& 金属锈蚀的条件及其防护知识点 & “探究性学习是学习化学的重要方法之一．（1...”习题详情
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探究性学习是学习化学的重要方法之一．（1）全国每年因生锈损失的钢铁约占全国产量的14，小明和小芳想探究铁生锈与空气和水的关系，她们将干净的铁钉放入甲、乙、丙三支试管中进行探究．&①数天后，甲试管的铁钉生锈了，由此她们得出铁生锈的条件是与氧气和水同时接触&；②写出一个用常见的酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O&；③请你写出防止铁生锈的一个具体措施在铁制品上涂油漆&．（2）小明和小芳在学习“碱的化学性质”的一节实验课上．发现一瓶NaOH试剂瓶口出现白色粉末．【提出问题】该瓶NaOH溶液是否变质？【进行猜想】小明认为：此瓶NaOH溶液已变质．小芳认为：此瓶NaOH溶液未变质．【实验验证】
实验方案&实验现象&实验结论&猜想结果&小芳：用小试管取样品后，滴入硫酸铜溶液&现象：有（　　）色沉淀生成&此瓶NaOH溶液未变质&小芳认为猜想成立&小明：取适量稀盐酸直接滴入此NaOH试剂瓶中&现象：有气泡产生&此瓶NaOH溶液已变质&小明认为猜想成立&【反思与评价】①小芳设计的实验方案不能&（填“能”或“不能”）证明此瓶NaOH溶液未变质．②小明在实验操作中有一错误之处，此错误操作造成的后果是：浪费试剂&．③小明在试剂瓶中直接滴入稀盐酸时，除有气泡产生的反应外，还发生另外一个化学反应，其反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-百色
分析与解答
习题“探究性学习是学习化学的重要方法之一．（1）全国每年因生锈损失的钢铁约占全国产量的1/4，小明和小芳想探究铁生锈与空气和水的关系，她们将干净的铁钉放入甲、乙、丙三支试管中进行探究．①数天后，甲试管的铁钉生锈了，由...”的分析与解答如下所示：
（1）因为铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果，铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸反应能生成氯化铁和水，铁锈消失；金属在水和氧气同时存在时容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止金属生锈．据此填空；（2）氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体．
解：（1）①数天后，甲试管的铁钉生锈了，对比甲、乙可得，铁生锈的条件是铁要与氧气接触，对比甲、丙可得，铁生锈的条件是铁要与水接触，所以铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果；②铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．③使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，所以在铁制品上涂油漆可以防止铁生锈．（2）氢氧化钠与硫酸铜发生反应会生成蓝色硫酸铜沉淀．①小芳设计的实验方案不能证明此瓶NaOH溶液未变质，因为NaOH溶液部分变质，其中的氢氧化钠与硫酸铜发生反应也会生成蓝色硫酸铜沉淀．②小明在实验操作中问题就在于加入的稀盐酸会优先与氢氧化钠反应，而后才与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，造成试剂的浪费．③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O故答案为：（1）①与氧气和水同时接触；②6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；③在铁制品上涂油漆（合理即可）（2）蓝；①不能；②浪费试剂；③NaOH+HCl═NaCl+H2O
铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触会生锈，氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳会变质．
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探究性学习是学习化学的重要方法之一．（1）全国每年因生锈损失的钢铁约占全国产量的1/4，小明和小芳想探究铁生锈与空气和水的关系，她们将干净的铁钉放入甲、乙、丙三支试管中进行探究．①数天后，甲试管的铁钉...
