质子中子轰击原子核核外电子是怎样构成原子的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-06 00:05 标签： 原子核 质子 中子
物质的组成与构成①构成原子的基本粒子有“核外电子 .“原子核 .“质子 .“中子 .请用上述粒子的名称填空:原子的体积是由 决定的,原子的质量是由 决定的,原子在化学反应中的表现是由 决定的,元素的种类由 决定的．②虽然原子是很小的粒子.但仍具有一定的质量．为了书写.记忆和使用方便.国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量 题目和参考答案——精英家教网——
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物质的组成与构成①构成原子的基本粒子有“核外电子”、“原子核”、“质子”、“中子”，请用上述粒子的名称填空：原子的体积是由决定的；原子的质量是由决定的；原子在化学反应中的表现是由决定的；元素的种类由决定的．②虽然原子是很小的粒子，但仍具有一定的质量．为了书写、记忆和使用方便，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量．你想象过原子是个什么样子吗？请发挥你的想象力和绘画能力，给作为相对原子量标准的碳12原子绘制一张肖像速写（要求能够体现原子的内部构成）．
考点：原子的定义与构成,元素的概念,相对原子质量的概念及其计算方法
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
分析：根据已有的原子中各微粒的作用以及原子结构模型进行分析解答即可．
解答：解：①原子的体积是由核外电子决定的；原子的质量是由原子核决定的；原子在化学反应中的表现是由最外层电子即核外电子决定的；元素的种类由质子决定的．故填：核外电子，原子核，核外电子，质子；②碳原子核内有6个质子，6个中子，核外有6个电子，是分层排布的，第一层2个电子，第二层4个电子，故答案为：
点评：本题考查的是原子中各微粒的作用以及碳原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
科目：初中化学
观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：（1）甲图实验中，装的注射器更容易被压缩．（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为，铁常用来制作炊具，主要是利用其性．铁在空气中生锈是铁与、等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理．（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应．根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为．
科目：初中化学
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子．请用“得到”、“失去”、“阳离子”、“阴离子”等词语填空：在化学反应中，钠原子易电子，形成；氯原子易电子，形成．
科目：初中化学
人的胃液里含有适量盐酸．服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是．
科目：初中化学
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A、施用熟石灰改良酸性土壤B、用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
科目：初中化学
物质是由微粒构成的，请用“分子”、“原子”或“离子”填空：铜丝是由构成的；水是由构成的；氯化钠固体是由构成的；金刚石是构成的；氦气是由构成的；氧气是由构成的．
科目：初中化学
稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色液体．下列是小明依据所学化学知识，利用不同方法将它们鉴别的分析方案．请你将其中空白部分补充完整．依据知识稀硫酸氢氧化钠溶液结论利用指示剂石蕊溶液变红石蕊溶液变蓝依据颜色变化鉴别与活泼金属反应　　酸与活泼金属反应，而碱不反应与金属氧化物反应　　
科目：初中化学
已知A、B为常见的金属单质，纯净的B工业上称为黑色金属，密度是7.86g/cm3，G为非金属单质，常温下为固体，F为常见的非金属气体单质．根据下列图示的相互转化关系，回答下列问题．（1）写出下面四种物质的化学式：A、B、C、D（2）写出“D+B→A”转化的化学方程式：．
科目：初中化学
实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（　　）
A、B、C、D、
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以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
题型：问答题难度：中档来源：不详
根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性．故答案为：构成原子的粒子有质子、中子和电子；氧原子有8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外高速运动；原子核中8个质子带8个单位的正电荷，8个电子带8个单位的负电荷，中子不带电，质子带的电量与核外电子带的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．
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据魔方格专家权威分析，试题“以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子..”主要考查你对&&原子结构，原子的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构原子的定义
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
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