当前位置： >>
盐类的水解课堂演示
第三节 盐类的水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么 盐溶液显什么性？ Na2CO3 是盐，俗名叫纯碱，明明是盐 为何要叫“碱”？盐的分类：按生成盐的酸和碱的强弱盐可分为 哪几类？ 强酸强碱盐强酸 弱酸 强碱 弱碱强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐实验探究:盐溶液的酸碱性有两组盐溶液： A组： Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶 液；B组： CH3COONa溶液、Al2(SO4)3溶液、KNO3溶 液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。盐①请确定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。0.1mol/L盐溶液NH4ClCH3COONaNaClA 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型 0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3 KNO3B 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐0.1mol/L盐溶液NH4ClCH3COONaNaClA 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 组 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的类型0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4B 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。2.“谁强显谁性,都强显中性”！ 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？探究CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？CH3COONa H2ONa++ CH3COO+ H+OH- +平衡向右移动溶液中：C(OH-)&C(H+)，呈碱性。 离子方程式： CH3COOH CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH强酸强碱盐 ?NH Cl 4NH4Cl = Cl + NH4 H2O-+H+ + OHNH3? H2O溶液呈酸性+平衡向右移动c(H+) & c(OH-)离子方程式：NH4+ + H2O + H2ONH3? 2O + H+ H NH3? 2O + HCl H化学方程式：NH4Cl强酸强碱盐 ?NaClNaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性思考与交流盐 盐的类别c(H+) c(OH-)盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl溶液 CH3COONa溶液NaCl溶液强酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O强酸弱碱盐 c(H+)&c(OH-)弱酸强碱盐 c(H+)&c(OH-)相对大小溶液中的 粒子 有无弱电 解质生成NH4+、H+、Cl-、 H+、Na+、 OH-、 OH-、NH3? 2O、 CH3COO 、H2O H H2O 、 CH3COOH无有有NH4Cl + H2ONH3? 2O + HCl HNH4+ + H2OCH3COONa+H2ONH3? 2O + H+ HCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-（1）用化学方程式表示： 盐+水酸+碱中和反应的逆反应 (吸热反应)（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)盐类的水解弱酸阴离子或 弱碱阳离子定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 弱酸或弱碱2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离 子3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应)促进水的电离盐类实例能否 引起水解 对水的电离 溶液的 水解 的离子 平衡的影响 酸碱性强碱弱 酸盐 CH3COONa 强酸弱 碱盐强酸强 碱盐能弱酸 阴离子弱碱 阳离子促进水 的电离促进水 的电离碱性NH4Cl能不能酸性中性NaCl无无弱 弱 规律：有__才水解；无__不水解； 弱 强 谁__谁水解；谁__显谁性。 (填强或弱）实验设计请设计一个合理而比较容易进行的 方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用 水解原理，做简明扼要表述）答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7， 故HA酸为弱酸水解方程式的书写先找“弱”离子（1）用化学方程式表示： 盐+水 （2）用离子方程式表示：酸+碱盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH3? 2O + HCl HNH4Cl + H2ONH4+ + H2OCH3COONa+H2ONH3? 2O + H+ HCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-注意：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OHHCO3-+H2O H2CO3+OH分步进行的，但以第一步水解为主 （2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3AlCl3+3H2O Al3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO41.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3 NH4NO3 HCO3-+H2O NH4++H2O S 2-+H2O Fe 3++3H2O H2CO3+OH― NH3.H2O +H+ HS―+OH― Fe(OH)3+3H+Na2SFeCl3 Na2SO4随堂练习2.请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解反应的离子方程式。水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子， 与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。 2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小， 通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、 “↓”。 4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表 示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示 5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解的因素1、内因： 盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则 水解程度越大. (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的 水解程度大.2、外界条件对水解平衡的影响-外因已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水右移 增大 增大 减小 增大黄色变浅黄色变浅右移 增大 减小 增大增大FeCl3 右移 增大 增大 减小 减小 HCl 左移 增大 增大 减小 减小 NaOH 右移 减小 减小 增大 增大Fe3++3H2ONa2CO3黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀Fe(OH)3+3H+有红褐色沉淀 增大 及气体产生右移 减小 减小 增大加铁粉左移 减小 减小 增大减小黄色变浅(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过 程，是吸热过程. 升温促进水解 (3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.(4)水解互促：①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O常见双水解情况：Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、〔Al（OH）4〕Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-试写出上述双水解反应的离子方程式。盐类水解的应用盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 氟化钠溶液：显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解配制CuSO4溶液？ 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA & HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 & Al （OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu （OH）2是弱碱4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕、AlO2-Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。