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等考点的理解。
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金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
与“探究性学习是学习化学的重要方法之一．（1）全国每年因生锈损失的钢铁约占全国产量的1/4，小明和小芳想探究铁生锈与空气和水的关系，她们将干净的铁钉放入甲、乙、丙三支试管中进行探究．①数天后，甲试管的铁钉生锈了，由...”相似的题目：
[2014o重庆o中考]“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（　　）对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
[2014o北京o中考]下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）喷漆镀一层耐腐蚀的金属制成不锈钢存放在潮湿的空气中
[2014o荆州o中考]铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（　　）在干燥的空气中在潮湿的空气中浸没在自来水中浸没在植物油中
“探究性学习是学习化学的重要方法之一．（1...”的最新评论
该知识点好题
1铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与&&&&有关（填字母）A．金属的活动性&&B．金属的导电性&&C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是&&&&．（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．①图示所有水管中，含有的金属元素是&&&&．②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟&&&&共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是&&&&．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：&&&&．③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为&&&&．（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为&&&&．
2把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有&&&&生成，试管内水面将&&&&．
3根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的&&&&发生反应的结果．洗净后的铁锅要擦干，理由是&&&&．（2）炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应生成铁．其反应的化学方程式为&&&&．（3）2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的&&&&（填“弱”或“强”），写出一个用金属与盐溶解反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：&&&&．
该知识点易错题
1将一根洁净的铁丝分别插入盛有①硫酸锌溶液、②稀盐酸、③硫酸铜溶液的试管中．（1）请按照顺序分别写出能反应的化学方程式①&&&&②&&&&属于&&&&反应&③&&&&，观察到的现象为&&&&．（2）铁生锈就是铁与&&&&、&&&&发生复杂的化学变化，生成&&&&色铁锈，防止钢铁制品生锈的办法有在表面涂保护膜：如自行车的车篓采用&&&&、自行车链条采用&&&&方法达到隔氧、隔水的目的而防锈．（3）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末 吸收水生成氢氧化钙，可使食品保持干燥：其反应的化学方程式是&&&&；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是&&&&A．生成的铁锈是一种混合物&&&&&&&&B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应C．CaO保护食品的效果比铁粉好&&&&&D．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样．
2人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：&&&&．&（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列&&&&（填序号）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属活动性（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为&&&&．世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：&&&&．（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为&&&&．（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是&&&&．（友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl3═3FeCl2反应）
