请问单核细胞百分比11.7，是怎么回事？要紧吗？谢谢！
请问单核细胞百分比11.7，是怎么回事？...
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医院出诊医生
擅长：白血病，溶血性贫血，骨髓增生异常综合症
擅长：真红，血小板增多，再障，MDS， 血友病
擅长：白血病、过敏性紫癜、血小板减少、再障等
共1条医生回复
因不能面诊，医生的建议及药品推荐仅供参考
职称：助理医师
专长：慢性乙肝的治疗与保养
&&已帮助用户：73014
你好！一般来说单核细胞增高：
生理性增多：出生后2周的婴儿，单核细胞可达0.15（15％）或更多，儿童阶段亦较成人稍多。
病理性增多：
某些感染性疾病：如疟疾、黑热病、结核病、亚急性感染性心内膜炎等。
血液病：单核细胞白血病、粒细胞缺乏症恢复期、恶性组织细胞病、淋巴瘤、骨髓增生异常综合征等。
急性传染病或急性感染的恢复期。
注意，请问你有什么不适？不能仅凭这个检查来定论你有什么问题的。
问单核细胞百分比偏高,请问有什么危害?
职称：医生会员
专长：高血压、糖尿病、其他
&&已帮助用户：19827
病情分析： 您好，单核细胞增多见于某些感染:如感染性心内膜炎,疟疾,黑热病,急性感染的恢复期,活动性肺结核,一般单行粒细胞明显增高或者某些血液病：如单核细胞白血病,粒细胞缺乏恢复期,多发骨髓瘤,恶性组织细胞病,淋巴瘤,骨髓增生异常综合症等意见建议：还需要综合临床病情才能判断的，单纯的一个单核细胞比率偏高没有什么临床意义，也不能作为判断标准
问单核细胞百分比偏高
职称：医师
专长：肿瘤
&&已帮助用户：64724
单核细胞百分比轻度升高　可能是体内有感染疾病。具体应结合有无发热等不适。
问专家你好：最近体检，说是我的单核细胞百分比偏高，请...
职称：三级营养师
专长：高血压、糖尿病、脑梗后遗症
&&已帮助用户：93121
病情分析： 单核细胞偏高如果体检时处于感冒发烧或者急性传染病还有急性感染的恢复期,都有可能引起单核细胞的偏高的,所以单凭这一项检测是不能说明什么的,得结合你平时的躯体症状来判断,如果平时身体没什么不适可不必紧张.若还不放心可过段时间再去医院做个详细检查
问单核细胞百分比升高是怎么回事？单核细胞百分比升高是...
职称：医生会员
专长：高血压。糖尿病、心血管疾病
&&已帮助用户：330539
病情分析： 单核细胞单核细胞是体积最大的白细胞，单核细胞能吞噬异物产生抗体，在机体损伤治愈，抗御病原的入侵和对疾病的免疫方面起着重要的作用。机体发生炎症或其他疾病都可引起单核细胞总数百分比发生变化，因此检查单核细胞计数成为辅助诊断的一种重要方法。意见建议：单核细胞增多见于：1.某些感染:如感染性心内膜炎，疟疾，黑热病，急性感染的恢复期，活动性肺结核，一般单行粒细胞明显增高。2.某些血液病：如单核细胞白血病，粒细胞缺乏恢复期，多发骨髓瘤，恶性组织细胞病，淋巴瘤，骨髓增生异常综合症。
问danheDANHEDANHE单核细胞百分比，单核细胞升高，血小板...
