亚硫酸氢铵为什么既能和氢氧化钠反应又能和稀硫酸反应
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因为铵根离子也可以和氢氧化钠反应，得到分子式需保留的弱电解质氨水。正确的离子方程式应为：
NH4+ ＋　HSO3- ＋　２ＯＨ- ＝NH3.H2O ＋ SO32...
答案选C，亚硫酸钠与硝酸钡溶液生成白色沉淀，可以是亚硫酸钡也是白色沉淀。所以不能证明亚硫酸钠已部分被氧化。
A由试剂能引入硫酸根，故不选
BaCl2和Na2SO4反应可以生成不溶于强酸的沉淀BaSO4。
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4
豆腐的原料黄豆富含蛋白质，蛋白质含量36%～40%，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体(一种介于溶液和悬浊液、乳浊液之间的混合物)。点豆腐就是设法使蛋...
答: 此公式是对于给定物质溶液摩尔质量的浓度的计算c表示物质的量浓度mol/L,p表示溶液的密度g/mL,w表示溶液的溶质质量分数,M是溶质的摩尔质量g/mol,10...
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
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这个不是我熟悉的地区& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②...”习题详情
186位同学学习过此题，做题成功率78.4%
常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1moloL-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
①H2SO4溶液中H2SO4&①H2SO4溶液中HSO4-&②NaHSO4溶液中HSO4-&③CH3COOH溶液&④HCl溶液&100%&10%&29%&1.3%&100%&（1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：H2SO4?H++HSO4-&．（2）已知50mL&0.1moloL-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol&．（3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是CH3COOH&；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸=&硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．（4）0.1moloL-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为0.01mol/L&，SO42-物质的量浓度为0.0029mol/L&．（5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度小于&（选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离&．（6）常温下CH3COOH的电离常数为1.7×10-5&．（保留一位小数）（7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为A&．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1moloL-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
{[][][][][④HCl溶液...”的分析与解答如下所示：
（1）根据表中数据知，硫酸在水中不完全电离，第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子；（2）50mL&0.1moloL-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，据此写出该反应的热化学反应方程式；（3）硫酸氢钠溶液呈强酸性，醋酸为弱酸，pH相等的两种溶液，弱电解质的浓度较大；氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比；（4）根据硫酸的电离度计算氢离子浓度，根据硫酸氢根离子的电离度计算硫酸根离子浓度；（5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；（6）醋酸的电离平衡常数K=(cα)2c(1-α)=cα21-α；（7）离子浓度与溶液导电性成正比，根据硫酸的导电性确定其离子积常数大小．
解：（1）根据表中数据知，硫酸在水中不完全电离，第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，所以硫酸的电离方程式为：H2SO4?H++HSO4-，故答案为：H2SO4?H++HSO4-；（2）50mL&0.1moloL-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；（3）硫酸氢钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相等的硫酸氢钠和醋酸，醋酸的浓度大于硫酸氢钠；氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比，所以两种酸产生的氢气体积相等，故答案为：醋酸；=；（4）0.1moloL-1稀硫酸中，H+物质的量浓度=0.1mol/L×10%=0.01mol/L，SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×10%×29%=0.0029mol/L，故答案为：0.01mol/L；0.0029；（5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离，导致硫酸中硫酸根离子的浓度小于硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，故答案为：小于；硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；（6）醋酸的电离平衡常数K=(cα)2c(1-α)=cα21-α=0.1×(1.3%)21-1.3%=1.7×10-5，故答案为：1.7×10-5；（7）纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-，纯硫酸的导电性显著强于纯水，说明硫酸的电离程度大于水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，故选A．
本题考查了弱电解质的电离、热化学反应方程式的书写、电离平衡常数的计算等知识点，注意教材中都是将硫酸按完全电离分析的，该题中硫酸部分电离，不能定向思维来解答有关硫酸电离的习题，为易错点．
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常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1moloL-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
{[][][][][④...