3金属材料与人类生产生活息息相关，根据所学知识回答下列问题：（1）铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为&&&&．工业生产中，利用一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程是&&&&．（2）高层建筑的窗框常用铝合金来制作，因为铝合金比不锈钢&&&&．（3）切割钢板前，可用硫酸铜溶液在钢板上划线，反应方程式为：&&&&．（4）铁质暖气片喷刷铝粉可以防锈的原理是：&&&&．
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{[实验方案][实验现象][实验结论][猜想结果][小芳：用小试管取样品后，滴入硫酸铜溶液][现象：有（　　）色沉淀生成][此瓶NaOH溶液未变质][小芳认为猜想成立][小明：取适量稀盐酸直接滴入此NaOH试剂瓶中][现象：有气泡产生][此瓶NaOH溶液已变质][小明认为猜想成立]}【反思与评价】①小芳设计的实验方案____（填“能”或“不能”）证明此瓶NaOH溶液未变质．②小明在实验操作中有一错误之处，此错误操作造成的后果是：____．③小明在试剂瓶中直接滴入稀盐酸时，除有气泡产生的反应外，还发生另外一个化学反应，其反应的化学方程式是：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“探究性学习是学习化学的重要方法之一．（1）全国每年因生锈损失的钢铁约占全国产量的1/4，小明和小芳想探究铁生锈与空气和水的关系，她们将干净的铁钉放入甲、乙、丙三支试管中进行探究．①数天后，甲试管的铁钉生锈了，由此她们得出铁生锈的条件是____；②写出一个用常见的酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式：____；③请你写出防止铁生锈的一个具体措施____．（2）小明和小芳在学习“碱的化学性质”的一节实验课上．发现一瓶NaOH试剂瓶口出现白色粉末．【提出问题】该瓶NaOH溶液是否变质？【进行猜想】小明认为：此瓶NaOH溶液已变质．小芳认为：此瓶NaOH溶液未变质．【实验验证】
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首先我们不急着谈论如何对铁壶去锈这个问题，我们先了解下铁锈的构成。
铁锈是一些铁的氧化物的统称，通常为红色，由铁和氧气在潮湿环境下生成。不同情况下会生成不同形式的铁锈。铁锈主要由三氧化二铁水合物Fe2O3·nH2O和氢氧化铁（FeO(OH),
Fe(OH)3）组成。其他金属亦会被氧化，但是通常不称为“锈”。足够的时间后，在氧气和水充足的情况下，铁会完全氧化成锈。与水、氧气或其他氧化及或酸接触时，铁会生锈。
化学除锈？
除去铁锈的方法有很多，在化学上常用稀的酸溶液帮助除锈。
用稀的酸溶液除锈，比如稀盐酸、稀硫酸：
相关的化学反应方程式：
铁锈与盐酸反应，溶液由无色变为黄色，铁锈逐渐消失：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O
铁锈与硫酸反应，溶液由无色变为黄色，铁锈逐渐消失：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O
反应后由于溶液中存在三价铁离子（Fe3 ），溶液呈黄色。
现在我们了解了铁锈和化学去锈后就可以操作铁壶的去锈工作。
前面说的很清楚，在化学上常用稀的酸溶液帮助除锈，但是铁壶是煮水用具，不可能用这些化学物品，伤害壶也伤害身体，我们就可以用食用的醋和柠檬代替，下面会细讲。
一把老铁壶内部的铁锈是铁壶壁与水氧化形成的铁块，并不是自然形成厚厚白色的水垢层，已经没有保护铁壶内部的价值了，只会影响铁壶水质与健康。如果有较好的水垢层不建议清理，因为可以保护铁壶的内壁锈化，改善水质。壶身表面的锈迹不影响使用我们使用的情况下也没必要过度清理，只要冲下水洗走灰尘就好了，因为过度清理壶身会使壶身氧化形成近百年的皮壳破坏，我们俗称包浆，可以保护铁壶外表，防止继续加深锈化，加上铁壶师傅铸造铁壶时已经在表面经过防锈处理，所以就不用可以刻意刷洗。
分析完毕正式清理。
先将铁壶内泡水，大约泡半小时后，就用铁丝球把壶内用力刷一遍，把锈块分解，刷洗一次之后直接倒入3分2瓶白醋，然后加满水，壶盖不要盖，一直泡24小时。
泡24小时后可以看到锈块已经溶解，这时把原来的醋水倒掉3分2，用铁丝和牙刷等工具，想办法刷净，刷了之后洗水看效果，遇到大锈块的时候可以用餐刀轻轻刮除，把锈努力刷尽后，会剩下一些怎么刷也刷不掉的顽锈迹，那么就要操作第3步。如果此时已接近干净就不用第3步了。
如今网上有许多的去锈“偏方”，如煮洗米水，粥，土豆皮等，这些个人曾经试过效果不怎么好，而且煮后要二次清洗残留在壶内的淀粉，非常难洗，还容易烧糊，并且还会留下一种怪味。科学分析得知酸性去锈，我用的是柠檬2个切片，放入壶内小火煮3小时，盖上铜盖，途中水蒸发了不要直接加入冷水，记得加热水，热涨冷缩会造成铁壶的伤害。3小时后先不急于把柠檬水倒出，再让她们继续浸泡2小时，之后把柠檬水倒入盆中，然后把铜盖浸泡入盆，最后看壶内锈迹情况，再用牙刷之类的器具把锈迹刷洗干净。如果买不到柠檬的朋友可以用番茄代替。
经过泡洗刷之后可以看看水质的改变；煮水8次，每次都有改善，煮水清就可停止了。
铁壶经过数日折腾之后已经换了个样，煮水几次后，看倒出的水是否清澈无锈，如果是就可以正常使用，但这时候闻闻壶内有股浓烈的铁腥味，我去铁腥味的方法就是直接放入100克以上的熟普洱茶叶加水小火煮，很多人说铁壶煮茶会吸入茶味，所以我们用熟普洱茶，发酵过后的茶味较轻，茶叶经过煮泡会形成茶单宁，它可以去除铁腥味，保护铁壶内壁，经过最后一轮煮茶后老铁壶已经脱胎换骨了，勤快的多煮几次水，尽快养出新水垢，那么一把完美的老铁壶就更加有价值了。
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。“可乐”能除铁锈？是真的
　西安日报社
第06版：西安新闻
　　今天是：
　　社长： 郝小奇　执行总编：屈胜文 　　　　国内统一刊号 CN61-0002　邮发代号 51-6
