向水中通CO2、NH3对水电离的影响。以及导致H+、OH-相对大小变化？_百度知道
向水中通CO2、NH3对水电离的影响。以及导致H+、OH-相对大小变化？
会促进还是抑制啊？CO2会和水反应也会和H+、OH-反应？谢谢请解答
抑制了水的电离通CO2导致H+浓度增大，OH-浓度减小通NH3导致H+浓度减小，OH-浓度增大
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& （2016春o漳州校级月考）下列反应的离子方程式中不正确的是
本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016春o漳州校级月考）下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）
A、碳酸钙中滴入盐酸&CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB、Fe（OH）3&中滴入硫酸&&OH-+H&+═H2OC、AgNO3中滴入NaCl溶液&&Ag&++Cl-═AgCl↓D、CO2通入到足量NaOH溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O
来源：2016春o漳州校级月考 | 【考点】离子方程式的书写．
（2016o诸城市一模）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是&&&&．（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是&&&&，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意&&&&．（3）观察图2并回答问题：&由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++0H-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：&&&&．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：&&&&．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成&&&&的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是&&&&．A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．
盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是&&&&．（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是&&&&，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意&&&&．（3）观察图2并回答问题：由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++0H-═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应&&&&．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应&&&&．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成&&&&的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是&&&&．A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．
（2015春o上饶校级期末）（1）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为&&&&，分子个数之比&&&&，原子个数之比为&&&&，质量比为（最简整数比）&&&&．（2）按要求书写下列反应的离子方程式a．向NaHSO4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性&&&&?b．Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应&&&&．
（2013秋o卢龙县校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸&&&&②硫酸氢钠溶液中滴加碳酸钠溶液&&&&（2）写出离子反应方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O所对应的化学方程式①&&&&．
（2015o眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+&和OH-&之间的反应，此反应可表示为：H++0H-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：&&&&．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：&&&&．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成&&&&的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是&&&&．a、Na+、H+、Cl-、CO32-&&&&&&b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-&&&& d、H+、K+、Cl-、SO42-．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o漳州校级月考）下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）碳酸钙中滴入盐酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OFe（OH）3中滴入硫酸OH-+H+═H2OAgNO3中滴入NaCl溶液Ag++Cl-═AgCl↓CO2通入到足量NaOH溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A．二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳B．氢氧化铁为沉淀应保留化学式C．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠D．氢氧化钠足量反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：A．碳酸钙中滴入盐酸离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O故A正确B．Fe（OH）3&nbsp中滴入硫酸离子方程式：Fe（OH）3+3H&nbsp+═3H2O+Fe3+故B错误C．AgNO3中滴入NaCl溶液离子方程式：Ag&nbsp++Cl-═AgCl↓故C正确D．CO2通入到足量NaOH溶液中离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O故D正确故选：B．
【考点】离子方程式的书写．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o漳州校级月考）下列反应的离子方程式中不正确的是”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式的书写
书写离子方程式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)从石油中获得,是工业上生产的主要途径,可用作植物生长调节剂,为乙烯,从煤焦油中可获得烃,中碳,氢两种元素质量比为,分子中,原子数目之比为,且是常见的有机溶剂,为苯,据此解答;苯和丙烯的反应是加成反应,结合的氧化产物可知,丙烯中的双键中一个键断裂,与苯发生加成反应生成,的一氯代物有种,苯环上有种一氯代物,故侧链上有种一氯代物,故为,据此解答;根据装置可以知道出生成大量的水,所以口是通入的氧气,故口通入的是;乙醇发生氧化反应,在负极放电,总反应式为,正极电极反应为:,两式相减可得负极的电极反应式,注意电子相等.放电时,移向电池的正极;根据计算甲醇的物质的量,根据反应,当消耗甲醇时,转移电子为,据此计算注意电子数目.
