香叶木素乙酸乙酯的水解反应如何水解反应成香叶木素乙酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-17 04:58 标签： 乙酸乙酯的水解反应
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乙酸乙酯水解反应实验存在的问题与改进
日 13:53&&来源：中基网
　　高中和中师化学教材中关于乙酸乙酯水解反应的演示实验存在以下几个问题：
　　1．“6滴乙酸乙酯”相对于“5.5ml蒸馏水”而言用量太少&科学数据表明，15℃时乙酸乙酯的溶解度为8.5g／100g水，而乙酸乙酯的密度为0.901g／ml。据此可以推知，6滴乙酸乙酯（每滴约0.1ml）完全可能溶解在5.5ml蒸馏水中。另外，也因为乙酸乙酯只用6滴，反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。 　　2．乙酸乙酯的沸点（77.1℃）在70～80℃的水浴温度范围内，在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯会因挥发而消失。实验的说服力不强。 　　3．无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解也能进行，只是速率很小，对此实验不能说明。 　　因此，笔者对乙酸乙酯的水解实验进行了一些改进。 　　一、操作和现象 　　１．取型号相同的4支试管，向第１，第2支试管中加入6ml饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀（1∶5），向第4支试管里加入5ml饱和食盐水和1ml30%氢氧化钠溶液，再分别向4支试管中各滴入4滴石蕊试液。4支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。 　　２．分别向4支试管中加入2ml乙酸乙酯，将第1支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外3支试管1～2min，静置并与第1支试管比较。可以观察到第2支试管中水层呈紫红色，第2，3，4支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小（约为1.5ml，1ml，0.5ml）。&& 　　二、优点 　　1．以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。 　　2．在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第2支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。 　　3．增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。 　　4．采用连续振荡的方法代替加热，不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。 　　5．通过与第1支试管的比照，不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况，而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。&&
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科目：高中化学
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是、（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（3）该反应属于哪类反应类型．A．加成反应&&&&&B．取代反应&&&&C．水解反应D．酯化反应&&&&&E．可逆反应（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？．（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：CH2=CH2+Cl2+O2→+CaCl2+H2O工艺二：2CH2=CH2+O22根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
科目：高中化学
题型：阅读理解
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O（2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．（3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）BC．A、中和乙酸和乙醇B、中和乙酸并吸收部分乙醇C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出D、加速酯的生成，提高其产率（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止倒吸．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．（6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；（7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
科目：高中化学
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．（2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
科目：高中化学
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL&乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL&乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是①，②．（2）试管B中盛放的溶液是，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是．（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是．（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．请回答：①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为．②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为，得到的物质W的名称为．③试剂C可以选用下列的（填序号）．A．H2SO4&&&&&&&&&B．CO2&&&&&&&&C．NaOH&&&&&&&D．NaCl．
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