初中化学知识点总结问题，求各位大神解答在问

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-29 18:43 标签： 初中化学面试提问问题
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初三化学:关于溶解度和浓度的问题,急求高手解答明天就要考试了,我还有一堆问题.请具体讲一讲溶解度和浓度之间的关系,分情况讨论.什么情况下浓度随温度变化而改变?若要增加浓度,可以采用?若要减小浓度,可以采用?如果两100g饱和溶液在20°时溶解度相等,这两瓶溶液这时浓度相等.那么升温后它们的浓度（注意,是浓度)相等吗?要记得分类讨论哦
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浓度是指溶质占溶液的质量分数；溶解度是指100g水在某温度下最多能溶解的溶质的质量；一般来说,物质的溶解度会随温度变化而变化,因此饱和溶液的浓度会随温度变化而变化；若要增加浓度,可以采用增加溶质或是蒸发溶剂的方法；若要减小浓度,可以采用增加溶剂的方法；如果两100g饱和溶液在20°时溶解度相等,这两瓶溶液这时浓度相等.那么升温后它们的浓度（注意,是浓度)相等吗?分类讨论：若饱和溶液中的溶质的溶解度都随温度升高而增大,则升温后它们的浓度仍相等；若饱和溶液中的溶质的溶解度都随温度升高而减小,则升温后溶液中都会析出晶体,它们的浓度是否相等,要看它们的溶解度受温度的影响程度.（一般不等）若是一种溶质的溶解度随温度升高而减小,另一个随温度升高而增大,则它们的浓度一定不等.
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CaCO3氯化钠做食盐
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48÷3×7=1126.第六题没看清; & & & & & R; & & & & & &nbspCaCo3氯化钠 & &食盐，做调味剂5.氧元素的相对原子质量为：16×3=48 & & & &nbsp
4.（1）CaCO3
（2）氯化钠
Ca2co3氯化钠
CaCO3氯化钠 用作食盐56C3H8
食盐的主要成分
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初中化学推断题,求大神解释下第二问我是用自己的办法和答案不一样&& 想问问对不对&A是Na2CO3& B是Ca(OH)2& C是CaCO3& D是NaOH&& E是CaCl2DE反应能不能是2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl
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好像不可以,.复分解反应条件要有气体,水或沉淀生成.你这个都是可溶的,前面AB写的是什么?
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不对，初中认为这个2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl 反应不能发生呀
第一题是A为碳，E是氧气，B是四氧化三铁，D是氧化亚铁，C是二氧化碳。反应方程式是C+Fe3O4=CO2+FeO=
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其他答案（4）雨瑞流天&LV13钾钠最高正1价，氟氯最低负一价，铜12，铁23，氧硫通常负二价。钙镁最高正2，碳正2，正4离子团，硫酸根，碳酸根，锰酸根负2价，硝酸根，高锰酸根，氢氧根，负1价，，铵根正1价*0枫_菜菜&LV13较不同物质氧化XING或还原XING的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热什能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原XING强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：（1）以**结构为依据&如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化XING强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化XINGNa+＜Mg2+＜Al3+&（2）依据金属活动XING顺序判断&（3）根据非金属活动XING顺序判断&非金属XING越强,单质氧化XING越强,而相应简单阴离子的还原XING越弱.如：氧化XING：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S&还原XING：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-&（4）根据元素价态高低比较&如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化XING越强,具有最高价的元素只有氧化XING；化合价越低,还原XING越强,具有最低价的元素只有还原XING；中间价态元素则既有氧化XING又有还原XING,即遇到还原剂表现氧化XING,遇到氧化剂表现还原XING,或既作氧化剂又作还原剂（歧化&当然有什有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化XING越强.如：氧化XINGHClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.（5）根据氧化还原程度的大小判断&①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化XING强.如对比2Fe＋3Cl2&2FeCl3&Fe+S&FeS&氧化XING：Cl2＞S&②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原XING强.如：8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O&2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O&还原XING：HI＞HBr&（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物&则氧化XING：氧化剂＞氧化产物&还原XING：还原剂＞还原产物&如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸XING条件下,氧化XING：K2Cr2O7＞Cl2,还原XING：HCl＞CrCl3&（7）氧化XING、还原XING强弱与外界条件有关.①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化XING强.如：氧化XING浓HNO3＞稀HNO3&②温度：升温,氧化剂氧化XING增强,还原剂还原XING也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.例如：2KMnO4+16HCl浓&5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O&MnO2＋4HCl浓&Cl2↑＋MnCl2＋2H2O&所以氧化XING：KMnO4＞MnO2＞O2&※（8）以元素在周期表中的位置为依据.元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原XING越强,其阳离子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化XING越强,其阴离子还原XING越弱*1小桥流水8090&LV7喜爱分享&LV15书上有表格.*0
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来源：家长帮社区&&&&作者：大风车5566&&&& 17:28:13
　　高一年化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。高一教材中的&物质的量&及以&物质的量&为中心的基础化学计算;氧化&&还原反应：离子反应、离子方程式;物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。因此做好高一年化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。
　　高、初中衔接要做好下面几点：一是初高中教材的衔接;二是教学方法的衔接;三是学生学习方法、学习心理的衔接。本文谈谈自己在高、初中教学衔接方面的做法及想法。
　　一、初、高中化学教学目标及目的的差别
　　通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生&知其然&为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要&知其然&而且要&知其所以然&。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。
　　二、初、高中教材中知识的承继和衔接
　　1.初三教材中出现但不做要求，高中教材中没有出现但做要求的内容。
　　(1)元素在自然界中的存在形式
　　(2)同素异形体
　　(3)用电子式表示物质的结构
　　(4)两性化合物及典型两性氧化物
　　此部分内容集中在高一年教材的第五章，在授该章内容时，应注意加以补充，以免让学生出现知识的空白点。
　　2.高&年时需对初中某些知识加深、完善
　　(1)氧化一一还原反应
　　初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化&&还原反应，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化&&还原及应及氧化&&还原反应方程式的配平。
　　(2)结构理论的初步知识
　　①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况，高一年介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1&18号元素的原子结构示意图，
　　⑦初三只列举有关&离子化合物&和&共价化合物&的简单例子，高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。
　　由上可知高一年教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密，也更兼顾科学性知学生的可接受性。
　　3.有关化学计算内容及方法的承继
　　(1)有关溶解度的计算
　　初中只要求掌握一定温度下饱和和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一年时要适当补充。
　　(2)&量差&法的应用
　　此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高&年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
　　4.实验室制取常见气体
　　初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置等内容。高一年要结合CL2、HCL、SO2、NH3等气体的实验室制法从①反应原理;⑦反应装置;③收集方法;④注意事项等四个方面对此加以归纳，并将之扩大为学习气体制法的一般方法。
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