1、非金属的氧化性⑴与H2反应；C、Si难与H2直接反应；此反应进行较难；Br+H22HBrI2+H22HI⑵与金属反应；C、Si等不易与金属反应；P能与金属形成Mg3P；可用S粉吸收散落的水银2Fe+3Cl2=2FeC；2Na+O2――Na2O或Na2O2O2+Fe―；⑶其他：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe；21；2、非金属的还原性⑴与O2反应；
1、非金属的氧化性
⑴与H2反应
C、Si难与H2直接反应
此反应进行较难
Br+H2 2HBr
⑵与金属反应
C、Si等不易与金属反应；P能与金属形成Mg3P2 Ca3P2等。
可用S粉吸收散落的水银
2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕红色 ）
Cu+Cl2=CuCl2
Fe+I2=FeI2
2Na+O2――Na2O或Na2O2
O2+Fe――FeO（炼钢）/Fe2O3/Fe3O4
O2+Cu――CuO
⑶其他：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 21
2、非金属的还原性
⑴与O2反应
4P+5O2 2P2O5
P2O5有极强的吸水性
卤素不与O2直接化合
⑵和其他非金属反应
Si+2F2=SiF4
2P+3Cl2=2PCl3（液）
2P+5Cl2=2PCl5（固）
⑶和酸反应
C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O
C+2H2SO4(浓) +CO2↑+2H2O
Si+4HF=SiF4+2H2↑
P+H2SO4(浓) H3PO4+SO2↑+H2O
S+6HNO3(浓)=6NO2↑+H2SO4+2H2O
S+H2SO4(浓) SO2↑+H2O
2H2S+O2＝S＋H2O
2H2S+3O2＝2SO2＋2H2O
H2SO3+O2＝2H2SO4
3、非金属与水的反应
C+H2O CO+H2
水煤气 合成NH3中H2来源
CO+H2O＝CO2+H2O
Cl2+H2O HCl+HClO 22 2SO2
2F2+2H2O=O2+4HF
4、非金属与碱的反应
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3＋3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收） Cl2+Ca(OH)2―制漂白粉 5、其他反应 Cl2+KBr/KI/Na2S/Na2SO3/FeCl2 Cl2+SO2+H2O
漂白性消失 O2+KI/K2SO3/Fe2+ S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S ㈡非金属单质的制备 1、 木材干熘―木炭，煤干熘―焦炭。 注：C、CO即能与金属氧化物，又能与非金属氧化物反应 2、 制Si
注：Si常温下稳定，除F2，HF强碱溶液外，一般不发生反应。
蒸馏液态空气，N2走出来
注：①活泼性N>P，N2<P4
②自然界N的固态：游离态→化合态；（单质）→化合物；大豆→根瘤菌
4、 制氯气
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
MnO2+2 H2SO4（浓）+2NaCl
其中MnO2可用KClO3 KclO代替。
HCl(g)+O2 Cl2+H2O
注：①I2遇淀粉溶液变蓝；②F2可与惰性气体反应；③只有ⅦA族有气、液、固三种状态；④氯气与有机物能发生取代、加成反应。
工业：液化空气法 23
实验室：KClO3 KMnO4H2O2，Na2O2分解法 注：①O3：强氧化性，对水消毒 漂白 低空污染物 高空保护层 五、非金属气态氢化物 ㈠化学性质 1、水溶液的酸碱性 ①强酸性：HX（HF酸是弱酸）
HCl=H++Cl― ②弱酸性：H2S，HF
③弱碱性：NH3
和酸反应：
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HCl=NH4Cl
本质：NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4（浓）=(NH4)2SO4
（不能用浓H2SO4干燥）
④酸通用性：
使酸碱指示剂变色
H++OH―=H2O
HF+OH―=H2O+F―
HI+Fe(OH)3 ―Fe2++I2+H2O
HCl+Pb(OH)4―
