有机氧化还原反应视频为什么只判断氧或氢原子的得失就可以判断此反应是氧化还是还原？为什么不用电子得失判断

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-14 14:21 标签： 氧化还原反应产物判断
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长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质．（1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：1&C2H8N2+2&N2O4=3&N2↑+2&CO2↑+4H2O&（2）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：N2O4+H2O=HNO3+HNO2&，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是D&．A．N2O4只做氧化剂&&&&&&&&&B．产物中两种酸都是强酸C．反应中水只做溶剂&&&&&&&D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体（3）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：&分子中所有的化学键&峰面积之比&红外光谱&N-NN-CN-HC-H&/&核磁共振氢谱&/&3：1&符合上表结构及数据要求的同分异构体共有2&种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是&．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质．（1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：____C2H8N2+____N2O4=____N...”的分析与解答如下所示：
（1）C2H8N2中的N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由-1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒及质量守恒定律解答；（2）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根据化合价变化书写化学方程式；（3）根据偏二甲肼分子核磁共振氢谱和红外光谱进行分析．
解：（1）C2H8N2中的N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由-1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒所以C2H8N2前为1，N2O4前为2，则氮气前为3二氧化碳前为2，最后根据原子守恒补上4个水，反应为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案为：1；2；3；&2；4H2O；（2）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反应刚好一个升高到+5的硝酸，一个降低到+3的亚硝酸，故反应方程式为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根据以上分析A．N2O4只做氧化剂错误，C．反应中水只做溶剂错误；B．产物中两种酸都是强酸，因为亚硝酸是弱酸也错误；D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正确；故答案为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；（3）根据核磁共振氢谱，分子只有2种氢，说明分子对称性好，和再结合红外光谱确定分子结构共2种，即CH3-NH-NH-CH3和，其中一个氮原子上没有连接氢原子为，故答案为：2；．
本题主要考查了氧化还原反应的基本概念、方程式书写、配平以及有机物结构的确立，难度不大，关键抓住核磁共振氢谱对分子结构对称性的判断来进行书写．
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长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质．（1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：____C2H8N2+____N2O4=...
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下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是（　　）A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉
荣光万丈5449
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A、电子转移或偏移是氧化还原反应的实质，故A正确；B、元素化合价数值和原子最外层电子数有关，故B正确；C、电子在原子核外，从能量低的依次由里向外排布，故C正确；D、胶体吸附带电离子，胶体不带电，两种带相反电荷的胶体微粒混合，能发生聚沉，故D错误；故选D．
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A、氧化还原反应一定有电子转移或偏移；B、元素化合价数值和原子最外层电子数有关；C、原子核外电子是遵循能量最低原理，能量低的在离原子核近的区域运动；D、胶体微粒吸附带电离子，整个胶体是电中性的．
本题考点：
胶体的重要性质；原子核外电子排布；原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．
考点点评：
本题考查了氧化还原反应的实质，元素化合价的确定，核外电子排布规律应用，胶体微粒吸附带电离子，胶体是电中性．
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下列说法正确的是（　　）A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．金属单质只具有还原性D．失电子越多，该物质的还原性就越强
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A．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；B．失电子难的原子，其得电子的能力不一定强，如第ⅣA元素、稀有气体原子均不易得到或失去电子，故B错误；C．氧化还原反应中金属只能失去电子，则金属单质只作还原剂，只具有还原性，故C正确；D．失去电子的难易决定其还原性强弱，与失去电子多少无关，故D错误；故选C．
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氧化还原反应中不一定有氧气参加，失去电子能力的强的还原性强，氧化还原反应中金属只能失去电子，以此来解答．
本题考点：
氧化还原反应．
考点点评：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例分析及还原性的分析，题目难度不大．
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