“可乐”能除铁锈？是真的
记者实验：生锈铁钉泡进“可乐”数小时后恢复金属光鲜
　　铁钉浸泡前锈迹斑斑。
　　在“可乐”中浸泡过的带锈铁钉锈迹减少。
&&近日来，微博上盛传一段“可乐除锈”的实验视频。实验中，将一枚锈迹斑斑的铁钉放入盛有“可乐”的玻璃杯中，待搁置几小时后，钉子上的铁锈竟奇迹般地“消失”了。为验证其真实性，记者按照视频中的方法，也做了一回“可乐实验”。&&实验工具：&&带锈铁钉3枚，透明玻璃杯1个，镊子1个，某品牌“可乐”1瓶。&&实验方法：&&将铁钉浸泡在装有“可乐”的玻璃杯中，观察过程中发生的变化。&&实验过程：&&首先往玻璃杯倒入了大半杯“可乐”，将3枚带锈铁钉放入杯中浸泡。记者注意到，铁钉和“可乐”接触的一瞬间，就发生了强烈的“沸腾”反应，铁钉周围产生大量气泡并不断冒出，同时发出“吱吱”的声响。&&两三分钟后，杯中的反应更加剧烈，“可乐”像水煮沸一样开始翻滚，半小时后气泡才逐渐减少。&&约5个小时后，记者将铁钉从“可乐”中取出，发现钉子上的大部分锈迹果真去除了不少，钉身也露出几个金属光泽的斑点。举起玻璃杯记者看到，杯底出现了一些深色的絮状沉淀物质。&&实验结论：&&实验结果表明，将锈迹斑斑的铁钉放进“可乐”里浸泡数小时后取出，铁钉上的锈迹有明显减少的迹象。&&（上述实验数据仅为本次实验的真实记录，不代表本报观点，不可作为商业宣传、标准参考等其他用途。）&&专家释疑&&酸性液体可溶解氧化铁&&“氧化铁遇酸性溶液会发生溶解。”西北大学化工学院教授张秀成说，锈铁的主要成分是氧化铁，而“可乐”中这种碳酸饮料中含有碳酸水、柠檬酸等酸性物质，二者相遇就会发生离子反应，氧化铁中的铁以离子形态游离于溶液中，另外“可乐”中大量的二氧化碳容易从液体中分离出来，大量的气泡会使原本疏松的铁锈成分脱落而加速离子反应的发生，所以“可乐”去除铁锈有一定的科学依据。&&延伸阅读&&“可乐妙用”多
靠谱的不多&&记者在微博上看到，除了“可乐”能去除铁锈以外，网友们介绍了许多“可乐”的强大功效。&&网友“那时花开”说，用“可乐”浸泡照片，可以显现出沧桑感。随即，记者将一张人物风景照放入盛有“可乐”的器皿中，浸泡10多分钟后取出，发现照片上白色的背景失去亮光，整个色调也发暗发黄，立刻现出怀旧风。&&对此，西北大学化工学院教授张秀成说，照片中本身含有一定的水溶性物质，放在“可乐”这种带颜色的液体中浸泡，会因为两者之间的浓度差产生分子扩散现象，照片就会被染色。但这并不是“可乐”的独特功效，酱油、红醋这些深色的液体都能达到这样的效果。&&不少爱美女士都会受到银饰配戴久了发黑、失去光泽的困扰，那么，“可乐”能否延续神奇让陈旧的银饰焕然一新呢？记者找来一根发黑的纯银项链，经过“可乐”五六个小时的浸泡后取出，项链并没有发生明显变化。&&张秀成表示，银本身是一种惰性金属，性质不像铁和铝那样活泼，所以不容易被氧化，“可乐”实现去除氧化银功能的可能性并不大。&&本组文/图记者龚伟芳 刘晓云 实习生陈嘉伟 康乔娜
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＞＞＞在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸..
在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为____。请列举一种防止铁生锈的方法____。
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；涂油（或刷油漆）
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据魔方格专家权威分析，试题“在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，金属的锈蚀与防护，酸的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写金属的锈蚀与防护酸的性质
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。金属锈蚀：&&&&& 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。铁生锈条件的探究
易错点：①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。 ③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3·H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 ④许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。金属制品的防锈原理及方法: (1)防锈原理根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。 (2)防锈方法： ①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置。 ②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。 ③在钢铁表而镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌。 ④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。 ⑤改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢(3)除锈方法物理方法：用砂纸打磨，用刀刮。化学方法：用酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
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