H2S+NaOH=NaHS+H2O
2NaOH+H2S=Na2S+H2O
①H2S+FeCl2/AlCl3－×
③H2S+Fe(反应结果溶液的导电性增加） 与碱性氧化物反应 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+HCl―FeCl2+FeCl3+H2O Na2O+H2S―H2O+Na2S 3+24
与金属反应（体现了酸的氧化性） 2H++Fe=Fe2++H2↑
Mg+H2S=MgS+H2↑ 2、氢化物的还原性 ⑴与O2反应
4HCl+O2 法制Cl2
(氧化性：O2>Cl2)
2H2S+O2=2S+2H2O（g）
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
空气中无机可燃气体：H2S H2 CO 3、其他 2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O（归中） 2H2O+Br2/Cl2 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3可还原CuO Cu+H2O+N2 但NH3遇H2SO4（浓）不发生氧还原反应而形成配位键 ㈡制备 1、制甲烷
2、制氯化氢
H2+Cl2 NaOH+H2+Cl2 2HCl
（1）NaCl(KCl)(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl
HX 易溶于水，所以①防倒吸 ②吸收 用倒置漏斗，HX腐蚀胶塞，要用锡25 三亿文库包含各类专业文献、应用写作文书、外语学习资料、生活休闲娱乐、文学作品欣赏、行业资料、73非金属复习教案1等内容。　
　非金属复习教案1 高中化学竞赛高中化学竞赛隐藏&& 化学 非金属元素单质及其化合物 复习指导 一、元素化合物的复习方法 落实存在、性质、制备、用途四要点。 体会“... 　非金属复习教案 很好,实用性强很好,实用性强隐藏&& 非金属元素单质及其化合物 一、非金属单质的物理性质 1、颜色:硫 二氧化氮 ,氟 ,浓硝酸 ,氯气 ,溴 ,硅酸... 　高一化学非金属及其化合物(系统复习学案教案)_理化生_高中教育_教育专区。非金属及其化合物一、 无机非金属材料的主角――硅 硅在地壳中的含量仅次于 1. (1)... 　非金属及其化合物―复习学案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。自 由 化 学 学 堂 第四章 非金属及其化合物基础知识复习学案【知识整理】 :一.无机非... 　高一化学――非金属及其化合物复习学案知识框架 1. 氯气及其化合物相互转化关系 PCl3、PCl5 P, 点燃 Ca(OH)2 CuCl2 Cu,点燃 H2,点燃(或光照) MnO2、△ Ca(... 　非金属元素及其化合物复习教案 (1) 2_理化生_高中教育_教育专区。dgvngfnmmfmfhmnf第四章【教学建议】 《非金属及其化合物》复习教案 对于非金属元素的考查,部分... 　化学复习教案(1)_理化生_高中教育_教育专区。年级: 初三 教师: 刘在彬 科目:...(3)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是 三.必会... 　化学:《金属、非金属及其化合物》复习学案(必修1)_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。[键入文字] 第三章金属及其化合物复习提纲一、钠 Na 1、单质钠的物理...拒绝访问 |
| 百度云加速
请打开cookies.
此网站 () 的管理员禁止了您的访问。原因是您的访问包含了非浏览器特征(3be8f0ad-ua98).
重新安装浏览器，或使用别的浏览器为什么不能说N2与O2反应生成NO2【高中化学吧】_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0成为超级会员，使用一键签到本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
关注：166,721贴子：
为什么不能说N2与O2反应生成NO2收藏
不是说化学反应方程式可以合并吗，N2＋O2＝2NO，2NO+O2＝2NO2，一合并不就说明N2与O2反应生成NO2了吗，为什么实际上不能
高中化学,中高级教师1对1辅导,教学有品质,提分看得见.随时退费家长无忧!
