为什么氢氧化钠中酚酞由红变无色能证明氢_百度知道
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
为什么氢氧化钠中酚酞由红变无色能证明氢
我有更好的答案
因为酚酞在碱性溶液中由无色变成红色，而如果又由红色变成无色，则可能最大的就是氢氧化钠溶液浓度大，要验证可以取少量无色溶液，稀释
采纳率：77%
来自团队：
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包Hi~亲，欢迎来到题谷网,新用户注册7天内每天完成登录送积分一个，7天后赠积分33个，购买课程服务可抵相同金额现金哦~
意见详细错误描述：
教师讲解错误
错误详细描述：
当前位置：>>>
（2014海南）小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了—个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．（1）老师否定了小红的猜想，理由是________；（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确．①实验方法________；②可能的现象及结论________．
主讲：崔丽丽
给视频打分
招商电话：010-
地址：北京市西城区新街口外大街28号A座4层409
扫一扫有惊喜！
COPYRIGHT (C)
INC. ALL RIGHTS RESERVED. 题谷教育 版权所有
京ICP备号 京公网安备测磷化液中总酸度的含量，用酚酞做指示剂，用氢氧化钠滴定显色结果不变红而显绿色怎么回事？_百度知道
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
测磷化液中总酸度的含量，用酚酞做指示剂，用氢氧化钠滴定显色结果不变红而显绿色怎么回事？
氢氧化钠本身就是碱性的，把他酸碱度调到偏碱了。。你用PH试纸直接测磷化液就可以了。
采纳率：36%
体系中铁离子含量过高，以致变色不明显了！QQ
徐州市蓝天金属涂装材料厂
回答：铁离子含量过高时用酚酞检测会生成氢氧化铁沉淀颜色就会变成深绿色，加大稀释后检测！ 或者登陆：咨询
其他1条回答
为您推荐：
其他类似问题
氢氧化钠的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包可根据溶质的质量分数的定义或公式进行求解.配制的溶液质量分数偏小,根据质量分数的定义可知有两种情况:溶质氢氧化钠量少或溶剂水的量偏大.结合酚酞遇碱性溶液变红的事实和题中所给事实综合分析解答.氢氧化钠是一种碱可以和空气中二氧化碳反应生成盐和水.氢氧化钠变质生成碳酸钠,可根据碳酸钠的性质和反应现象进行设计.首先分析图表数据对应的反应,硫酸是和氢氧化钠反应,硫酸是和碳酸钠反应,生成了气体.
解:氢氧化钠溶液溶质的质量为:,所以溶剂水的质量为:,由于水的密度为,所以水的体积为.故答案为:选项操作会使部分氢氧化钠附着在纸上,使溶质减少,造成质量分数偏小.选项量水时,俯视刻度,会造成水偏少,会使质量分数偏大.选项会使溶剂减少,造成质量分数偏大.故答案为:首先溶液变红即可证明酚酞没有变质,和实验现象不符合,所以猜想不正确.通过实验现象可看出由于对氢氧化钠溶液进行了稀释,溶液的颜色发生了改变,所以溶液的浓度与反应有关.故答案为:若酚酞变质,不会出现红色;氢氧化钠的浓度氢氧化钠是一种碱可以和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水,,所以保存时必须密封.故答案为:;密封因为氢氧化钠变质生成有碳酸钠生成,所以可加入一种物质和碳酸钠反应有现象,和氢氧化钠没有现象即可.如滴加钙离子的溶液或者钡离子的溶液,都会出现白色沉淀.故答案为:将氢氧化钠溶于水,滴加氢氧化钙溶液(或氯化钙,氯化钡,氢氧化钡溶液等),有白色沉淀产生解:由图表可知反应开始消耗硫酸是和氢氧化钠反应,继续消耗硫酸是和碳酸钠反应,且生成了二氧化碳气体设生成的碳酸钠质量为
解之得:所以氢氧化钠的质量为:氢氧化钠的质量分数为:答:样品中的质量分数为
本考点属于实验探究题,既有实验过程的探究,又有结论的探究,还有关于溶液的稀释问题的有关计算,综合性比较强.首先提出问题,作出假设,然后设计实验方案,进行实验,最后得出正确的结论,并对设计的方案进行了拓展.本考点是中考的重要内容之一,主要出现在实验题中.
