元素化合价的升降 就是&span class='hot-word'&氧化还原&/span&反应 我怎么判断不了啊
&br/&P+ O2 = P2O5
&br/&H2+O2= H2O
&br/&这些 是氧化还原反应吗 能在举几个 例子
有元素化合价的升降 就是 氧化还原反应
以上两个反应均是 氧化还原反应
通常的规律是 置换反应 一定是 氧化还原反应；
化合反应 和 分解反应 可能是 氧化还原反应；
复分解反应 一定不是 氧化还原反应
例如 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (氧化还原反应)
2H2+O2=2H2O (氧化还原反应)；CaO+CO2=CaCO3 (非氧化还原反应)
2H2O2=2H2O+O2 (氧化还原反应) ；
CaCO3=CaO+CO2 (非氧化还原反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O (非氧化还原反应)
其他答案（共3个回答）
反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
还原性：失电子的能力
氧化性；得电子的能力
一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性
　　一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
　　还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
反应前后化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：H2+O2= H2O ，反应前H的化合价为0，反应后H的化合价为+1，化合价升高；反应前O的化合价为0，反应后O的化合价为-2，化合价降低。
通常的规律是 置换反应 一定是 氧化还原反应；
化合反应 和 分解反应 可能是 氧化还原反应（就得自己分析化合价了）；
复分解反应 一定不是 氧化还原反应。
其次，一般有单质参与反应或者生成单质的反应都是氧化还原反应。
最后我强调一下：“有的反应化合价只有升高没有降低 或者 有的只有降低 没有 升高的”，这是绝对不可能的！要么是这个反应不存在写错了，要么就是你化合价的变化分析错了。
初中阶段，物质得氧的反应叫氧化反应，失去氧的是还原反应。
但是到了高中阶段的无机化学，我们把氧化反应的概念拓展了，只要是失去电子的反应就是氧化反应。由于在化学反...
记一句口诀:升失还,降得氧
升失还:化合价升高的元素失去电子,是还原剂
降得氧:化合价降低的元素得到电子,是氧化剂
希望对你有帮助
把化合价升高的过程叫氧化，把化合价降低的过程叫还原
氧化反应中反应的就是氧化物
不是.因为氧化还原反应会有化合价的升降.
答: 谁知道中考数学答题卡上贴了条形码没写考号和名字，会没成绩吗？
答: 学大和京翰主要是１对１，建议你最好自己找，如果想找在职教师，你的老师可以帮你找；如果找大学生或研究生，你可以到相应大学的论坛里发帖，一般很容易找到．这样效果绝不...
答: 基础知识要扎实
答: 1.检验状态或水平；
2.区分人才与庸才
3.优胜劣汰的工具
4.巩固知识的手段
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有以下6个反应（反应条件略）：A.2H2O2═2H2O+O2↑&&&&&&&&&&&&&&&B．CH4+2O2═CO2+2H2OC．Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑&&&&&&&D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+H2O═2NaOH&&&&&&&&&&&&&&F．FeO+2HCl═FeCl2+H2O属于化合反应的有______（填编号，下同），属于分解反应的有______，属于复分解反应的有______，属于置换反应的有______，属于氧化还原反应的有______．
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A.2H2O2═2H2O+O2↑，反应物是一种，生成物是多种，且有化合价的变化，所以既属分解反应，又属氧化还原反应；B．CH4+2O2═CO2+2H2O，该反应中有化合价的变化，所以属氧化还原反应；C．Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑反应物、生成物都是单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应，又属氧化还原反应；D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；E..Na2O+H2O═2NaOH，反应物是多种，生成物是一种，且没有化合价的变化，所以属化合反应；F．FeO+2HCl═FeCl2+H2O，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；故答案为：E；&A；&DF；C；ABC．
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根据几个化学反应的概念判断：化合反应：根据反应物、生成物的个数判断；分解反应：根据反应物、生成物的个数判断；复分解反应：根据反应物是否相互交换成分，生成新的化合物判断；置换反应：根据反应物、生成物的类型判断；氧化还原反应：根据是否有化合价的变化判断；
本题考点：
化学基本反应类型．
考点点评：
本题考查的是化学反应类型的分类，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力．
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是分解反应也是氧化还原反应的化学方程式
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2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=MnO2和△=2KCl+3O2↑2H2O=通电=2H2↑+O2↑
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2KClO3=2KCl+3O2
复分解反应必不是氧化还原反应，置换反应必是氧化还原反应；有单质参加或生成的分解反应或化合反应是氧化还原反应。如CaCO3==加热=CaO+H2O，就不是氧化还原反应。 只要列出有单质参加或生成的分解反应就可得结果。
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气：2H2O===(通电)2H2+O2氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑三角型为加热符号
先给个最简单的：2H2O=电解=2H2+O2。几乎所有有单质生成的分解反应都是氧化还原反应（臭氧分解例外，可能还有其他的）。没有单质生成的我还不知到，请恕我能力有限。
扫描下载二维码百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
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Copyright (C) 2017 Baidu下列反应中都有水参与，是氧化还原反应的，指出水是氧化剂还是还
练习题及答案
下列反应中都有水参与，是氧化还原反应的，指出水是氧化剂还是还原剂，或既不是氧化剂又不是还原剂；属于四种基本反应类型的，指出其反应的类型。(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_________________(2)Cl2+H2O=HCl+HClO__________________(3)2H2O2H2↑+O2↑__________________(4)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl__________________(5)2F2+2H2O=4HF+O2________________(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑__________________
题型：填空题难度：中档来源：同步题
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
(1)是氧化还原反应，水是氧化剂。属于置换反应。 (2)是氧化还原反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂。(3)是氧化还原反应，水既是氧化剂，又是还原剂。属于分解反应。(4)不是氧化还原反应。属于复分解反应。 (5)是氧化还原反应，水是还原剂。属于置换反应。(6)是氧化还原反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂。