职称：医生会员
专长：手足癣,传染性软疣,白驳风
&&已帮助用户：409612
指导意见：你好,血小板的正常值(10万－30万／mm3)减少的原因一般情况有四种1，造血功能障碍 再障 急性白血病.放射病.多发性骨髓瘤.骨髓转移瘤等 2.血小板破坏增加 原发性血小板减少性紫癜.脾功能亢进.系统性红斑狼疮等 3.血小板消耗过多 弥漫性血管内凝血.血栓性血小板减少性紫癜.巨大血管瘤等 4.感染或中毒 伤寒.败血症 .化学药物中毒等
问单核细胞百分比高是怎么回事
职称：医生会员
专长：骨科疾病，消化疾病
&&已帮助用户：21451
病情分析： 轻微增高点是没有是没有什么要紧，明显增高不排除是细菌感染的可能，建议进一步检查
结合身体的不适及时的就医，注意营养的补充，适量活动，休息为宜，清淡饮食，愿你健健康康的。
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中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准（日  9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分满分 4 5 8 7 6 9 11 9 10 10 11 10 100得分
l 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。l 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 八 周期，它未填满电子的能级应是 5g ，在该能级上有 6 个电子，而这个能级总共可填充  18 个电子。（各1分）第2题 （5分）  下列反应在100oC时能顺利进行： I                       II2-1  给出两种产物的系统命名。（4分）2-2  这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）     A  旋光异构体      B  立体异构体       C  非对映异构体      D  几何异构体2-1   I （7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯  或  （7R，3E，5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯-7-d       或    （7R，3E，5Z)-3-甲基-7-2H-3,5-辛二烯  （注：只要标出氘的位置即可）
         用cis- 、trans- 代替 Z-、E-得分相同（下同）                                  （2分）     II （7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯   或  （7S，3Z，5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯-7-d       或 （7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-2H-3,5-辛二烯  （注：只要标出氘的位置即可）            （2分）2-2    B  （立体异构体）                                                             （1分）第3题 （8分）   下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应 X⇌Y 的进程图解。图中的“  ”是X，“  ”是Y。       A              B              C               D3-1  图中的纵坐标表示               （填入物理量，下同）；横坐标表示                 。3-2  平衡常数K最小的图是      。3-3  平衡常数K最大的图是      。3-4  平衡常数K=1的图是      。答案：3-1  A和B的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数）；          时间，分（或答：以分为单位的反应进程）                                (2分)      3-2  A                                                                    (2分)      3-3  B                                                                    (2分)      3-4  C                                                                    (2分)第4题 （7分）   已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450oC；焙烧时间1.5 小时。            4-1  写出焙烧反应方程式：  (NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑　　　 　　　　　　　　　（１分）4-2  其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝ (NH4)2SO4＋MnCO3↓　　　　　　　　　　　　　（2分）4-3  若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？     MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。　　　     　　（2分）4-4  从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。    不需加。开始投料时(NH4)2SO4（132g﹒mol-1）过量（MnCO3,115 g﹒mol-1）,反应生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循环利用。　　　　　　                                            （2分）第5题 （6分）配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液，用0.100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝4.85×10-3 mol·L-1。量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol·L-1。已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。求水溶液中I2＋I&＝I&3的平衡常数。  设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x     c(I2,CCl4)／c(I2,H2O)＝2.60x10-3 mol·L-1／x＝85    x＝2.60x10-3 mol·L-1／85＝3.06×10-5 mol·L-1                                  (2分)水溶液中       I2 ＋I&  ＝ I3&平衡浓度（mol·L-1）:    I2：3.06×10-5  ；   I& :   0.100－3.06×10-5＝0. 100                             (1分)  （1分）                      
I&3:  (4.85－2.60)×10-3－3.06×10-5＝2.22×10-3                                   (1分)K＝2.22×10-3 mol·L-1／0. 100 mol·L-1×3.06×10-5 mol·L-1＝7.3×102 L·mol-1（不写单位不扣分）(1分)第 6 题（9分）    潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B 不稳定，易聚合成聚合物 C（聚乙烯的等电子体）。C 在155oC释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型。6-1 写出 A、B、C、D、E 的化学式。    A  H3B:NH3（或 BNH6）      B  H2B=NH2（或 BNH4）      C —H2B-NH2—n      D   B3N3H6        E  BN                                                     （5分）        6-2 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？     A→B 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531)   B→D  2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988）  
    D→E 6.048/26.84 = 7.511 %（或0.07511）  A→E  6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959)     （2分）6-3 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。       3 CH4 + 2(HBNH)3 + 6 H2O = 3 CO2 + 6 H3BNH3                                   （2分）第7题 （11分）  化合物A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。7-1  A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70oC下合成的，收率80%。画出A的结构式。              注：C-N-N角必须不是直线。                  （2分）7-2  写出合成A的反应方程式。        O=C(OCH3)2 + 2H2NNH2·H2O  =  O=C(NHNH2)2 + 2CH3OH + 2H2O      （1分)7-3  低于135oC时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式。         (N2H3)2CO + 2O2 = 2N2 + CO2 +3H2O                                   (1分）7-4  高于135oC时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式。       (N2H3)2CO + H2O = 2N2H4 + CO2         N2H4 + O2 = N2 + 2H2O           （1分）7-5  化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式。         (N2H3)2CO + 12Fe2O3 = 8Fe3O4 + 2N2 + CO2 + 3H2O                      （2分）7-6  化合物A 与许多金属离子形成八面体配合物，例如 [Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图（氢原子不需画出），讨论异构现象。 （2分）     有一对经式、面式异构体（几何异构体）(1分）它们分别有一对对映异构体（手性异构体）（1分）
