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在无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO 3
- 、I - 、K + 、H +
C．Fe 3+ 、SO 4
D．Ca 2+ 、HCO 3
- 、OH - 、SO 4
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A．该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故A正确；B．因MnO 4
- 、I - 、H + 能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因Fe 3+ 、OH - 能结合生成沉淀，NH 4
+ 与OH - 结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．Ca 2+ 、HCO 3
- 、OH - 能结合生成水和沉淀，则不能共存，故D错误；故选A．
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扫描下载二维码某无色溶液加入铝可以产生H2.则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是( ) A.Na+.Fe3+.SO42-.Cl-B.K+.Cl-.Na+.SO42-C.K+.Mg2+.Cl-.SO42-D.Na+.HCO3-.Al3+.Cl- 题目和参考答案——精英家教网——
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某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B、K+、Cl-、Na+、SO42-C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：无色溶液加入铝可以产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，且碱性溶液中不能存在Fe3+，故A选；B．无论酸或碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B不选；C．碱性溶液中不能存在Mg2+，酸性溶液中可大量共存，且离子均为无色，故C不选；D．HCO3-、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，一定不能大量共存，故D选；故选AD．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解及相互促进水解反应的离子反应考查，注意溶液中离子的颜色，题目难度不大，易漏选A．
科目：高中化学
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
实验目的或结论
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH，过滤，洗涤，干燥
制取Al（OH）3
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
验证该溶液中含有NH4+
将混有乙酸的乙酸乙酯中加乙醇和浓硫酸，加热蒸馏
除去乙酸乙酯中的乙酸
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1蒸发1g&H2O&（l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（　　）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
A、350B、548C、1096D、2192
科目：高中化学
关于元素周期表中的16号元素的说法不正确的是（　　）
A、最高正价是+6价B、最低负价为-2价C、该元素位于第三周期D、该元素属于ⅤA族元素
科目：高中化学
在一定条件下，将64g&SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A、SO2（g）+O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1C、SO2（g）+O2（g）?SO3（l）；△H=-98.3KJ?mol-1D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1
科目：高中化学
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（　　）
A、X的分解速率与Y的消耗速率相等B、X、Y、Z的物质的量比为2：1：1C、混合气体的密度不再变化D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol&X
科目：高中化学
下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）
A、原电池是将化学能转化为电能的装置B、原电池放电时，电流是从正极流向负极C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
科目：高中化学
词汇：同素异形体；氨．铝；合金；氯气；reducing&agent；amphoteric；oxidation；Silicon；acid&rain．
科目：高中化学
下列物质中有顺反异构现象的是（　　）
A、CH3-CH3B、H2C=CH2C、D、
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＞＞＞（6分）甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质。由H、C、O、Cl、Na、Ca..
（6分）甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质。由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七种元素中的一种或几种组成。用下图所示装置进行实验。（1）若A中盛有固体甲，从C放入溶液乙，打开K，观察到A中固体消失，B中有气泡冒出，则溶液乙是&&&&&&&&&。（2）若A中盛有固体甲，从C放入液体乙，打开K，观察到B中有气泡冒出，一段时间后，B中液面下降， 则A中发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&。B中液面下降的原因是&&&&&&&&&。（3）若A中盛有物质甲，从C放入溶液乙，观察到B中溶液流入A中，并出现浑浊现象， 溶液变浑浊的原因主要是（用化学方程式表示）&&&&&&&&&。（4）若A中盛有固体甲，打开K，从C放入溶液乙，观察到B中溶液变浑浊。关闭K，B又变澄清，则此时B中溶液的溶质可能是&&&&&&&（写出所有可能组合）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）盐酸&&（2）CaO+H2O= Ca（OH）2&&&&氧化钙与水反应放热，一段时间后A中温度下降，气压减小，B中液体倒吸（3）Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（4）CaCl2；CaCl2、HCl ；NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、CaCl2试题分析：（1）若A中盛有固体甲，从C放入溶液乙，打开K，观察到A中固体消失，B中有气泡冒出，说明有气体产生，固液反应产生气体的情况有两种一种是金属和酸反应、另一种是碳酸盐和酸反应，则溶液乙是盐酸；（2）若A中盛有固体甲，从C放入液体乙，打开K，观察到B中有气泡冒出，一段时间后，B中液面下降，是因为A内温度升高气体膨胀所造成的，固液反应明显放热的为氧化钙和水的反应， 则A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca（OH）2 B中液面下降的原因是氧化钙与水反应放热，一段时间后A中温度下降，气压减小，B中液体倒吸；（3）若A中盛有物质甲，从C放入溶液乙，观察到B中溶液流入A中，并出现浑浊现象，依据常见物质的性质可知C中的液体为碳酸钠溶液，故 溶液变浑浊的原因主要是Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；（4）若A中盛有固体甲，打开K，从C放入溶液乙，观察到B中溶液变浑浊。关闭K，B又变澄清，说明固体A为碳酸钙，液体C为盐酸，B中的液体为氢氧化钙溶液，根据反应的完全程度可知，此时B中溶液的溶质可能是CaCl2；CaCl2、HCl ；NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、CaCl2
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据魔方格专家权威分析，试题“（6分）甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质。由H、C、O、Cl、Na、Ca..”主要考查你对&&中和反应及在实际中的应用，酸的性质，碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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中和反应及在实际中的应用酸的性质碱的性质
中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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22054814553515342028641228596149362& 金属的电化学腐蚀与防护知识点 & “（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所...”习题详情
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（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是（Ⅰ）（1）原电池&（1分）&（2）2Cl－- 2e－＝&Cl2↑（2分）& 6.4g （2分）（3）无变化（1分）（Ⅱ）CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O （2分）&&&变小（1分）（Ⅲ）(1)&铂（1分）& Na2SO4（1分）4OH-－4e- = 2H2O+O2↑（2分）（写2H2O-4e- = O2↑+4H+ 同样给分）&(2)&& NaCl（1分）&&& 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（没写“电解”或“通电”不给分）&(填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极反应式： Pt极　&&&&&&&&&&&&&&& _ ；当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为　&；(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色　&（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：　&随着放电的进行，溶液的pH　&（填“变大”“变小”或“不变”）（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以&&&&&　&为阳极电解　&　&溶液，阳极电极反应式为　&　&。(2)以铂作阳极电解　&　&溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为　&　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-福建省福州文博中学高二下学期期中考试化学试题