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经过分析，习题“常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1moloL-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
{[][][][][④HCl溶液...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1moloL-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
{[][][][][④HCl溶液...”相似的题目：
已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)oc(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值&&&&（填增大、减小、不变），理由是&&&&．（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H+）是&&&&（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L．）
（1）有浓度为0.1moloL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：①三种溶液中c（H+）&依次为a&moloL-1，b&moloL-1，c&moloL-1，其大小顺序为&&&&．②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH&溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2&mol，n3&mol，它们的大小关系为&&&&．③中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为&&&&．④与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为&&&&．（2）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=&&&&mol/L．相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是&&&&．（3）已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是&&&&A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）
已知：25℃时，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均为一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5moloL-1时，即可认为溶液中不存在该离子．（1）写出0.1moloL-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：&&&&．（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，则：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是&&&&．②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的顺序是&&&&．（3）某含有Cr2O72-的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：请回答：①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是&&&&．②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至&&&&．
“常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3moloL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL&0.10moloL-1CH3COOH溶液和20mL&0.10moloL-1HSCN溶液分别与20mL&0.10moloL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是&&&&，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）&&&&c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈&&&&，列式并说明得出该常数的理由&&&&．（3）4.0×10-3moloL-1HF溶液与4.0×10-4&moloL-1&CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
2现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡&&&&（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将&&&&（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）&&&&pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）&&&&V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）&&&&c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
3pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5&moloL-1，可认为该离子不存在）：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-&&&&（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为&&&&．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈&&&&．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是&&&&．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将&&&&．A．变大&&B．变小C．基本不变&&D．无法判断．
该知识点易错题
1用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
2A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L&pH=3的A溶液分别与0.001moloL-1x&LB溶液、0.001moloL-1y&L&D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1moloL-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是&&&&溶液（2）用水稀释0.1moloL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填写序号）①c(B)c(OH-)；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②c(OH-)c(H+)；③c（H+）和c（OH-）的乘积&&&&&&&&&&&&&④OH-的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的&&&&曲线（填写序号）．（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是&&&&（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率&E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01moloL-1C溶液中滴加0.01moloL-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为&&&&．
3H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式&&&&，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=&&&&．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是&&&&．①I-&&&&&&&&&&&&&②Fe3+&&&&&&&&&&&&&&③Cu2+&&&&&&&&&&&&④Fe2+（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：&&&&．（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式&&&&．②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是&&&&．③为测定NiSO4onH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000moloL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为&&&&．
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{[][][][][④HCl溶液][100%][10%][29%][1.3%][100%]}（1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：____．（2）已知50mL0.1moloL-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：____．（3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是____；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸____硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．（4）0.1moloL-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为____，SO42-物质的量浓度为____．（5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度____（选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是____．（6）常温下CH3COOH的电离常数为____．（保留一位小数）（7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为____．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．”的答案、考点梳理，并查找与习题“常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1moloL-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