比如说这一题的B选项
这个就是高中不涉及的机理问题了，我告诉你氧气是三键你信么？你们老师应该讲了为什么氧气很奇怪，电子对的问题，没讲就算了毕竟键能大概等于双键的。
之后一氧化氮其实也是三键，所以他们的转化可以理解为开键之后互相拼上。
之后再和氧气反应，一氧化氮的键打开氧的键打开之后没有之后，所以这么分析，他俩不是直接化合的。
你大概这么理解就好了。
然后直接应该这样理解，就好像铝离子和强碱的氢氧根反应，直接出氢氧化铝，过量之后才出偏铝酸根，虽然有点不一样，不过大概这么理解就好了。
毕竟上面说的是直接。
楼上说了一堆乱七八糟的，也不管楼主听不听的懂→_→注意选项，“直接”氮气无法和氧气“直接”反应生成二氧化氮。另外，氮气和氧气的反应条件很苛刻，而一氧化氮和氧气反应很简单。条件不同的化学方程式是不能随意合并的
登录百度帐号推荐应用扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
O2比CL2氧化性强,但为什么Si和O2反应条件是高温,而和CL2反应是加热
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
氯的反应条件温和氧的反应条件要求高温
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码c和sio2反应方程式 完美作业网
求c与二氧化硅反应方程式
sio2 与C高温反应 是sio2的特性么?为什么不生成二氧化碳?是方程式合二为一了么?应该说294回答的是不对的.而且网上很多人的回答都是从这个角度出发的,事实上,无论C多少都只有CO产生,不会产生CO2.这就有利的证明了不是C与CO2反应产生CO.那么原因该怎么来解释呢.首先这个反应不符合氧化还原反应基本的氧化性比较的原理的,也就是说还原剂C的还原性小于Si,对于这样的反应,逆反应会有很大的推动力,而正反应一般是不应该发生的.那么这个反应本身解释上就是利用高温条件,超过3000摄氏度,而且产物CO是气体,熵增大,来强迫正反应发生.为什么不是CO2产物呢,说到这里也就比较容易解释了,因为CO不能与SiO2反应,道理和C一样,而且换成了CO变成CO2的过程,熵的变化很小,无法增大反应推动力.所以反应就停在CO产物这一步了.不过我相信,如果有3000摄氏度的焓变熵变数据,说明起来会更容易,但是我手上只有常温的.
I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2 △ . SiCl多+2CO（下）反应中电子转移的数目是______．（2）在该反应中，还原剂是______．II．请写出下列反应的化学方程式．（下）在制作印刷电我．S我On+nC+nCln△.S我Cl4+nCO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，（2）C元素的化合价由g升高为+n价，该反应中转移电子为n×（n-g）=4e-，故答案为：4e-；（n）因C元素的化合价升高，则C为还原剂，故答案为：C；我我．（2）铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应为n少eCl3+Cu=n少eCln+CuCln，故答案为：n少eCl3+Cu=n少eCln+CuCln；（n）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和Mn，该反应为4Al+3MnOn高温.nAlnO3+3Mn，故答案为：4Al+3MnOn高温.nAlnO3+3Mn；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为nNanOn+nCOn=nNanCO3+On↑，故答案为：nNanOn+nCOn=nNanCO3+On↑．
对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（　　）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（　　）A．反应中SiO2是氧化剂，C是A．Si元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确．故选D．
工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C 高温 . Si+2CO．下列说法不正?工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C 高温 . A．反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B．反应中C元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B错误；C．反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确；D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确．故选B．
金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CA．该反应中的氧化剂是SiO2，还原?金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CA．该反应中的A．反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、-4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；B．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2：1，故B错误；C．根据化学方程式可知，电子转移数目为4e-，故C错误；D．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），SiC是还原产物，CO是氧化产物，两者的物质的量之比为1：2，故D正确；故选：D．
二氧化硅与焦炭反应的化学方程式2 C + SiO2 ==高温== 2 CO↑ + Si置换反应,得到Si和一氧化碳（注意不是CO2）
工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物SiO2+2C高温.Si+2CO↑中，Si元素的化合价由+4价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2价，氧化剂为SiO2，还原剂为C，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选A．
所有氧化反应的方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考） H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑ 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 1，低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑ N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑ 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 3 高中化学方程式小结（仅供参考） 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑ HClO3+HI===HIO3+HCl ↑ 3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑ HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑ HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑ 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑ 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑ H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑ H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 ↑ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O H2SO3===H2O+SO2 ↑ H2CO3===H2O+CO2 ↑ H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱 1，低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 1，与酸性物质的作用： 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(O