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沉淀溶解平衡
知识点总结
知识点总结
&&&&&&& 本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其同样适用。
&&&&&&& 1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
&&&&&&& 溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。
&&&&&&& 溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；
&&&&&&&& 2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。
&&&&&&&& 3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：
&&&&&&&&4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。
沉淀的溶解：
&&&&&&& （1）生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
&&&&&&& （2）发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
&&&&&&& （3）生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
&&&&&&& 5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
&&&& 常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。
&&&&&& &1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。
&&&&&& 2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。
【典型例题】
例、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　 )
A、NaOH　　　　　B、Na2CO3　　　　 C、氨水　　　　 D、MgO
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
知识点精练
练习题一　难易度：易
练习题二　难易度：中
练习题三　难易度：难
[高三化学]已解答
提问学生：
题型:简答题
德智币:5.0德智币
提问时间: 17:19
问题症结：对于这个问题，找不到突破口，请老师帮我梳理思路，详细解答一下
[高三化学]已解答
提问学生：
题型:单选题
德智币:5.0德智币
提问时间: 16:08
问题症结：对于这个问题，找不到突破口，请老师帮我梳理思路，详细解答一下
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高中化学部分常见的沉淀有哪些
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高中化学部分常见的沉淀有哪些
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3秒自动关闭窗口高中化学常见沉淀物质有哪些?_高三网当前位置： >> 正文高中化学常见沉淀物质有哪些?文/刘楠　　在高中化学的的学习中，有很多化学反应有物质沉淀。你知道高中化学常见沉淀物质有哪些吗?为了方便同学们记忆，高三网小编整理了一些高中化学常见沉淀物质，供参考。　　高中化学常见沉淀物质如下：　　1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2　　2.一蓝：Cu(OH)2　　3.一红褐：Fe(OH)3　　4.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3　　5.浅绿色沉淀——----Fe(OH)2　　点击查看：　　6.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)2　　7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2　　8.淡黄色沉淀(水溶液中)----S　　9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4　　10.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。　　11.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。　　12.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。　　13.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。　　14.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。　　15.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。(通常考不到那去)　　16.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。　　17.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。(Cu2S不存在对应酸式盐)　　以上就是网小编整理的高中化学常见沉淀物质，希望对同学们的学习有帮助。高三网小编推荐你继续浏览：推荐阅读阅读31次 /日阅读25次 /日阅读46次 /日阅读48次 /日阅读58次 /日阅读63次 /日阅读56次 /日阅读60次 /日阅读50次 /日阅读50次 /日阅读58次 /日阅读69次 /日阅读50次 /日阅读48次 /日点击查看更多内容秦学教育公众号
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高中化学有哪些常考的沉淀物？高中化学沉淀表必背送给你！
　　学习化学之后，我们会发现化学中存在着各种各样的反应现象，变色，液体冒气泡，管壁出现水珠，生成沉淀物等等，其中生成沉淀物这一项应该是最容易考察的一部分内容了!!!不过，沉淀物也是有颜色的，这样一来，记忆起来更加有难度了!!!小编为大家送上高中化学沉淀表必背以及常见的有色沉淀物质，供大家参考!
　　1、高中化学沉淀表必背
　　2、高中化学常见沉淀物质
　　Cu(OH)2蓝色沉淀
　　CuO 黑色沉淀
　　Cu2O 红色沉淀
　　Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀
　　CaCO3白色沉淀(且有CO2生成)
　　Fe(OH)3红褐色沉淀
　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀)
　　Fe2O3 红棕色沉淀
　　FeO 黑色沉淀、
　　FeCO3 灰色沉淀
　　FeS2 黄色沉淀
　　AgBr淡黄色沉淀
　　Ag2CO3 黄色沉淀
　　AgCl 白色沉淀
　　AgI ,Ag3PO4黄色沉淀
　　PbS 黑色沉淀
　　BaCO3白色沉淀(且有CO2生成)
　　BaSO4白色沉淀
　　不溶的碳酸盐白色沉淀(且有CO2生成)
　　不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有CO2生成)
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