在常温下，纯水中存在电离平衡H2O=(可逆反应)H+
+OH-,若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大，可加入的适当物质是_________
A、硫酸氢钠、　　B、明矾　　C、碳酸氢钠　　D、醋酸钠
　　怎样判断一种盐水解后是酸性，还是碱性？比如上述A、B、
在常温下，纯水中存在电离平衡H2O=(可逆反应)H+
+OH-,若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大，可加入的适当物质是_________
A、硫酸氢钠、　　B、明矾　　C、碳酸氢钠　　D、醋酸钠
　　怎样判断一种盐水解后是酸性，还是碱性？比如上述A、B、C、D物质
A：不发生水解.电离出的H+会逆制水的电离
B：为强酸弱碱盐水解呈酸性.水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大
C：强碱弱酸盐水解呈碱性.水的电离平衡向电离方向移动.但C（H+）减小
D：也为强碱弱酸盐.同C
所以加入的物质为：（B）
其他答案（共1个回答）
险段接触到的酸式盐显酸性的只有以下几种：硫酸氢盐、亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐，其它的酸式盐溶液都呈碱性。
上面的选项，溶液显酸性的有A的B。
由于A是电离出氢离子，而不是水解出氢离子，所以会使水的电离平稳向逆方向移动，答案选C。
水解反应可以看作中和反应的逆反应，弱酸或弱碱形成的盐会水解，因为它们对应的酸或者碱不完全电离，所以相应的离子会与水中的，由水电离的氢离子或氢氧根离子结合，形成分...
氮盐在弱酸,中性或弱碱性溶液中,与芳胺或酚类(活泼的芳香族化合物)进行芳香亲电取代生成有颜色的偶氮化合物的反应称为偶联反应。 一般重氮盐与酚类的偶联反应，是在弱...
（1）加水稀释促进水解，平衡向水解方向移动，水解程度增大。
NH3.H2O（NH4CL）的水溶液
①H2O=OH-+H+
②NH4+ +OH-=NH3.H2O
你也可以理解为：先生成AL2(SO4)3
由于这是一个强酸弱碱盐，而且是水解性很强的强酸弱碱盐，
水解生成AL(OH)3和H2SO4
而你想让AL(OH)3变成...
化学是一门研究物质的结构、组成、性质以及变化规律的自然科学。
答: 排卵后高温也不是很高，而且现在下降，好孕几率不大。如果不成功，建议下月结合B超卵泡检测，看看卵泡质量。
答: 在常温下是固体。
答: 目前的科学解释不了。我们通常所说的科学是西方逻辑思维的产物，这与中国传统的思维方式是有很大区别的。西方思维特点的科学并不是万能的，也不一定就比中国传统的思维方式...
答: 在常温下是固体。
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外界条件对弱电解质电离平衡的影响
外界条件对弱电解质电离平衡的影响
河北省宣化县第一中学 栾春武
弱电解质在溶液中存在着电离平衡，电离平衡又属于化学平衡，因此外界条件的改变对弱电解质电离平衡有一定的影响，现将常见的外界条件对弱电解质（以CH3COOH为例）电离平衡影响的结果归纳如下：
mol/L的CH3COOH溶液存在的电离平衡：CH3COOHH+CH3COO－；△H＞0，改变条件后便会结果如下：
平衡移动方向
醋酸的电离程度
通少量HCl气体
加少量冰醋酸
加少量NaOH固体
加少量CH3COONa固体
【例题1】（<span style="COLOR: #11福建高考）常温下<span style="COLOR: #.1mol·L－<span style="COLOR: #醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋<span style="COLOR: #)的措施是
&&&&& A．将溶液稀释到原体积的<span style="COLOR: #倍&&&&&&&&&& B．加入适量的醋酸钠固体
&&&&& C．加入等体积<span style="COLOR: #.2 mol·L－<span style="COLOR: #盐酸&&&&&&&&&& D．提高溶液的温度
解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH+ +
CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
【例题2】（2011新课标全国）将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
c(H+)& &&&&&B. Ka(HF)&&&&&&& C.&
c(F－)/c(H＋)&&&&&&& D.