7、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（1） （2） （3） （4）NaCl Na2CO3 Fe2O3 Al2（SO4）38、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤， 这种试剂是( ) ADA．氧化镁 C. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 D. 碳酸镁9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔 Cl-〕 & 〔 NH4+〕 & 〔 H+〕 & 〔 OH-〕12、解释生产生活中的问题(1)蜂蜇处理办法被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理 的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种 碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中 含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸). 思考： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质 加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.（2）明矾[KAl(SO4)2?12H2O]的净水原理. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可 吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.FeCl3也能净水，原理与明矾相同.（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COOH+NaOHC17H35COONa+H2O加热，促进水解，去污能力增强（4）灰粪混合肥效损失草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2O HCO3-＋H2OHCO3- +OHH2CO3 +OH-铵态氮肥――铵盐，水解呈酸性.NH4+＋H2O NH3?H2O+ H+如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存(5)灭火器原理.塑料筒里面放入的 什么是药品？NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3 +OH-(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱Al3++3H2O CO32-＋H2O HCO3-＋H2OAl(OH)3+3H+ HCO3- +OHH2CO3 +OH-注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需 考虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较： [Na+] & [S2-] & [OH-] & [HS-] & [H+] KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较： [SO42-] & [K+] & [Al3+] & [H+] & [OH-]盐溶液中各种粒子的关系（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式电荷守恒： CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ 离子浓度大小顺序： CNa+ & CCO32－ & COH－ & CHCO3－ & CH+Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式电荷守恒：[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]物料守恒：1 3[Na+ ] = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4 ]质子守恒：[OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ]离子浓度大小顺序：[Na+ ] & [PO4 3-] & [OH-] & [HPO4 2-] & [H2PO4 - ] & [H+]三、盐类水解的应用（1）配制溶液①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ 因生成难溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 ② 配制Fe2(SO4)3怎么做？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加少量的稀H2SO4 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的 ______________ 同种酸（2）蒸发结晶：将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？ FeCl3+3H2O ①加热促进水解△Fe(OH)3+3HCl ②HCl挥发2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O思考：Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是 把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+6H2O思考：Na2CO3溶液加热蒸发后得到固体是什么？（3）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体 放出。请分析原因。NH4+ + H2O NH3?H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O（4）热纯碱水去油污能力强CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OHH2CO3 +OH-加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液 碱性增强，去污能力增强。 [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷 水洗得干净一些？（5）化肥的使用K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶 体混合不能混合施用，为什么？K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发 生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。草木灰不能和铵态氮肥混合使用（6）泡沫灭火器的原理应用双水解药 品 ： Al2(SO4)3 溶 液 、 NaHCO3溶液Al3++3H2O HCO3-＋H2OAl(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，总式：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑（7）炸油条当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体 包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条 膨胀。