分析与解答
习题“（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____(填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极...”的分析与解答如下所示：
（Ⅰ）（1）甲装置轴锌和稀硫酸可以发生置换反应，所以甲是原电池，乙是电解池。（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，则Pt是阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子，生成氯气，反应式为2Cl－- 2e－＝&Cl2↑。甲中产生的气体是氢气，物质的量是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，乙中析出铜的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，其质量为6.4g。（3）都换成铜电极，则阳极铜失去电子，同时阴极铜离子又得到电子而析出，所以溶液的浓度是不变的，即溶液的颜色无变化。（Ⅱ）甲烷在反应中失去电子，所以在负极通入。又因为溶液显碱性，所以负极电极反应式为CH4+10OH－－8e－=CO32-+7H2O。氧气得到电子，在正极通入，电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O=8OH－,所以总反应式为CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，所以溶液的pH是减小的。（Ⅲ）(1) )要使电解过程中溶质的组成和质量不变，则电解的是水，所以电解的是硫酸钠。阳极是OH-放电，反应式为4OH-－4e-= 2H2O+O2↑。（2）溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，所以电解的是氯化钠溶液，反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
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（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____(填“原电池”或“电解池”)。(2)...
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经过分析，习题“（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____(填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极...”主要考察你对“金属的电化学腐蚀与防护”
等考点的理解。
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金属的电化学腐蚀与防护
与“（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____(填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极...”相似的题目：
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。&&请回答：（1）Z2Y的化学式是&&&&。&&（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是&&&&。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。&&一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是&&&&（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是&&&&。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是&&&&。
下列说法正确的是:将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是Fe - 2e—＝Fe2+O2＋4e-＋2H2O＝4OH-4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3
“（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所...”的最新评论
该知识点好题
1对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是&&&&（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的&&&&．a．NH3&&&&&&&&&b．CO2&&&&&&&&c．NaOH&&&&&&d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4&溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为&&&&．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是&&&&．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是&&&&．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于&&&&处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为&&&&．
2A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是&&&&（填序号）&（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2上列反应的总反应式是&&&&；（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式&&&&；（4）垃圾资源化的方法是&&&&．A、填埋&&&&&&&&&&B、焚烧&&&&&&&&&C、堆肥法&&&&&&&&D、分类回收法B【供选学《化学反应原理》考生作答】设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度&K1&K2&973K&1.47&2.38&1173K&2.15&1.67&（1）从上表可以推断：反应①是&&&&（填“吸”、“放”）热反应；反应②是&&&&（填“吸”、“放”）热反应．（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═&&&&；（3）书写热化学方程式：①1mol&&N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：&&&&；②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O&（g）热化学方程式：&&&&．
3钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式&&&&；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式&&&&．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式&&&&．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是&&&&（写元素名称），B电极的电极反应式是&&&&．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为&&&&&mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因&&&&．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____(填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极反应式： Pt极____ _ ；当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为____；(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色____（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：____随着放电的进行，溶液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以&&&&&____为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为________。(2)以铂作阳极电解________溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为________。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____(填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极反应式： Pt极____ _ ；当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为____；(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色____（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：____随着放电的进行，溶液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以&&&&&____为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为________。(2)以铂作阳极电解________溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为________。”相似的习题。