c(H＋)/c(HF)
解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少&&&&&
B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增&
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即
c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw＝c(H+)·c(OH－) 知 c(OH－)＝Kw
/c(H＋)，所以
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝ c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝ Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习1. 已知水为弱电解质，在纯水中存在H2OH+＋OH－电离平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动的是：
A. 加入NaOH&&&&&&&& B. 加入CH3COOH& & &C. 加入NaCl&&&&&& D. 升高温度
解析：加酸（或碱），溶液中的c(H+)[或c(OH－)]增加，平衡向左移动；而升高温度，有利于水的电离，因此平衡右移；当加入NaCl时，溶液中的c(H+)[或c(OH－)]浓度不变，所以不会破坏水的电离平衡。
点拨：电离平衡属于化学平衡，符合化学平衡移动原理。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是：
加少量烧碱溶液&&& B. 升高温度&&& C. 加少量冰醋酸&&& D. 加水
解析：外界条件的改变，使
c(H+)/c(CH3COOH)
值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH)
值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH
的电离，故
c(H+)/c(CH3COOH)
值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着CH3COOH
增大，电离程度减小，故
c(CH3COOH) 值减小；加水稀释CH3COOH的电离度增大，因此
c(H+)/c(CH3COOH)
答案：B、D。
点拨：一定要注意平衡向正方向移动，不一定满足题意。
练习3. 在含有酚酞的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：
A．变蓝色&&&&&&&&&&&&& B．变深&&&&&&&&&&&&&&&&& C．变浅&&&&&&&&&&&&&&&& D．不变
解析：酚酞在碱性溶液中显红色，氨水溶液中存在NH3·H2ONH4+
＋ OH－电离平衡，当加入少量的NH4Cl晶体后，增大了NH4+的浓度，使上述平衡向左移动，因此溶液中OH－浓度减少，碱性变弱，故颜色变浅。
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
科目：高中化学
题型：单选题
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A．滴加新制氯水,溶液pH减小 B．通入过量SO2气体,溶液pH增大 C．加水,溶液中氢离子浓度增大 D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
科目：高中化学
题型：单选题
为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（&&&&）A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS
科目：高中化学
题型：单选题
下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
科目：高中化学
题型：单选题
常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)D．
科目：高中化学
题型：单选题
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(& )①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤
科目：高中化学
题型：单选题
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1B．溶液中存在HAH++A-C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
科目：高中化学
题型：单选题
一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
科目：高中化学
题型：单选题
常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(& )A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应完全后的溶液呈碱性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
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下列说法正确的是A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
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考点分析：
