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浓硝酸氧化铜会放出二氧化氮气体吗?二氧化氮气体易溶于水,到底会不会放出气体呢?还有浓硫酸氧化会不会放出二氧化硫呢?
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浓硝酸氧化铜会放出二氧化氮气体吗?不会放出NO2,没有发生氧化还原反应.发生复分解反应二氧化氮气体易溶于水,到底会不会放出气体呢?会 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO不溶于水还有浓硫酸氧化会不会放出二氧化硫呢?没发生反应不会放出SO2.如果发生氧化还原反应,会放出SO2（与金属,C）
但是SO2不是也是易溶于水的吗？
还有就是说浓硝酸氧化Cu、C等，都不会放出NO2而是放出N2O？
SO2是溶于水。达到饱和后就会逃出。
不是N2O而是NO2
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1、3NO2+H2O=2HNO3+NO（气体）2、浓硫酸氧化谁？如果和Cu、C等物质在加热条件下，是有SO2产生的，如果是遇到铁铝发生钝化，那就没有气体了。
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还有就是说浓硝酸氧化C...
SO2是溶于水。达到饱和后就会逃出。
不是N2O而是NO2
扫描下载二维码浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,N的化合价降低一价；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,N的化合价降低三价.
浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,N的化合价降低一价；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,N的化合价降低三价.那为什么浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?
硝酸的氧化能力不是根据硝酸氧化降的价判断的.氧化性是的电子能力问题.您这样理解,稀硝酸之所以降得多是因为在氧化同样物质的量的反应物时平均一摩尔硝酸需要氧化更多的还原剂,因此降的价会多一些.而之所以说浓硝酸强是因为它能氧化稀硝酸不能氧化的东西.浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸却不行.希望能解释您的疑问.
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与《浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,N的化合价降低一价；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,N的化合价降低三价.》相关的作业问题
因为稀HNO3氧化性比较弱些,不能将NO的化合价升高至+4价（NO2）.硝酸反应还原产无规律：（1）、金属活动性顺序表中氢后面的金属与浓HNO3反应时,还原产物为NO2或NO2和NO混合气体（当HNO3的浓度降低时,变为稀HNO3,还原产物为NO）,而稀HNO3还原产物为NO. （2）、金属活动性顺序表中氢前面的金属与
因为Fe3O4的结构特别稳定,所以氧气没有把Fe3O4中的2价铁氧化成3价的必要 2楼说氧气键能大不是主要原因 P.S.Fe3O4的晶形很完美还有其他更深层原因,见《无机化学》上（第四般）吴国庆编写的
弱的氧化剂就生成二价铁,强的氧化剂就生成三价铁,具体多强我就说不是很清楚了,比如说硝酸就是三价铁,但是两者的量决定产物是二价还是三价.稀硫酸就是二价铁,但是浓硫酸加热的时候那就是三价铁.
是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化性强于稀硝酸
浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二
参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升 n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价产物出的都是气体,且每个气体都只含有1个N,所以1molHNO3对应1mol气体
CU+4HNO3浓硝酸=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 3CU+8HNO3稀硝酸=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
因为浓硝酸想得到电子的+5价的N原子太多,铜电子不够多,所以分到每个N原子上的电子少,N原子被还原后价态就高点,为+4价.反之.稀硝酸就变成+2价.
浓硝酸的氧化性更强,所以还原产物的氧化态越高,稀硝酸的氧化性相对弱一点,所以他的还原产物氧化态要低一些.
铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑nCu:nNO2=1:2由题设知,nCu=9.6/64=0.15故nNO2=0.3mol用排水法收集,会发生3NO2+H2O=2HNO3+NOnNO=1/3nNO2=0.1
NO2的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1 2x 0.15molx=0.075molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O该反应Cu失去2个电子,HNO3得到2个 电子,转移2个电子.所以转移电子数是0.075*2=0.
所谓氧化性的强弱,一般是指可将其与还原剂氧化的能力,被氧化剂（即还原剂）被氧化后,升的价位越高,那么氧化剂的氧化性就越强,而与其自身的价位升降数目无太大关系.百科上说的氧化产物是指被氧化剂,即还原剂,在此题中是指铜,而不是硝酸.（氧化剂=被还原剂,还原剂=被氧化剂,氧化剂价位下降,还原剂价位上升）（氧化产物=还原剂,还
二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.
和硝酸浓度有很大关系,还可以生成氮气、铵根呢,越稀的硝酸生成的最终主要还原产物中氮的化合价越低.实际中的反应生成物可能很复杂,可能是多种还原产物的混合物.可以看看百度百科硝酸词条. 再问： 那 mg al fe cu这几个具体是什么情况呢 再答： 越活泼的的金属反应情况越复杂，像镁这样的我也没试过，所以不好说会怎样，尤
其实不用在意那么多.题目中会告诉你浓硝酸和稀硝酸：浓硝酸时生成NO2、稀硝酸时生成NO.浓硝酸的浓度,大概在13mol/L .很高兴为您解答 再问： 这是我额外想了解的，能回答吗，麻烦了 再答： 浓硝酸默认为13mol/L。个人估计大概在10mol/L左右的硝酸都可以产生NO2。这个你到大学以后可以拿电极电势计算的。先
因为浓硝酸具有氧化性,将生成的一氧化氮氧化成二氧化氮,而稀硝酸则没有氧化性,只生成一氧化氮.
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低
浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.
