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发布批发采购信息、查询企业黄页，上顺企网& 氮族元素简介知识点 & “Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的...”习题详情
282位同学学习过此题，做题成功率89.7%
Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：Al2O3+N2+3C&高温&&2AlN+3CO&，上述反应，每生成2mol氮化铝，N2得到6&mol电子．（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C3N4属于晶体，晶体中C-N键键长小于&金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：3SiCl4+2N2+6H2&高温&&Si3N4+12HCl&，氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3&．（4）氮的另外一种化合物肼（N2H4）是一种火箭发射原料，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJomol-1&．利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N2H4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．则该电池反应的负极反应式为：H2N-NH2+4OH--4e-=N2+4H2O&；电池工作时，电解质溶液中的OH-离子向负&极移动．Ⅱ用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅&；（2）光导纤维的主要成分是：二氧化硅&（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为硅酸盐&的化合物．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：____，上述反应，每生成2mol氮...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO；结合元素化合价的变化判断电子转移的数目；（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美为原子晶体；对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长；（3）根据质量守恒可知四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成；氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，据此书写；（4）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；类比氨水的电离方程式书写；Ⅱ（1）硅太阳能电池的主要成分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分；（3）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体．
解：Ⅰ（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AnN和CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C&高温&&2AlN+3CO；反应中，N元素由0降低为-3价，则生成2mol的AlN，转移电子的数目约为6mol，故答案为：Al2O3+N2+3C&高温&&2AlN+3CO；（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美且原子间均以单键结合，为原子晶体，N比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，键长短，故答案为：原子晶体；小于；（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2&高温&&Si3N4+12HCl，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2&高温&&Si3N4+12HCl；Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3；（4）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.65kJ0.4=642.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol；肼的水溶液呈碱性，电离方程式是：H2N-NH2oH2O?H2N-NH3++OH-；原电池中阴离子向负极移动，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2&kJomol-1；H2N-NH2+4OH--4e-=N2+4H2O；负；Ⅱ（1）太阳能电池的主要成分为硅单质，故答案为：硅；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（3）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体的人造分子筛，故答案为：硅酸盐．
本题考查元素及其化合物的性质、晶体类型和性质、热化学方程式的书写和物质的成分和用途，学习中注意知识的积累，题目难度不大．
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Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：____，上述反应，每生成...
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经过分析，习题“Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：____，上述反应，每生成2mol氮...”主要考察你对“氮族元素简介”
等考点的理解。
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氮族元素简介
与“Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：____，上述反应，每生成2mol氮...”相似的题目：
向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为&&&&&A.1/1&&&&&&&&&&&&& B.2/1& &&&&&&&&&&&C.3/2&&&&&&&&&&&&& D.4/1&&&&
将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是5 mol/L7 mol/L10 mol/L12 mol/L
1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：（1）反应中消耗HNO3&#
&&&&mol，转移电子&&&&mol
（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为&&&&L (标准状况)
（3）向收集到的气体中通入&&&&mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。&&&&
“Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的...”的最新评论
该知识点好题
1催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．（1）上述反应的离子方程式为&&&&．（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）=&&&&moloL-1omin-1．（3）在常温下，测得0.1moloL-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为&&&&．（4）以下能促进NO2-水解的方法有&&&&（用相应的编号填写，下同）A．加入1moloL-1 NaNO2&&B．升高温度&&C．加水&&&D．加入1moloL-1 NaOH溶液&&&E．加入催化剂（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是&&&&A．温度&&&&&&&&&&B．压强&&&&&&&&&&&C．PH值&&&&&&&&&D．溶解氧（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为&&&&．
2Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：&&&&，上述反应，每生成2mol氮化铝，N2得到&&&&mol电子．（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C3N4属于晶体，晶体中C-N键键长&&&&金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：&&&&，氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式&&&&．（4）氮的另外一种化合物肼（N2H4）是一种火箭发射原料，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：&&&&．利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N2H4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．则该电池反应的负极反应式为：&&&&；电池工作时，电解质溶液中的OH-离子向&&&&极移动．Ⅱ用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是&&&&；（2）光导纤维的主要成分是：&&&&（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为&&&&的化合物．
3N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为&&&&；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因&&&&；③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3oH2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为&&&&（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式&&&&②制备NH2OHoHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为&&&&；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为&&&&．
该知识点易错题
1氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为&&&&．（2）氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是&&&&，其中NF3中N原子的杂化类型是&&&&，分子的空间构型是&&&&．②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式&&&&．另写出两种与N3-互为等电子体的分子&&&&、&&&&．③氮元素的氢化物-NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是&&&&；（3）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+的配位数是&&&&．（4）（CH3）3NH+和AlCl&-4可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂&&&&（填“大”或“小”），可用作&&&&（填代号）．a．助燃剂&&&b．“绿色”溶剂&&&c．复合材料&&&&&d．绝热材料．
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高纯度氢气成就“石英富矿”
&来源：(大庆日报)&时间：日&
&作者：孙娜
& 　金东方公司依托大庆石油产业链下游的高纯度氢气资源，靠行业领先的技术在石英市场抢滩登陆
高纯度氢气成就“石英富矿”
　　一吨售价两万多元的石英粉，经过高纯度氢气和氧气的熔炼，就会变成高品质石英砣，虽然石英砣每吨售价增长到十万元，但仍然供不应求。高新区宏伟工业园区内的大庆金东方石英制品有限公司，依托大庆石油产业链下游高纯度氢气资源，成功抢滩国内外石英市场，上演了一幕“点石成金术”。
　　　　　　　　正在进行初加工的石英砣熔炉&　　　&&&&&&&&&&&&&& 孙娜/摄
　　大庆金东方石英制品有限公司董事长毕玉林已从事石英行业30年，他告诉记者，石英制品在国民经济和国防建设中的地位十分重要，广泛应用于电光源材料、半导体材料、新兴光源材料和节能材料等新兴材料产业领域。以目前世界上正在大力发展的光伏产业为例，其上游的基本原料就是石英砣。
　　“在大庆生产出的石英砣品质特别好，市场非常认可，现在开足马力生产，仍然供不应求。”据毕玉林介绍，石英产业的发展离不开高纯石英粉、氢气、氧气三大基础原材料，其中石英粉与氧气是容易制取的不稀缺的原材料，氢气是制约石英行业发展的瓶颈。“氢气在石英行业是重中之重，不能用瓶装，必须持续供应，一旦开始提炼，48小时不能停转，如果达不到，石英产生细小气泡，整炉就功亏一篑。”
　　目前国内氢气的主要来源是氯碱厂排空的氢气，纯度不高，气源不稳定，这大大制约了石英产品的生产。在一次来我市考察过程中，毕玉林发现大庆油田化工有限公司甲醇分公司有纯度达到99.999%的高纯优质氢气这一石油产业链下游资源，而恰好又距离宏伟工业园区不远，所以就产生了在大庆建厂发展石英制品及其深加工的想法，并最终入驻我市。
　　“当我看见熔炉里窜出的火苗，我就知道这个地方选对了！优质的氢气资源在国内同行业很难寻觅，我几乎找遍了全国，没想到我在大庆找到了！”毕玉林如今谈起落户大庆的情形，还是难掩激动的心情。
　　在宏伟工业园区，采用管道输入的方式从大庆油田化工有限公司甲醇分公司输送的氢气，能直接到达金东方的石英砣用气加工车间，非常方便。利用大庆高纯度氢气炼制的金东方石英产品相比于国内外其他同类产品，具有硬度高、透光率高、耐高温、杂质含量低等优势，具有较大的市场潜力和较高的经济效益及社会效益。
　　以资源优势为后盾，金东方石英的核心团队潜心研发生产的800-1000mm石英砣已成功替代进口产品，并且引进首台国内远红外石英炉，填补了国内大尺寸石英玻璃的市场空白。目前，金东方已与韩国企业签订合作协议，高附加值的深加工项目已陆续上马，投产后将不断抢占国际高端市场。根据材料的分类及乳化作用分析分析生产流程,找出容器和中的反应物和生成物,从而找出可循环利用的物质;根据金属回收利用的好外解答,根据书写化学方程式的原则书写方程式.
解:砂锅属于无机非金属材料,洗洁精洗油腻锅碗是因为洗洁精具有乳化功能,能将大的油珠分解成小油珠形成乳浊液而随水流走;生产流程中氯化氢与粗硅中的硅反应生成氢气和四氯化硅,氢气和四氯化硅在容器中会转化成氯化氢和硅,因此整个生产流程中有两种物质氢气和氯化氢是可以循环使用的物质.废弃金属,回收再利用可以节约资源,也可减少空气污染物的排放,故选根据题中信息"苯在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水,反应物为苯和氧气,生成物为二氧化碳和水,反应条件为二氧化钛和光,化学方程式为:故答案为:无机非金属,乳化
明确材料的种类,乳化作用的原理,会写化学方程式,会分析流程中的物质去向是解答本题关键.
1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1065@@3@@@@金属的回收利用及其重要性@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##@@14@@2
第二大题，第7小题
第六大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 家是我们温馨的港湾.我们应了解家居中的各种材料,发现生活中处处有化学.(1)厨房里锅碗瓢盆应有尽有,其中砂锅属于___材料.用洗洁精洗油腻的锅碗是___原理(2)电脑是现代信息时代离不开的工具.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程为:\textcircled{1}工艺流程中可循环使用的物质___种.\textcircled{2}废旧电器属于废弃金属,回收再利用的优点是___(填字母)A.节约资源
B.减少空气污染物的排放(3)家具装潢材料中往往会有甲醛,苯等有害气体释放.污染物甲醛,苯等有害气体在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水.请写出苯({{C}_{6}}{{H}_{6}})发生上述反应的化学方程式:___.