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下列有关物质的性质及其解释都正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，在反应中体现硫酸的还原性B．向一定体积的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe2O3混合物，反应后有固体剩余，其可能只含铁C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应D．铝在空气中表现为良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应&#xa0;
下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质&#xa0;
（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式
。（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
。（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
。（4）B与A的差值为
mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为
mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。&#xa0;
（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。（1）五种盐中，一定没有的阳离子是
；所含阴离子相同的两种盐的化学式是
。（2）D的化学式为
，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)
。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是
；E和氨水反应的离子方程式是
。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是
（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A________、B_______、D________。（2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。A．NaOH溶液
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D．氨水（3）写出反应①的离子方程式： _______________。（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_____________。&#xa0;
题型：选择题
难度：中等
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资源描述：高中化学远程研修化学反应原理模块专题九 水溶液中的离子平衡的教学研讨——基于案例改造的备课研讨专题简介：通过对学生在水溶液中的离子平衡的学习中遇到的困难及其成因的分析，反思目前水溶液的离子平衡教学中存在的问题，并从以下两个方面提出改进策略：一是在教学中关注促进学生形成分析水溶液问题的思路、形成用微粒观、动态作用观和定量观等认识方式认识水溶液的基本能力；二是将内容进行整合，进行单元整体教学设计，使学生的认识发展螺旋上升。主持人：北京师范大学化学教育研究所在读博士 北京市第三十五中学高级教师 支瑶 嘉宾：教育部高中化学课程标准研制组组长 北京师范大学化学教育研究所所长 王磊教授北京市西城区教育研修学院 张旌原山东省德州市第一中学 山东省教育能手 张兆伟上 部一、在水溶液中的离子平衡的学习中，学生遇到的困难是什么？原因是什么，如何解决？主持人： 在水溶液的离子平衡的教学过程中，一般来讲，老师的感觉和学生的学习效果会有比较大的落差。这部分的内容一直是老师们在反应原理模块的教学中非常关注的内容，老师在这部分的教学中倾注了大量的精力，也设计出了大量的优秀课例。但是，在与学生的访谈中我们发现，往往这部分是学生整个反应原理模块学起来最困难的，或者说在考试中失分率最高的。下面我们来具体的看一看他们为什么会觉得困难，问题到底出在了哪里。当学生面对水溶液离子平衡这样一部分内容的时候，他们一般会怎么想。我们来举两个例子，比如说面对这样一道题：当 0.1mol·L-1的 NH3·H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体的时候，会引起哪些变化。比如我们让他判断氨水的电离平衡向哪个方向移动，溶液的 pH 如何变化。当我们问学生“你怎么样考虑这些问题”时，在分析电离平衡如何移动的时候，学生会说“我是这样来解的，向一水合氨中加入 NH4Cl 晶体，铵根离子的浓度增大了，抑制了一水合氨的电离平衡，所以平衡向左移动” 。可是当他分析到另外一个问题——溶液 pH 如何变化的时候他又会说“因为加入了 NH4Cl 晶体，氯化铵溶于水，溶液显酸性，酸碱中和，所以溶液的 pH 减小” 。我们再来看一个问题，这个问题是这样：常温下，某溶液中由水电离出来的H+等于 1.0*10-13，该溶液可能是什么溶液，四个备选答案是二氧化硫、氯化铵溶液、硝酸钠水溶液和氢氧化钠水溶液。面对这个问题，学生分析到最后，经常会得不出结论，他是怎么分析的呢？我们来看，学生一般会关注到水电离的H+浓度是 1.0*10-13，然后想到水电离出来的 H+浓度和水电离出来的 OH-的浓度是相等的，因此，水电离出来的 OH-也是 1.0*10-13，然后就这两种情况进一步计算。当水电离出来的 H+为 1.0*10-13的时候，溶液中的 OH-可能是多少呢，可能是 0.1 mol·L-1,此时，溶液中的 H+是多少呢？溶液中的 H+也可能是 0.1 mol·L-1,这个时候就发现，溶液是酸性或者碱性都可以达到这样的效果，于是，他就会选出二氧化硫、氯化铵和氢氧化钠，做出错误选择。还有的学生甚至都走不到选答案这一步就已经糊涂了。张兆伟：关于第一个问题，0.1mol·L -1的氨水中电离产生铵根和氢氧根离子，然后往 0.1mol·L-1的氨水中加入氯化铵固体，同学们出现问题的就是加入氯化铵之后，他首先考虑了氯化铵溶液水解显酸性，然后促进一水合氨的电离。