高一化学上册电解质课时练习题(含答案)
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高一化学上册电解质课时练习题(含答案)
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高一化学上册电解质课时练习题(含答案)
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文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.COm &1．下列关于的说法正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl不是B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质解析：选D。液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3•H2O的电离，所以NH3•H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。2．下列叙述正确的是(　　)A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质解析：选C。氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐解析：选D。酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。4．下面关于电解质的叙述中正确的是(　　)A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质解析：选B。A项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可。B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。D项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，此项中水的导电性弱，只能说明水是电解质，但较弱。5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸解析：选D。凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出的阳离子还有Na＋，故NaHSO4不属于酸，属于盐。6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是(　　)A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋解析：选C。大量出汗时随水分大量排出的是Na＋，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na＋，一般措施是饮用淡食盐水。7．(2010年黄冈高一检测)下列说法中正确的是(　　)A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强解析：选A。A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。B项，NH4NO3溶解吸热，溶液温度较低，NaOH溶解放热，溶液温度较高，溶液温度不同，导电性也不同。溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，强电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故C、D项错误。8．下列电离方程式中正确的是(　　)A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－解析：选D。A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。9．仅能在水溶液中导电的电解质是(　　)A．KOHB．C2H5OHC．P2O5D．KHCO3解析：选D。KHCO3受热分解，无熔化状态，P2O5属于非电解质。10．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝xmol，n(K＋)＝ymol时，则x和y的关系是(　　)A．y＝2(x＋0.1)B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2D．y＝2x－0.1解析：选C。溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2mol×1＋ymol×1＝xmol×2，x＝0.1＋y/2。11．有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4&#O晶体。请用序号：(1)上述状态下可导电的是________。(2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4&#O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩12．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________；③HNO3：_______________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－③HNO3===H＋＋NO3－④Na2CO3===2Na＋＋CO32－(2)③　①　②④13．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。&a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH＋NH3•H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。答案：b　a　c14．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：&请问：(1)哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？(2)哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？答案：(1)应向C中加水。因为纯H3PO4不电离而无法导电，当加水之后才可以电离出自由移动的阴、阳离子而导电。(2)B和D文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.COm
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高中化学必修一电解质与非电解质教案
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掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入右栏相应的位置符合的条件物质的化学式或名称（1）混合物&（2）电解质，但熔融状态下并不导电　&（3）电解质，但难溶于水　&（4）非电解质　&（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电　&&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-黑龙江省哈尔滨三十二中高一（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙...”的分析与解答如下所示：
（1）混合物中含有两种或两种以上的物质；（2）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、弱碱只在水溶液中电离导电；（3）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，金属氧化物、部分碱、盐难溶于水，只在熔融状态下导电；（4）非电解质是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物，并注意电离的物质是否为其本身；（5）金属单质能导电，溶液能导电，但单质、混合物都既不是电解质，也不是非电解质；（1）稀硫酸是由H2SO4和水组成的混合物；空气中含有氧气、氮气等多种物质属于混合物，故答案为：稀硫酸、空气；（2）氯化氢，在水溶液中电离而导电，属于电解质，在熔化状态下只存在氯化氢分子不导电，故答案为：氯化氢；（3）碳酸钙固体没有自由移动的离子不导电；&虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，难溶于水，只要溶解的部分，就完全电离，碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，所以碳酸钙是电解质；故答案为：碳酸钙；（4）NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故答案为：NH3、CO2；（5）铜、汞属于金属单质，能导电，稀硫酸能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：Cu、Hg、稀硫酸；
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掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠...
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经过分析，习题“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙...”主要考察你对“电解质与非电解质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解质与非电解质
与“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙...”相似的题目：
关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是AgCl、Cl2NaHCO3、NH3Ba(OH)2、HClH2SO4、盐酸
有以下10种物质：①铜 &②硫酸 &③盐酸&&&④氨气 &⑤空气 &⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银） &⑧氯化钠 &⑨硫酸钡 &⑩一水合氨．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．序号符合的条件对应物质的序号（1）混合物&&&&（2）电解质，且熔融状态下能导电&&&&（3）电解质，且只在水溶液中能导电&&&&（4）非电解质&&&&（5）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电&&&&
“掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一...”的最新评论
该知识点好题
1（1）有以下几种物质：A、熔融状态的硝酸钾&　B、稀硫酸&　C、醋酸（CH3COOH）&&D、BaSO4固体E、酒精&&　&F、干冰&&&&　G、铝&&&　H、食盐水&&I、石墨，在空格中填写正确的序号．①以上物质中能导电的是&&&&；②以上物质中属于电解质的是&&&&；③以上物质中属于非电解质的是&&&&．（2）（CN）2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．试写出（CN）2与NaOH溶液发生的化学反应方程式&&&&．（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：&&&&．（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是&&&&．（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？&&&&．
2（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3oH2O，其中能够导电的是&&&&，强电解质是&&&&，弱电解质是&&&&，非电解质是&&&&．（2）H2S溶于水的电离方程式为&&&&．①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．&（填增大或减少或不变）②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．（填增大或减少或不变）
该知识点易错题
1（1）有以下几种物质：A、熔融状态的硝酸钾&　B、稀硫酸&　C、醋酸（CH3COOH）&&D、BaSO4固体E、酒精&&　&F、干冰&&&&　G、铝&&&　H、食盐水&&I、石墨，在空格中填写正确的序号．①以上物质中能导电的是&&&&；②以上物质中属于电解质的是&&&&；③以上物质中属于非电解质的是&&&&．（2）（CN）2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．试写出（CN）2与NaOH溶液发生的化学反应方程式&&&&．（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：&&&&．（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是&&&&．（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？&&&&．
2（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3oH2O，其中能够导电的是&&&&，强电解质是&&&&，弱电解质是&&&&，非电解质是&&&&．（2）H2S溶于水的电离方程式为&&&&．①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．&（填增大或减少或不变）②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向&&&&移动，（填左或右）c（H+）&&&&，c（S2-）&&&&．（填增大或减少或不变）
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下列物质：①Na&&②Br2③Ba（OH）2&&④NH3&⑤CO2&&⑥蔗糖&&⑦NaCl&&⑧盐酸&&⑨H2SO4&&（用序号填写，全对才给分）属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
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电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该该条件的为：③Ba（OH）2&⑦NaCl&⑨H2SO4；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足该条件的有：④NH3&⑤CO2&&⑥蔗糖，故答案为：③⑦⑨；④⑤⑥．
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在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行解答．
本题考点：
电解质与非电解质．
考点点评：
本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物一定不是电解质和非电解质．
扫描下载二维码电解质及其强弱判断
下列说法正确的是
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO4-，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
准确理解相关概念是解题关键；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质(溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物)、石墨等特殊物质；特别注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，据此分析即可。
1．电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
都是化合物
可溶于水，可不溶于水
在一定条件下能电离
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
离子化合物和部分共价化合物
全是共价化合物
与常见物质类别的关系
通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等
通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质或者非电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。
（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。
（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2．强电解质和弱电解质
3．电解质的电离
电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。
规律与方法
（1）判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
④常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱[强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3·H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。
⑤可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。
⑥题里所说的氨水、盐酸属于混合物，而硫酸属于纯净物。
（2）判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
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