热反应还是放热反应?提示:K=;升高温度K值增大,说明化学平衡向正反应方向移动,则该反应为吸热反应。名师精讲1.使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变,则平衡常数改变。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。如N2+3H22NH3,K=a则有:2NH3N2+3H2,K'=1/a。N2+H2NH3,K″=。2.化学平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向:对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在任意状态时,生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商Qc,即Qc=,则(2)判断反应的热效应:若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。【例题1】(Ⅰ)已知在448 ℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为　　;反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为　　。?(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度
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