       （画不画异构体的结构不影响得分。）                        第 8 题 （9分）  超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。它是在高温、超高压条件下合成的（50GPa、2000K）。由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型（NaCl）和萤石型，日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示（图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm（对比：N2分子的键长为110.0pm）。  备用图  8-1  氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点？    铂原子面心立方最密堆积。                         （2分）8-2  分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。    依次为PtN、PtN、PtN2、PtN2                      （2分）8-3  试在图上挑选一个氮原子，不添加原子，用粗线画出所选氮原子的配位多面体。      （3分）  8-4请在本题的附图上添加六个氮原子（添加的氮请尽可能靠前）。 （2分）第9题（10分）  环磷酰胺是目前临床上常用的抗肿瘤药物，国内学者近年打破常规，合成了类似化合物，其毒性比环磷酰胺小，若形成新药，可改善病人的生活质量，其中有一个化合物的合成路线如下，请完成反应，写出试剂或中间体的结构。
     注：NBS 即N-溴代丁二酰亚胺答案：A                             B                               C （1分）  （1分）  （1分）D                              E                      
 （1分）     (二氯改为二溴也可）（2分）F                                             GF·HCl    （1分）  
  （3分）            第10题 （10分） 以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤)。
6个中间物每个1分，共6分；每步的试剂0.5分，共4分（用C2H5OH代替H3PO2得分相同）第11题（11分） 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。11-1.写出合成磷化硼的化学反应方程式。            BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr                            （1分）11-2.分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。                                      (画不画磷上的孤对电子不影响得分）  
          平面三角形                            三角锥         （2分）                      11-3   磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图。            ( 注：填入另外四个四面体空隙也可，但不能一层空一层填）（2分）11-4 已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）。dB-P＝
或  dB-P＝
( 2分)11-5   画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影（用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影）。     ( 4分)第12题（10分) 有人设计了如下甲醇(methanol) 合成工艺：
其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25oC，流速55.0 m3﹒s-1。②为水蒸气源，压强200.0kPa,温度150oC，流速150.0 m3﹒s-1。合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25oC的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25oC的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791g﹒mL-1。12-1. 分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式。 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)             (1分)CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)                  (1分)12-2. 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量。
 n(CH4)＝(250.0×103×55.0)／(8.314×298) ＝5.55×103(mol) n [H2O(g)]＝(200.0×103×150.0)／(8.314×423) ＝8.53×103(mol)经步骤A后在③中过量的H2O(g)＝(8.53×103－5.55×103) mol ＝2.98×103 mol              (1 分)       在步骤A中生成的CO和H2的摩尔比为1:3，而在步骤B中消耗的CO和H2的摩尔比为1:2，故经步骤B后剩余的H2为5.55×103mol                                                             (1 分)  12-3. 实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二。计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压（总压强为10.0 MPa）。nT ＝ n(CO)＋n(H2)＋n(CH3OH)   ＝｛5.55×103×1/3＋(16.65×103－5.55×103×2/3×2) ＋5.55×103×2/3｝mol   ＝ 14.8×103mol                                                           (1 分)p(i)＝ pT×ni／nT总                                                              p(CO) ＝10.0 MPa×(5.55×103×1/3／14.8×103) ＝ 1.25 MPa                      (1分)p(H2) ＝10.0 MPa×(9.25×103／14.8×103) ＝6.25 MPa                                          ( 1分)p(CH3OH) ＝10.0 MPa×(5.55×103×2/3／14.8×103) ＝ 2.50 MPa                           ( 1分)12-4. 当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程                
    式中p0=0.100 MPa, 计算平衡常数Kp。 Kp＝2.50×(0.100)2／(1.25×6.252) ＝ 5.12×10-4                                ( 2分)
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哈尔滨市第47中学2015年11月月考试卷物理化学综合
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这个就看题目要求保留几位小数，比如要求保留两位那么1/9就是11.11%
其他回答不能，保留两位小数就行了公式 　　第一种： 　　这个公式必须将循环节的开头放在十分位。若不是可将原数乘10^x(x为正整数） 　　就为：12.121212……-0.121212……=12 　　100倍 - 1倍 =99 （99和12之间一条分数线） 　　此公式需用两位数字，其中两位数差出一个循环节。 　　再举一个例子：0.…… 　　公式就变为：……-12.121212……=1200 　　100000 倍 - 1000倍 =99000 （之间一条分数线） 　　第一行为原数的的倍数10^x(x为正整数），第二行为与原数的乘数，10^x(x为正整数）。 　　第二种： 　　如，将3..................（3050为循环节）化为分数。 　　解： 　　设：这个数的小数部分为a，这个小数表示成3+a 　　10000a-a=3053 　　 　　a= 　　算到这里后，能约分就约分，这样就能表示循环部分了。再把整数部分乘分母加进去就是 　　（3×）/9999 　　= 　　还有混循环小数转分数 　　如0.1555..... 　　循环节有一位，分母写个9，非循环节有一位，在9后添个0 　　分子为非循环节+循环节（连接）-非循环节+15-1=14 　　14/90 　　约分后为7/45省略三位小数，百分数保留两位小数。如三分之二是66.7%