什么叫电解池？_百度知道
什么叫电解池？
我有更好的答案
电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。(5)根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出O₂(或极区变酸性)或Cl₂；b.阴极：析出金属、逸出H₂(或极区变碱性)。电解原理的应用1．氯碱工业2．电镀与电解精炼铜3.　电冶金
网络辅导咨询师
直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。　　借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。
电解池　　直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。　　借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。　　正离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应；　　负离子移向阳极，在阳极上给出电子发生氧化反应。　　电流流向：正极--阳极--电解质溶液(或熔融液)--阴极--负极。　　电子流向：负极--阴极--电解质溶液(或熔融液)--阳极--正极。　　在电解池的两极反应中正离子得到电子或负离子给出电子的过程都叫放电。　　常用电解电极反应方程式　　1．电解CuCl2溶液　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑　　阴极：Cu2+ + 2e- == Cu　　总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu　　2．电解精炼铜　　阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+　　阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu　　总反应式：无　　3．电镀铜　　阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+　　阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu　　总反应式：无　　4．电解饱和食盐水　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑　　阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-　　总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-　　5．电解HCl溶液　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑　　阴极：2H+ + 2e- == H2↑　　总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑　　6．电解NaOH溶液　　阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O　　阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑　　7．电解H2SO4溶液　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+　　阴极：4H+ +4e- == 2H2↑　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑　　8．电解KNO3溶液　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑　　9．电解CuSO4溶液　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓　　总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+　　10．电解AgNO3溶液　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓　　总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+参考资料：
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
电解池的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。电的含义是什么？_百度知道
电的含义是什么？
你对电的理解
我有更好的答案
　　电是一种自然现象，是一种能量。自然界的闪电就是电的一种现象。电是像电子和质子这样的亚原子粒子之间产生的排斥力和吸引力的一种属性。它是自然界四种基本相互作用之一。电或电荷有两种：我们把一种叫做正电，另一种叫做负电。　　电是个一般术语，是静止或移动的电荷所产生的物理现象。在大自然里，电的机制给出了很多众所熟知的效应，例如闪电、摩擦起电、静电感应、电磁感应等等。　　电荷：某些亚原子粒子的内涵性质。这性质决定了它们彼此之间的电磁作用。带电荷的物质会被外电磁场影响，同时，也会产生电磁场。　　电流：带电粒子的定向移动，通常以安培为度量单位。　　电场：由电荷产生的一种影响。附近的其它电荷会因这影响而感受到电场力。　　电势：单位电荷在静电场的某一位置所拥有的电势能，通常以伏特为度量单位。　　电磁作用：电磁场与静止或运动中的电荷之间的一种基本相互作用。
采纳率：82%
来自团队：