稀硝酸与金属反应都不生成二氧化氮一般生成一氧化氮或者生成其它低价氮氧化合物. 浓硝酸生成二氧化氮是因为浓硝酸的强氧化性继续将低价氮氧化合物氧化为了二氧化物. 望采纳! 再问： 我还是想知道为什么稀硝酸中的正五价的氮直接变成正二价的氮而不是正四价的氮 再答： 因为硝酸具有强氧化性转移的电子较多，而且我并未说直接氧化为正二问一个化学问题 问一个化学问题！
问一个化学问题 问一个化学问题！
问一个化学问题
为什么HNO3和SO2反应，HNO3浓稀不同，反应需求物也不同？也就是说为什么稀硝酸需要水才能反应，浓盐酸不需要水？SO2+2HNO3浓=H2SO4+2NO2
3SO2+2HNO3稀+2H2O==3H2SO4+2NO
氧化二氮了:后面那个方程式,硝酸产物因为硝酸浓度的不同.再看你得问题:亲一个方程式中,产生了二氧化氮,水不足,无法变为一氧化氮.当然这个只是便于理解的一个方法,不就等于前面的方程式加上一个二氧化氮溶于水产生一氧化氮的方程式,可以用下面这个粗略定心分析的原理解释:我们知道二氧化氮溶于水产生硝酸和一氧化氮.你根本没有看到这个方程式的本质.那么为什么浓硝酸是二氧化氮呢?没错!正因为稀硝酸的溶液中水含量很充足,即使产生了二氧化氮,也会在一瞬之间变成一氧化氮,而浓硝酸就惨了,水不足,所以只能产生二氧化氮.事实上,不然就不能解释为什么还可以有三氧化二氮.可是你再看.稀硝酸产生一氧化氮,并不是本质原因孩纸
浓硝酸具有的氧化性比稀硝酸要强一般稀硝酸发生氧化还原反应生成NO 浓硝酸生成NO2而且 硝酸只有在有氢离子的情况下才显出其氧化性，又因为它是共价化合物，所以必须要有水才能有氢离子。
主要的HNO3的浓度不同，还原产物不同。
分子与分子能充分接触。
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为什么浓硝酸制二氧化氮而稀硝酸制一氧化氮？
为什么浓硝酸制二氧化氮而稀硝酸制一氧化氮？按道理不是浓硝酸氧化性强，自身被还原的厉害，应该降价多，是一氧化氮才对啊！
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氧化性强弱和降价多少没有任何必然联系，得电子能力的强弱才代表氧化性
采纳率：72%
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为浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱，反应中即使生成了氮的低价化合物，氧化性越强，氧化性是指得到电子的能力，与化合价无关你可以这样理解:硝酸越浓
硝酸是强氧化物但浓硝酸的氧化性又比稀硝酸要强得多所以浓硝酸反应放出NO2而稀硝酸放出NO稀硝酸是无法放出NO2的 所以浓硝酸制二氧化氮而稀硝酸制一氧化氮？
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浓硝酸氧化性强于稀硝酸 但为何其还原产物只下降一价变为二氧化氮而不是下降三价变为一氧化氮?
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在强的氧化气氛中不能存在,继续被氧化成高价的氮的化合物——NO2.当硝酸变稀时,反应过程中生成的低价态的氮的化合物,氧化性越强因为硝酸越浓
采纳率：57%
和产物Au3+离子（或Pt4+离子）结合，生成了络离子[AuCl4]－（或[PtCl6]2－），但加盐酸时，但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液（俗称王水）却能溶解铂和金，而不是硝酸电离出来的H+，这种氧化性的强弱还跟温度（温度越高氧化性越强）、酸度（如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性，如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3－可以稳定存在、金等贵金属不易被浓硝酸氧化：（1）稀硝酸与硫化物反应时，硝酸的强氧化性来自硝酸根中的N(+5)元素、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象。总之，硝酸越浓，它的氧化能力就越强。例如。浓硝酸（12～16 mol·L－1）被还原的主要产物是NO2，稀硝酸（6～8 mol·L－1）被还原的产物主要是NO；再稀如2 mol·L－1的硝酸还原产物主要是N2O，而更稀的硝酸（1 mol·L－1）则被还原成NH3（NH3与HNO3反应生成NH4NO3）。（6）铁，但当有Cl－离子存在时，硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸（实际是N(+5)）被还原的产物的化合价改变的大小来决定的，而是由硝酸的浓度来决定的，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸，对于同一种还原剂来说，硝酸越稀被还原的程度越大。例如：4Mg + 10HNO3(1 mol·L－1) ===
4Mg (NO3)2
+ NH4NO3+ 3H2O4Mg + 10HNO3(2 mol·L－1) ===
4Mg (NO3)2
+ N2O↑+ 5H2O3Mg + 8HNO3(6 mol·L－1) ===
3Mg (NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2OMg + 4HNO3(16 mol·L－1) ===
+ 2NO2↑+ 2H2O可见。6HI + 2HNO3(稀) ===3I2+ 2NO↑+ 4H2OHI + 6HNO3(浓) ===HIO3+ 6NO2↑+ 3H2O（4）铂、N2、NH3等。（5）当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时，除可生成NO2或NO外，在更稀的硝酸中还可产生N2O，只能将S2－离子氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反应时，能将S2－离子进一步氧化成SO42－离子，金属就被继续氧化了、金不易被浓硝酸氧化，从而降低了Au3+离子（或Pt4+离子）的浓度。Au + 4Cl－+ NO3－+ 4H+===[AuCl4]－+ NO↑+ 2H2O3Pt+ 18Cl－+ 4NO3－+ 16H+===3[PtCl6]2－+ 4NO↑+ 8H2O虽然铂。3CdS + 8HNO3(稀) ===3Cd (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O + 3S↓PbS + 8HNO3(浓) ===PbSO4 + 8NO2↑+ 4H2O（2）稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸，而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸。As + HNO3(稀) + H2O ===H3AsO3+ NO↑H3AsO3+ 2HNO3(浓) ===H3AsO4 + 2NO2↑+ H2O（3）稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘一般说来
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