解:从石油中获得,是工业上生产的主要途径,可用作植物生长调节剂,为乙烯,从煤焦油中可获得烃,中碳,氢两种元素质量比为,分子中,原子数目之比为,且是常见的有机溶剂,为苯,由煤得到煤焦油的方法称为干馏,由石蜡油获得的石油化工称为裂解,故答案为:干馏,裂解;的结构简式为;的分子式为,故答案为:;;发生加聚反应生成聚乙烯,反应方程式为:,故答案为:;苯与液溴在作催化剂发生取代反应生成溴苯,反应方程式为:,故答案为:;苯和丙烯的反应是加成反应,结合的氧化产物可知,丙烯中的双键中一个键断裂,与苯发生加成反应生成,的一氯代物有种,苯环上有种一氯代物,故侧链上有种一氯代物,故为,反应的化学方程式为:,故答案为:,;根据装置可以知道出生成大量的水,所以口是通入的氧气,故口通入的是,故答案为:;乙醇发生氧化反应,在负极放电,总反应式为,正极电极反应为:,两式相减可得负极的电极反应式为,即.放电时,移向电池的正极,故答案为:,正;甲醇的物质的量为,根据反应,当消耗甲醇时,转移电子为,所以当甲醇完全反应生成时,转移电子是,转移电子数目是,故答案为:.
本题考查有机物的推断与合成,原电池原理等,难度不大,中电极反应式的书写是易错点,难点,注意利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式.
1542@@3@@@@有机物的推断@@@@@@131@@Chemistry@@Senior@@$131@@2@@@@有机化合物的组成与结构@@@@@@23@@Chemistry@@Senior@@$23@@1@@@@常见有机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1557@@3@@@@乙烯的实验室制法@@@@@@132@@Chemistry@@Senior@@$132@@2@@@@烃@@@@@@23@@Chemistry@@Senior@@$23@@1@@@@常见有机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1566@@3@@@@煤的干馏和综合利用@@@@@@132@@Chemistry@@Senior@@$132@@2@@@@烃@@@@@@23@@Chemistry@@Senior@@$23@@1@@@@常见有机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@23@@3##@@23@@3##@@23@@3
求解答 学习搜索引擎 | 石油和煤是化工原料的重要来源,从石油中获得A,是工业上生产A的主要途径,A可用作植物生长调节剂.从煤焦油中可获得烃B,B中碳,氢两种元素质量比为12:1,且B是常见的有机溶剂.工业上可以通过下面的途径获得A,B.(1)由煤得到煤焦油的方法称为___;由石蜡油获得A的石油化工称为___.(2)A的结构简式___;B的分子式___.(3)写出满足下列要求的化学方程式(注明反应条件):\textcircled{1}A发生加聚反应;___;\textcircled{2}B发生取代反应___(写一个满足条件的方程式即可).(4)用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料:苯酚()和丙酮(C{{H}_{3}}COC{{H}_{3}}).生产流程如下:已知反应\textcircled{1}是加成反应,C的一氯代物有5种,则C的结构简式为___;反应\textcircled{2}的化学方程式为___.(5)煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇(C{{H}_{3}}OH).2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破.甲醇燃料电池的工作原理如图所示,在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳.\textcircled{1}该电池工作时,b口通入的物质为___.\textcircled{2}该电池负极的电极反应式为:___.放电时,{{H}^{+}}移向电池的___(填"正"或"负")极.\textcircled{3}工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成C{{O}_{2}}时,有___{{N}_{A}}个电子转移.什么叫单分子反应,双分子反应,多分子反应.
什么叫单分子反应,双分子反应,多分子反应.
这类反应的分类是根据决定反应速度的控速步有几个分子参与来分类的.如叔丁基氯的水解,在决定反应速度的那步中只有一个分子参与,故为单分子反应. 再问： 再问： 你看一下我用绿笔画的再问： 不是矛盾吗 再答： 你说的是基元反应，我说的是复杂反应（即非基元反应）。这两个一点都不矛盾呀。。。再问： 你看我的图，单分子反应，反应物化学计量数为1.再问： 双分子反应，化学计量数为2再问： 三分子反应，反应物总化学计量数为3再问： 这些不员与我绿笔画的部分矛盾吗 再答： 你是把基元反应和复杂反应混搭了。钻进了理解的牛角尖。上面画绿线的说的是复杂反应本身，下边说的是复杂反应的基元步骤，这两个根本就不一样呀。
与《什么叫单分子反应,双分子反应,多分子反应.》相关的作业问题
1.物理化学是以物理的原理和实验技术为基础,研究化学体系的性质和行为,发现并建立化学体系中特殊规律的学科. 2.标准摩尔生成即标准摩尔生成焓.在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变. 也称标准生成热. 由标准状态（压力为100kPa,温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的
双分子反应.