1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$951@@3@@@@一定溶质质量分数的溶液的配制@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1044@@3@@@@有关溶质质量分数的简单计算@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1072@@3@@@@碱的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##951@@99@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
第四大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 下面是某研究性学习小组对氢氧化钠有关性质进行探究的过程,请回答下列问题.(1)欲配制500g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.需要水___ml(水的密度是1g/立方厘米).(2)该小组同学配制的溶液质量分数偏小,可能的原因是___.(填序号)A.将氢氧化钠放在纸上称量B.量取水时俯视量筒刻度C.溶解后,不小心将液体洒出一些(3)该小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:向氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,一会儿红色就消失了.\textcircled{1}有同学提出自己的猜想,可能是酚酞变质的缘故,但很快就遭到其他同学的否定,理是___.\textcircled{2}另有同学将上述溶液稀释,发现红色又出现了,说明红色消失与___有关.(4)该小组向上述所配制的10%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知所用的NaOH固体已变质.写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___,所以氢氧化钠应该___保存.(5)请用另一种方法证明氢氧化钠固体已变质.写出操作过程和现象.(6)所用的NaOH变质程度怎样?先称取10.6g的NaOH样品(杂质为N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,实验测得加入稀硫酸的质量与产生C{{O}_{2}}气体的质量关系如图所示.该样品中NaOH的质量分数为多少?根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;中和热测定实验成败的关键是保温工作;醋酸是弱酸,电离过程吸热;根据碱性溶液只能存放在碱式滴定管中;选择酚酞,观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,则达到滴定终点;先根据数据的有效性,舍去第组数据,然后求出,组平均消耗,接着根据(待测)计算;根据(待测)分析不当操作对(标准)的影响,以此判断;
根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:保温,隔热,减少实验过程中的热量散失,故答案为:保温,隔热,减少实验过程中的热量散失;醋酸是弱酸,电离过程吸热,所以用用醋酸代替上述盐酸实验,测得反应前后温度的变化值会减小,中和热偏大,数值偏小,故答案为:偏低;标准溶液只能存放在碱式滴定管中,故答案为:;选择酚酞,观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,则达到滴定终点,故答案为:观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色;三次滴定消耗的体积为:,,,舍去第组数据,然后求出,组平均消耗,(待测),故答案为:;.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,导致氢氧化钠溶液体积偏小,所以所测盐酸浓度偏小,故错误;.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,所用氢氧化钠溶液体积不变,所测盐酸浓度不变,故错误;.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,所用氢氧化钠溶液体积偏大,所测盐酸浓度偏大,故正确;.未用标准液润洗碱式滴定管,氢氧化钠溶液浓度偏小,所用氢氧化钠溶液体积偏大,所测盐酸浓度偏大,故正确;.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,待测液的物质的量不变,所用氢氧化钠溶液体积不变,所测盐酸浓度不变,故错误;故选:;
本题主要考查中和热测定,酸碱中和滴定,明确实验的原理,步骤,注意事项,数据处理等即可解答,题目难度中等.
1687@@3@@@@中和热的测定@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1684@@3@@@@配制一定物质的量浓度的溶液@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@25@@3
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.(1)用图甲装置进行强酸(50mL0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.\textcircled{1}从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是___.\textcircled{2}大小烧杯之间填满纸屑的作用是___.\textcircled{3}若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值___(填"偏高","偏低"或"无影响").(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:\textcircled{1}应选择___滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2∽3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;\textcircled{2}用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;\textcircled{3}滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,___即达到滴定终点;\textcircled{4}记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL32.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为___(保留小数点后3位).\textcircled{5}以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___(填写字母序号).A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗碱式滴定管E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.