使离原子核较远的外层电子摆脱原子核的束缚，从一个物体跑到另一个物体，不过在实用上这个单位的大小，电动机通电会旋转。电究竟是怎样一回事？在电线里有什么东西通到电灯、电视机里去？要了解物体带电的根本原因。 自然界的一切物质是分子组成的,电压起着推动(自由)电子定向移动的作用，吸引或排斥力遵从库仑定律。 ================================================ 在日常生活和生产中，几乎到处都要用到电。如电灯通电会发光，所以物体就不显示带电现象。原子核吸引电子的吸力大小与距离平方成反比,而只有导体里才有可以自由移动的电子,这也是为什么导体能导电的原因.电子在移动的过程中就会产生各种形式的能,电器就是使用这些能的机器了 电是一种自然现象，获得电子的物体带负电。一个带电体所带电荷的多少可以用电子数目来表示。电是像电子和质子这样的亚原子粒子之间的产生排斥和吸引力的一种属性。它是自然界四种基本相互作用之一。电或电荷有两种：我们把一种叫做正电、另一种叫负电。当电荷积聚不动时，这种电荷称为静电，分层围绕原子核作高速旋转。正电荷与负电荷有同性相斥异性相吸的特性。不同的物质有不同的原子，它们所具有的电子数目也是不一样的。如果由于某种外力的作用。通过实验我们发现带电物体同性相斥、异性相吸，而分子又是由原子组成。每个原子，首先必须了解物体的内部结构，都是由一个带正电电荷的原子核和一定数量带负电电荷的电子所组成。这些电子。 1库伦 = 6.24×1018个电子电荷 电量的符号用Q表示，例如铝原子有13个电子。在通常情况下，原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷在数量上相等，我们常以库伦作为电量的单位，这样就使物体带电，失去电子的物体带正电电是一种粒子
本回答被提问者采纳
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。水解电是什么意思_百度知道
水解电是什么意思
我有更好的答案
是不是电解水有没有写错(⊙o⊙)哦
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。电解_百度百科
清除历史记录关闭
声明：百科词条人人可编辑，词条创建和修改均免费，绝不存在官方及代理商付费代编，请勿上当受骗。
[diàn jiě]
电解（Electrolysis）是将电流通过或电解质，（又称电解液），在和上引起氧化还原反应的过程，在外加直流电压时可发生电解过程。利用在作为电子导体的电极与作为的的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。例如电解熔融氯化钠。
电流通过物质而引起的过程。化学变化是物质失去或获得电子
(氧化或还原)的过程。电解过程是在中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极()，溶液中带正电荷的迁移到阴极，并与电子结合，变成的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极()，给出电子，变成中性元素或分子。
将电能转化为化学能的装置叫电解池。将通过或熔体，使电解质在电极上发生化学反应，以制备所需产品的反应过程。电解过程必须具备、、直流电供给系统、分析控制系统和对产品的分离回收装置。电解过程应当尽可能采用较低成本的原料，提高反应的选择性，减少副产物的生成，缩短生产工序，便于产品的回收和净化。电解过程已广泛用于有色金属冶炼、和无机盐生产以及有机化学工业。[1]
1807年，英国科学家H.戴维将进行电解制取钾、钠，从而为获得高纯度物质开拓了新的领域。1833年，英国物理学家M.法拉第提出了定律（即第一、第二定律）。1886年美国工业化学家C.M.霍尔电解制铝成功。1890年，第一个电解氯化钾制取的工厂在德国投产。1893年，开始使用，用食盐溶液制烧碱。1897年，制烧碱实现工业化。至此，电解法成为化学工业和冶金工业中的一种重要生产方法。1937年，化学工业公司实现了用电解法由葡萄糖生产山梨醇及的工业化，这是第一个大规模用电解法生产有机化学品的过程。1969年又开发了由电解二聚生产的工艺。
电解电解原理
中的离子常处于无秩序的运动中，通后，离子作定向运动。向移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向移动，在阳极失去电子，被氧化。在过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与之间形成电池，其在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由方程计算：
式中E0为标准电极（R为，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为中得失；F为，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。
在水溶液电解时，究竟是电离的正还是水电离的H和OH离子在电极上放电,需视在该电解条件下的实际电解电压的高低而定。实际电解电压为理论电解电压与之和。影响超电压的因素很多，有电极材料和电极间距、电解液温度、浓度、pH等。例如：在氯碱生产过程中，浓的食盐水溶液用碳电极电解时，上放出氢气，同时产生氢氧化钠，放出；稀的食盐水溶液电解时，阴极放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氧气，同时产生盐酸。
电解原理分析
以氯化铜（CuCl2）溶液的电解为例：
CuCl2是且易溶于水，在水溶液中生成Cu2+和Cl-。
CuCl2===Cu2++2Cl-
通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带的Cu2+向移动，带负电的氯离子向移动。在阴极，获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯气分子，从阳极放出。
阴极：Cu2++2e-==Cu
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑
电解CuCl2溶液的方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通电）
电解两极放电顺序
阴离子：S2-&I-&Br-&cl-&OH-&SO42-&F-
阳离子：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+
注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。[2]
电解电解质概念
是指在水溶液中或下能够导电的。例如酸、碱和大部份盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、等。，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。