{[][][][][④HCl溶液][100%][10%][29%][1.3%][100%]}（1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：____．（2）已知50mL0.1moloL-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：____．（3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是____；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸____硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．（4）0.1moloL-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为____，SO42-物质的量浓度为____．（5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度____（选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是____．（6）常温下CH3COOH的电离常数为____．（保留一位小数）（7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为____．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．”相似的习题。三亿文库包含各类专业文献、高等教育、行业资料、生活休闲娱乐、专业论文、各类资格考试、?????????.????е??????_??????54等内容。
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高二化学下册第二次月考检测试题54
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学下册第二次月考检测试题54
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文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m 宣城市水阳高级中学学年度第二学期高二第二次月考化学试卷（2010年高中化学学业水平考试模拟题）可能用到的相对原子质量：H-1& C-12&& O-16&& S-32& Na-23& K-39& Ca-40&& Mn-55第Ⅰ卷& (共有15小题，满分为30分)一、（每小题只有1个正确答案，共有10小题，满分为20分）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是A．可燃性气体的验纯 &&B．滴管不能交叉使用C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶&D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液2．下列反应中，不属于的是A．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO&&B．Cl2 +H2O ＝ HCl + HClO C．Na2O + H2O ＝ 2NaOH &&&D．Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO43.配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是 A．0.1L&&&&&&&&&&& B．0.5L&&&&&&&&&& C．1L&&&&&&&&&&&& D．2L 4.下列物质中，属于共价化合物的是A．MgO　　&&&&&& B．KCl　　&&&&&&& C．N2　　&&&&&&&&& D．H2O5．下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2OB．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2C． 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑D． 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、CO32－、Cl一&&&&&&&&&&&& B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．Ag+、Al3+、NO3－、H+7．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是A．HCl&&&&&&&&&&& B．BaCl2&&&&&&&&&& C．AgNO3&&&&&&&&&&& D．NaOH8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
9.下列关于性质递变规律的叙述正确的是A．酸性：H2SiO3& H3PO4& HClO4　&&&&& B．金属性： Al &Mg& Na　　C．碱性：KOH& NaOH & LiOH　&&&&&&& D．气态氢化物稳定性：H2Se & H2S & H2O 10．下列分散系能产生丁达尔效应的是&&& A．硫酸铜溶液&&B．稀硫酸&&&&&& C．溴水&& &D．氢氧化铁胶体二、选择题（注意：11~15小题有两组，你可以选作《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块。每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分）《化学与生活》模块11．运用化学知识可以解释或解决生产、生活中出现的一些现象和问题，下列解释或解决方案不合理的是A．鉴别人造纤维和羊毛制品时，可通过灼烧的方法B．减少使用一次性塑料用品，可减轻“白色污染”C．长期食用洋快餐可能会导致肥胖，是由于洋快餐中富含各种维生素D．近年我省巢湖蓝藻频发，其主要原因是大量含氮、磷废水的排放12．可用来治疗感冒、解热镇痛的药物是A．维生素C&&& B．复方氢氧化铝&&& C．葡萄糖酸钙&&&& D．阿司匹林13.下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（&&& ）&&&& A、蔗糖& B、硝亚酸钠& C、食盐& D、味精（谷氨酸钠）14.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A．乙醇&&&B．福尔马林& C．(NH4)2SO4浓溶液& &D．(CH3COO)2Pb浓溶液15.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A．食物溶于水后的溶液中pH & 7，则为酸性食物B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物
《有机化学基础》模块11.下列物质属于同系物的一组是A．CH4与C2H4&&&&&& B．H与D&C．C2H6与C3H8&&&&&&&& D．O2与O312.制取氯乙烷（CH3－CH2Cl）的最好方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．乙烷与氯气发生取代反应&&&&&&&&&& B．乙烯与氯气发生加成反应&&&&&& C．甲烷与氯气发生取代反应&&&&&&&&&& D．乙烯与氯化氢发生加成反应13.下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH4&&&&&&&&&& B．CH2=CH2&&&&&& C．&&&&&&&&&&&&&& D．C3H814．1mol& 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是A．5mol&&&&&&& B．4mol&&&&&&& C． 3mol&&&&&& D．6mol15．将 转变为 的方法正确的是&A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2&C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
第Ⅱ卷& 非选择题 (满分为20分)三、题（每空均为1分，共15分）16． “84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，“84”消毒液中的有效成分是&&&&&&&&&&&&& （填名称）。
17．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+ Fe3+（1）转化1中，氧化剂是&&&&&&&& ，还原剂是&&&&&&&&&&& 。（2）转化2中，维生素C表现&&&&&&&&&& 性。[来源:高&考%资(源#网]
18．在第三周期元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，能形成H2X和XO2两种化合物的元素是&&&&&& （填元素符号）。酸性最强的含氧酸是&&&&&& &19、在2L的密闭容器中，发生下列反应：& 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L•s，则前10sB的平均速率为&&&&&&& ，10s容器中C物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
20．已知有以下物质相互转化。试回答：&
(1)写出B的化学式&&&，D的化学式&&&&。(2)写出由E转变成F的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。[来源:高&考%资(源#网]四、实验（计5分，每空1分）21．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 KNO3溶液，请回答有关问题。（1）需要KNO3 固体的质量为________ g。（2）称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是&&&&&&&&&&&&&& 。（3）将KNO3固体加入100 mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取&&&&&&&&&&&&&& 的措施。（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取_______的措施。（5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1―2厘米时，应改用____________。文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m
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