活化能是指活化分子比其他分子多出来的那部分能量；活化分子是指能够发生有效碰撞的分子；有效碰撞是指能够引起化学反应的分子碰撞.升高同等温度,活化能小的反应,非活化分子转变为活化分子的比例要高于活化能高的反应,因此反应速率增加幅度更大.因此,选 A 再问： 我也是这么想的，可答案选D 再答： 如果选择答案D需要补充条件，那
单分子反应、双分子反应和三分子反应都是对基元反应来说的.双分子反应当然是二级反应；但二级反应并不一定是基元反应,所以也就无法保证是双分子反应.不管你用的教材是自编的也好,还是傅先生编的也好,这个问题的答案只有一个.
H2与I2的化合反应是二级反应,v=k·c(H2)·c(I2)但不是双分子反应 再问： 不是双分子吗，那个反应物不就是双分子 再答： 二级反应是从宏观上看的，双分子反应是从微观上看的。H2和I2的化合反应是分步进行的，如下：I2&=&I&+&I，也就是I2分解成2个碘原子，这是一
354g聚合物,需要354g的单体,就是4mol单体 需要乙炔8mol,8*26=208gA正确
我们写“离子方程式”的目的不是为了与“分子反应”去区别.而是要揭示反应的本质.物质的组成粒子有三种：分子,原子,离子在溶液中的反应,往往都是有离子参加或有离子生成.为了更容易理解溶液中的反应,同时也更清晰描述溶液中反应的情况,我们才引入“离子反应”这样的一个概念.至于“分子反应”,其实在化学中,没有“分子反应”的确切定
在初中化学可以这样说,但到了高中,就不一定成立了,因为有些物质是由原子和离子构成的,原子或离子是保持这些物质的化学性质的最小粒子.初中化学所说的分子与高中化学所提到的分子是有所不同的.
CO2是酸性氧化物,会结合水或溶液中的OH-.水是弱电离,H2O=可逆=(H+)+OH-,因此CO2结合水中的OH-也是一个可逆的反应过程(水是弱电离,化学反应方程式写H2O)：CO2+H2O=可逆=H2CO3(其中也有形成HCO3-的过程)
复分解反应；属于离子反应
1.因为,醋酸可以电离出氢离子,而氢离子的移动速度是其他粒子的好多倍,一般都是它与其他物质发生反应的.是先和电离出的氢离子反应,导致平衡正向移动.2.若是醋酸分子电离不出氢离子 那么他就不会和一水合氨与锌粒等反应这是反应的实质,是与氢离子的反应.CH3OOH=电离=CH3COO-+H+NH3.H2O+H+=NH4++H
是的,碳酸根离子的溶液呈碱性,说明含有氢氧根离子.(CO3)2-+H2O=(HCO3)-+OH-,此反应为可逆反应.
加在两端 位阻小
只能和碳酸根 再问： 那么，这说明初中的这个方程式是不严谨的，对么？ 还有，你的意思是说，未电离的碳酸钙固体中的碳酸根也不能和盐酸反应，对么？ 再答： 对，初中的不严谨，碳酸钙微溶于水，它先电离，再反应
先与水反应 然后生成物与OH-反应 又生成水水是催化剂（制漂白粉也是这样 如果是干燥的石灰 无法反应）
我认为是和水电离的氢离子反应.CO3 2- +H2O=逆=HCO3- + OH-HCO3- + H2O=逆= H2CO3+OH- 再问： 那你能把碳酸钠溶液中的各个离子浓度大小排个顺序吗 再答： Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+再问： 那为什么碳酸氢根比氢离子大呢？ 再答： 首先Na2CO3 =
------>CH3-CH-COOI I OOC-CH-CH3看着好,别忘了给分哦!感谢评语：
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CO2是酸性氧化物，会结合水或溶液中的OH-。水是弱电离，H2O=可逆=(H+)+OH-，因此CO2结合水中的OH-也是一个可逆的反应过程(水是弱电离，化学反应方程式写H2O)：
CO2+H2O=可逆=H2CO3(其中也有形成HCO3-的过程)
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