（8）明矾净水原理Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,絮状物（9）试剂瓶的选用说明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（10）除杂除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子为何可用加热的方法？(11)利用盐类的水解制备某些氧化物如用TiCl4制备TiO 2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H 2O(过量) 4HClTTiO 2.xH 2O ↓ +制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO 、SnO 2、 Sn2O 3、Sb2O 3等。六.电解质溶液中的三大守恒 和 两“小”原 则 (1)电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数 与所有的阴离子所带的负电荷数相等。电解质溶液总是呈 所带负电荷总数一定电中性 等于，即阴离子 阳离子所带正电荷总数。想一想: 写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式 1.找离子: Na+ 2.列等式:根据电荷的物质的量:H+CO32-HCO3-OH-n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发 生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中 某种特定元素的原子的总数是不会改变的。某些特征性的原子是守恒的如:Na2CO3溶液中存在： n(Na+)∶n(C)=2∶ 1 ，即： n(Na+)=2n(C) 推出： n(Na+)=2[n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)] 在同一溶液中，即有：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 c(Na 电荷守恒： +)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na 物料守恒： +)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(OH 质子守恒： -)＝c(H+)+c(CH3COOH) 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： +)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na c(Na 物料守恒： +)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)弱酸酸式盐：既要考虑电离，又要考虑水解(4) 电离程度“小”原则该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小， 电离产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中 离子浓度大小比较的题型。想一想: 0.1 mol?-1的CH3COOH溶液中的离子分 L 子大小关系如何?c(CH3COOH)&c(H+)&c(CH3COO-)&c(OH-)(5) 水解程度“小”原则 如：CH3COONa溶液中存在如下关系： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)溶液中粒子浓度大小的比较(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相 等。(由水电离出来的n(H+)、 n(OH-)相等) 如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 中的H即为水电离产生的n(H+) 总，而溶液中的OH-即为 水电离产生的 n(OH-)总n(OH-)＝n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3) 即有：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)或将电荷守恒和物料守恒关系式相减 c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶液：弱酸溶液、弱碱溶液直接分析电离（1）弱酸溶液：能水解的盐溶液直接分析水解【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的 是：A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) (A) +)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B.c(H C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HSH++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得： c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（2）弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水中， 下列关系式不正确的是 A. c(OH-)&c(H+)( c )B. c(NH3? 2O)+ c(NH4+)=0.1mol/L HC. c(NH4+)&c(NH3? 2O)&c(OH-)&c(H+) HD. c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正 确的是 ( A ) A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C.c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞c(OH-)（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是( AD)A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+) ＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：既要分析其水解情况，又要分析其电离情况,看水解为 主还是电离为主【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性， 在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ CD 2)42-) ( c(C OB． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)能反应的先反应，再分析反应后的生成物 2、混合溶液： 和剩余物的电离、水解情况［例6］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ AD ） A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 解题思路:酸或碱溶液――考虑电离单一溶液：电 解 质 溶 液 盐溶液――考虑水解 不反应――同时考虑电离或水解 生成酸或碱混合溶液：不过量:反应:生成盐 过量: 视过量程度而定第四节 难溶电解质的溶解平衡练习:1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作 物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示） CO32-+H2O HCO3-+OH_______________________, 施用适量石 膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 子方程式__________________.2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体 的是( C ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO43、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡 不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4+ + Sn = 2Sn2+SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl
更多搜索：
All rights reserved Powered by
文档资料库内容来自网络，如有侵犯请联系客服。> 【答案带解析】物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液( ) A．显酸性 ...
