要与200ml2mol lal2so43 0.1mol/l的naoh完全反应，需要多少毫升0.5mol/l h2so4

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-21 09:07 标签： mol l与mg l的换算
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23.配制200ml 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是 .23.配制200ml 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是 .24.配制0.3mol/L NaOH溶液100ml,需要NaOH的质量是 .25．0.5mol H2O含 个水分子,它和 克 O2所含的分子数相同.26．2mol SO2的质量是 ,在标准状况下的体积是 .
点艹小逸0382
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23.1X0.2=18V V=0.011L24.M=0.3X0.1X40=1,2g25.3.01X10~23
16g26.M=64X2=128g
22.4X2=44.8L求采纳
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中和5ml某h2so4溶液,用去0.5mol/l的naoh液25毫升,求该硫酸氢溶液
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H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O0.5*25=5*2*C(H2SO4)C(H2SO4)=1.25mol/l
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用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______（2）?用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、______．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A．偏高&&B．偏低&&C．无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______②定容时俯视刻度线______③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线______（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①______，②______．（5）在500mL&0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为______mol/L，（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液______mL完全中和生成盐．
人工丈唐94
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（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6；&（2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；故答案为：20；胶头滴管；（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；故答案为：A；A；B．（4）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对，未采用500&mL容量瓶；（5）从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，故答案为1；（6）设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x氢氧化钠的物质的量==0.1molH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O&1&&&&& 2x&&&& 0.1molx=0.05mol需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.05mol÷0.5mol/L=0.1L=100mL故答案为：100．
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中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液?
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设需要硫酸的体积为V1L*0.5mol/l~1mol/l*V解得V=0.25L因此需要硫酸0.25L
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2NaOH~H2SO40.5mol~0.25molH2SO40.25L
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＞＞＞有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol-L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol-L-1H..
有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol-L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol-L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol-L-1HCl水溶液④40mL0.30mol-L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol-L-1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（　　）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①
题型：单选题难度：中档来源：不详
因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol-L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol-L-1H..”主要考查你对&&物质的量浓度，强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM强电解质电离：强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-酸与碱反应的几种情况： 1．等体积、等物质的量浓度的酸混合 2．等体积的酸混合 3．若酸等体积混合溶液呈中性 4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比
发现相似题
与“有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol-L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol-L-1H..”考查相似的试题有：
2028001106622110886620866035140902

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