我认为这个问题是同学们在分析问题时对母体的分析出现了问题，氯化铵加入到水溶液当中，水是母体。氯化铵并不能带来氢离子，也不能带来氢氧根离子。氯化铵加入水中后，是它影响了水的电离平衡，从而显酸性。那么，氯化铵加到 0.1mol·L-1的氨水中它的母体应该是 0.1mol·L-1的一水合氨溶液，氯化铵加入之后，直接使铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离。张旌：从刚才学生的分析思路和张老师的分析中我们不难发现，困扰我们的一个问题是：在日常教学中我们对单一知识进行讲解、练习的时候学生都很清楚，关键是面对具体的综合问题的时候，学生就会出现刚才呈现的分析思路上的问题。所以我们就来反思我们的教学，可能我们在教学过程中，对于单一知识的教学比较关注，我们的设计也比较精心、到位。但是，如何把这些知识整合在一起，形成知识结构，这样的思考相对薄弱一点。所以，在我们的教学过程中如果能够关注整体的知识结构的建构过程，并且把它跟学生将要面临的具体问题解决的结构整合到一起的话可能就能解决这样的问题。王磊：反思起来可能我们的教学中没有使学生建立起一个水溶液体系的认识框架。换句话说，他们对于水溶液的体系的认识是混杂在一起的。看一下错误的类型：第一是没有水溶液的分类的体系认识；第二是没有不同的水溶液体系之间的组合变换的顺序性的认识，所以学生在面对题目的时候搞不清楚这是一个什么体系。因此，我们的新授课教学除了具体的知识内容要帮助学生理解和建构以外，我们还应该告诉学生整个水溶液体系可能都有哪些体系，这些体系之间是个什么关系？这可能是我们长期以来比较忽略的问题。下面分析一下整个水溶液化学当中大概有哪些体系。必修阶段建立的是强电解质电离的体系。我们把强电解质（强酸、强碱）加到水溶液中后，有一个强酸、强碱的电离模型，基于强酸、强碱电离模型，我们认识了强酸、强碱的水溶液体系以及体系的构成成分。选修阶段我们将给学生新建立哪些体系呢？一是纯水体系，应该让学生看到这个体系中的电离模型，即围绕着水的电离平衡的模型。要认识纯水体系该怎么看，里面有什么，是什么样的过程。此时我们应该思考，纯水体系加进来以后和强酸、强碱的体系是个什么样的关系；他应该比原来的强酸、强碱体系多看到点什么；对原来的强酸、强碱的体系模型，水的电离构不构成威胁。最终是两个体系组合叠加之后我们应该怎么看，这是水电离模型相应的体系跟必修认识体系的关系；另外，我们还要学习弱电解质的电离平衡，即弱酸弱碱的电离平衡，这个知识学了之后要建立什么呢？即弱酸、弱碱的体系，在该体系中应认识到弱酸、弱碱加到水溶液中后自身的电离平衡。此时，应该考虑它与水溶液即水自身的电离——纯水体系又是什么关系。它会对纯水体系产生什么影响，最终这两个体系混合之后，即所谓的弱酸弱碱的水溶液的最终结果是什么？是谁为主，谁为辅，为什么？然后再考虑这三个体系之间是个什么关系，然后我们再考虑加入盐，加入盐以后我们会发现两种情况，一种是会水解的盐，水解的盐加入之后它对纯水的体系会有什么影响，是不是真的能构成影响，构成影响之后会产生什么结果，这就是我们所说的水解的体系。另一类盐是什么情况呢？这类盐就是我们说的强酸强碱盐，它到水中以后就是电离的模型，这个时候它对于水溶液的构成会不会产生影响。那么如果再加入两种电解质，这个体系接着变化，比如说两种电解质构成的体系，这里头又会是什么情况。即刚刚所说的除了盐电离平衡和酸碱的电离平衡的移动之外是不是还会有别的移动的作用，即反应的相互作用过程，相互反应以后又会对整个体系带来什么样的变化。我觉得我们在教学当中还缺少这样的一种整体性的引导。学生在头脑当中对水溶液中的问题从弱电解质电离到水的电离平衡再到水解到强酸强碱电离到离子反应这些核心知识的学习过程当中，没有建立起相匹配的水溶液的体系的认识，这些知识之间的关系也没有把它当作一个从一个原本的体系加了什么以后这个体系会发生什么改变，没有建立这样的一个认识关系。所以当学生面对真实的水溶液体系的时候，他没有任何体系的分析的基点，所以他才找不到氨水和氯化铵谁是体系本身，谁是在这体系之上加入的操作和改变，当然也就不知道了改变了什么和改变的结果是什么，无从分析，有点本末倒置。看见水电离和看见加入其他电解质之后，他也全然分不清楚谁应该是体系的本身，谁是往体系里加入的东西，加入的东西会对体系里的什么产生影响，总之没有分析的逻辑。这种原因造成的学生学习困难是值得我们深思的。二、观察教学案例，分析：目前教学中存在的问题是什么？解决策略是什么？1 目前水溶液中离子平衡的教学存在的问题是什么？如何改进？主持人：通过刚才几位嘉宾的分析，我们发现学生在水溶液这部分内容的学习和问题解决当中出现的问题其实是从学习的时候就开始了，在他学习纯水的电离、弱电解质的电离以及盐类的水解，甚至离子反应的时候，他就没有意识到他是在认识一个水溶液的体系，这个体系是组建叠加而成的，是逐渐由简单到复杂的，所以在问题解决的时候，他就不会有这样的意识，去思考本体是什么，后加入的操作是什么。当然，通过刚才嘉宾的分析我们会发现在分析一个具体体系内部的时候，学生可能也是缺少角度和思路的。这提示我们要好好的反思我们的教学是不是出了什么问题。下面我们首先来看一看，一般情况下老师们是如何进行水溶液中离子平衡内容的教学的。我们在网上、期刊上查阅了一些老师们的教学设计，发现还是有一些共性的。我们选取其中的一份作为案例跟老师们一块讨论。第一份设计是关于弱电解质电离平衡的，基本流程如下：接下来我们再来看一看另外一个设计，这个设计是关于水的电离的。在水的电离这部分内容中整节课分为三个大的环节：盐酸和醋酸是我们比较熟悉的酸，你能用哪些方法证明两种酸的的酸性强弱测定溶液的pH，得出结论水在酸电离过程中的作用是什么，类比强电解质，醋酸的导电性实验视频讲解小结强弱电解质的区别以及哪些物质属于强弱电解质书写电离方程式用图示描述达到平衡的过程（速率与平衡的关系图）总结影响电离平衡的因素认识水的电离：这里有一烧杯蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？对于水的离子积常数的讨论关于 pH 的计算请现场嘉宾根据刚才的设计结合前面的讨论来分析:这样一种设计存在的问题是什么？我们可以怎样改进?张旌： 相关资源
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