物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液(　　)
A．显酸性&&&&&&&&&& B．显碱性&&&&&&&&&& C．显中性&&&&&&&&&& D．无法判断
试题分析：若为强酸强碱反应则显中性；若为强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐，显酸性；若为强碱弱酸反应生成强碱弱酸盐，显碱性；若为弱酸弱碱反应生成弱酸弱碱盐，水解后，谁强显谁性。故无法判断，答案选D。
考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性的判断
考点分析：
相关试题推荐
下列装置所示的实验不能达到目的的是(双选)(　　)
用有机溶剂提取菠菜中的色素所形成的色素的石油醚溶液，要用干燥剂进行干燥以后再用纸色谱法进行色素分离。下列物质中可用做干燥剂的是(　　)
A．芒硝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．无水硫酸钠
C．蓝矾&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．明矾
碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)===I3- (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可用作展开剂的物质是(　　)
A．盐酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．酒精
C．NaOH溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．丙酮和盐酸
从菠菜的叶绿体中提取色素时，没有涉及的基本操作为(　　)
A．过滤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．分液
C．萃取&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．蒸馏
题型：选择题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，为什么_百度知道
强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，为什么
我有更好的答案
强碱弱酸盐例如 KAc在水中Ac水解产生氢氧根离子，显碱性；强酸弱碱盐例如ZnCl在水中Zn离子水解产生氢离子，显酸性
采纳率：58%
为您推荐：
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。盐类的水解---反思性教学设计
本节属于概念教学，盐的水解是中学化学十分重要的概念，也是高考热点。本节重点在于对盐类水解实质的学习。在进行最初的教学设计时，我摒弃常规思路，希望抛开课本本节安排思路的束缚，从本章的设计思想出发直入主题，运用平衡原理从影响水的电离开始，也就是从抑制、促进水的电离平衡的角度学习盐的水解。之所以这样设计，我感觉课本设置的探究实验可探究性不强，因为学生在前面的学习中，基本已经了解了常见盐溶液的酸碱性，故此我单方面认为他们的探究热情不会很高，另外考虑到由实验引入，可能会使学生过分注重水解的结果（溶液酸碱性），而忽略了水解的实质（促进水电离）。经过试讲，和老师们的研讨，认为这种设计方案预设性太强，而且问题设置梯度大，针对性和指向性不强，而且需要较好的课堂掌控能力，这些对于学生和执教者（我）本身具有较大难度，而且这种从盐类水解本质讲起的教学思路对学生要求较高，而且不大符合学生的一般性认知规律（由现象到本质），经过深思熟虑，我决定改变原设计思路，结合课本知识安排顺序进行重新设计。以上是经更改后的教学设计，本节按照常规思路，在实验探究的基础上，由盐溶液呈现不同酸碱性的现象入手，归纳盐的种类和盐溶液酸碱性规律，接着以典型案例氯化铵和醋酸钠为例，结合离子反应发生的条件，从离子相互作用角度讲解了强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性的实质原因，进而涉及到对水的电离的影响。本课时教学设计既依托课本有对课本有所改进：1.在导入部分通过回顾加酸加碱对水的电离的抑制，顺理成章的提出加盐类对水的电离的影响，为实验探究盐溶液酸碱性设置情景氛围；2.本节新课部分，用微观解释水解原理时，采用对称式分析法，教师引导完成氯化铵水解的过程；在进行醋酸钠水解分析时，采取学生自主学习完成，最后教师点评，这种教学方式有利于培养学生独立分析、解决问题能力的培养，由模仿到熟练掌握，这种知识学习方式处于&学生最近发展区&；3.在进行氯化铵、醋酸钠的水解分析后，又对知识引导扩充，由离子方程式归纳各类盐水解共性特征；4.学生活动适当；5.教态自然。本节不足之处以及改进：1.时间把握上，前半部分比较松缓，后半部分稍紧张；在今后训练中注意锻炼课堂&张弛有度&的把握。2.导课部分设问不紧凑，没有起到使学生思维随着问题步步推进，起伏跌宕的作用；以后的教学训练中注重学生思维的发展。3.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的对比分析不明显；今后的教学中突出两种典型水解盐的分析对比，加深学生的理解。&
《盐类的水解》（第一课时）教学设计
【教材分析】&盐类的水解&隶属人教版《化学反应原理》（选修4）第三章&水溶液中的离子平衡&第三节内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。在选修4，本章前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相对大小)。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完
分享这篇日志的人也喜欢
圣诞已然结束
让我看看你的心
圣诞节快乐
任务任务求过??
热门日志推荐
人人最热标签
北京千橡网景科技发展有限公司：
文网文[号··京公网安备号·甲测资字
文化部监督电子邮箱：wlwh@··
文明办网文明上网举报电话： 举报邮箱：&&&&&&&&&&&&
请输入手机号，完成注册
请输入验证码
密码必须由6-20个字符组成
下载人人客户端
品评校花校草，体验校园广场