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初中三年级化学试题“下列反应中都有水参与，是氧化还原反应的，指出水是氧化剂还是还”旨在考查同学们对
分解反应、
置换反应、
复分解反应、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
分解反应的概念
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应的一般规律
比较不稳定的物质，通过分解反应，生成比较稳定的物质。
初中常见分解反应汇总
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1.分解成两种单质
(1)气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2+I2
(2)卤化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2&
电解水 2H2O=(通电)2H2&+O2&
2.分解成两种化合物
(1)不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2&
(2)不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(3)不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2&
(4)含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3.分解成一种单质和一种化合物
(1)不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2&
(2)不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
(3)双氧水的分解
受热分解 2H2O2=2H2O+O2
4.有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1.不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2&+H2O
(3)铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (nh4)2co3=2NH3&+H2O&+CO2&
(4)高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2&
(5)硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
2.硝酸的分解
受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3.电解水溶液
(1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
按反应物种类进行分类：
1.酸的分解反应。
(1)含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2&+H2O，H2SO3=SO2&+H2O
(2)某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)=4NO2&+O2&+2H2O，
次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2&
2.碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
(1)碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2&
如CaCO3=CaO+CO2&，CuCO3=CuO+CO2&
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2&：
如　2KNO3=2KNO2+O2&。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2&十O2&：
如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2&+O2&
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2&+O2&
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2&+O2&：
如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2&十O2&
2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
(3)铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如　(NH4)2SO4=2NH3&+H2SO4
NH4HCO3=NH3&+CO2&+H2O。
(4)其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2&
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2&
4.氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
如 2H2O2=H2&+O2&
考点名称：
置换反应的概念
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，是无机 化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B。
置换反应的口诀
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)
以H为标准，(K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb)是活泼金属，(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)是不活泼金属。
置换反应的规律和条件
初中化学常见置换反应总结
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2&
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2&
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2&
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2&
考点名称：
复分解反应：
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB。
①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱&盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐&新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐&新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2&新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀
&常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2&+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3&+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl&+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4&+2HCl
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2&
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3&+2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2&
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