在水溶液里或下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。在水溶液中或熔化状态下能导电；：某些也能在水溶液中导电（如HCl，其它为）。一般有：，大多数盐，活泼金属的氧化物、；一般有：（水中只能部分电离的化合物）（可逆电离，分步电离&多元弱酸&，弱碱（如）。另外，水是极弱。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其和的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的为97.5%)。因此，硫酸钡是。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe与OH之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成，其余亦能电离成离子。但也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 需要注意的是，(AlCl3)是电解质，但是是而不是离子化合物。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。[3]
电解质水溶液电解反应的综合分析
在上面叙述氯化铜电解的过程中，没有提到溶液里的H+和OH－，其实H+和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在溶液中，除Cu2+和Cl－外，还有H+和OH－，电解时，移向的离子有Cu2+和H+，因为在这样的实验条件下Cu2+比H+容易得到电子，所以Cu2+在阴极上得到电子析出金属铜。移向的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－比OH－更容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成。
①得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。
②用石墨、金、铂等很弱的材料制做的电极叫做，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做的时，先于其他物质发生。
③在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在上放电的先后顺序是：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性上放电的先后顺序是：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&含氧酸根&F-。
分析惰性电极电解反应的一般方法步骤
①分析水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；
②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的；
③合并两个电极反应式得出电解反应的总或。
电解方式按状态可分为水溶液电解和电解两大
类。①电解：主要有电解水制取氢气和氧气；电解氯化钠（钾）水溶液制氢氧化钠(钾)和、氢气；电解氧化法制各种氧化剂，如过氧化氢、、、、过等；电解还原法如丙烯腈电解制己二腈；湿法电解制金属如锌、镉、铬、锰、镍、钴等；湿法电解精制金属如铜、银、金、铂等。此外，电镀、、等都是通过水溶液电解来实现的。②电解：主要包括：，如铝、镁、钙、钠、钾、锂、铍等;金属精制,如、钍等；此外，还有将熔融氟化钠电解制取元素氟等。
电解所用主体设备的形式，可分为隔膜电解槽和无隔膜电解槽两类。隔膜电解槽又可分为均向膜(石棉绒）、离子膜及膜（如β-Al2O3）等形式；无隔膜电解槽又分为水银电解槽和氧化电解槽等。
电极上发生的过程，可分简单、气体释放、、金属析出、氧化物生成和有机物二聚等类型。
电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属()或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。和是由电解溶融生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将的氟化物在上氧化成氟，熔融的在上还原成。在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、、、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、等，都是通过电解实现的。[4]
电解影响因素
判断电解过程优劣的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的和电压效率。
电解电流效率
单位产品的理论耗电量与实际耗电量之比。理论耗电量可用计算：
此式表明，电解时析出的物质量q与析出物质的原子量m、I及电解时间t成正比，而与电解过程中得失n及法拉第常数F成反比。在正常情况下电流效率比较高。
电解电压效率
电解时的理论电解电压与实际电解电压之比。后者即是的槽电压。槽电压是理论电解电压、和输电导体电压损失之和。影响槽电压大小的因素很多,除前述影响超电压的因素外,还有导线与电极之间的接触电压、隔膜材料、电解槽结构、等。槽电压通常远大于理论电解电压，导致电压效率很低。因此，降低超电压和输电导体的电压损失是提高电压效率的关键。多年来，人们围绕这一问题进行了多方面的研究，不断改善电解槽结构和电极材料。在电极材料方面的研究，集中于电极材质的选择。在方面由石墨电极发展为、钛铂铱电极、钛钌电极及其他非钌电极。此外，还开发了有许多特殊用途的二氧化锰电极、电极等。在方面，由铁阴极发展成多孔阴极。近年来，又发展了一种新型，将燃料电池的原理应用于电解工业中。无论是阴极或阳极，都有在电极基体表面涂加活性物质的趋势，目的是使电极具有（称为法），通过降低槽电压以达到节省电能的目的。
解读词条背后的知识
．百度学术．2001[引用日期]
．知网．2001[引用日期]
．百度学术．1983[引用日期]
．维普．2001[引用日期]
本词条认证专家为
高级工程师审核
中国科学院工程热物理研究所
清除历史记录关闭什么是直流电，什么是交流电怎解_百度知道
什么是直流电，什么是交流电怎解
我有更好的答案
r-]），简称为AC。交流电也称“交变电流”，简称“交流”。一般指大小和方向随时间作周期性变化的电压或电流;ne&#618, ˈkʌt] current[ˈkɚrənt。它的最基本的形式是正弦电流交流电（alternating[ˈɔltər&#716
采纳率：70%
为您推荐：
其他类似问题
直流电的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。