C+O2=CO2反应条件可以是ansys施加热边界条件吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-09 16:17 标签： 电加热蒸汽发生器
CO2在什么条件下能转化为O2?_百度知道
CO2在什么条件下能转化为O2?
我有更好的答案
CO2与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，这是呼吸面具的原理
植物的光合作用和过氧化物、超氧化物反应都可以
6CO2+6H2O→光照，叶绿素→C6H12O6+6O2
光合作用啦
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。C+O 和 CO2+C高温加热都可以生成 CO 么？_百度知道
C+O 和 CO2+C高温加热都可以生成 CO 么？
我有更好的答案
C+O中的O是什么？ 如果是C+O2的话在O2不足情况下会产生CO，O2充足则不会；而CO2+C在高温条件下是会变成CO
可以的 但是c+o是氧化反应 co2+c是还原反应
应该可以吧
哎哟，不错哦
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。> 【答案带解析】已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2C...
已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（
）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 
试题分析：A、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，错误；C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所...
考点分析：
考点1：化学反应与能量
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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P
akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O
dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（
）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
已知25℃、101kPa条件下：①4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)
△H = - 2834.9 kJ/mol；
②4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)
△H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（
）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 
硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式
。a．NaClO
d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂
能否用酸性的KMnO4溶液？
(填“能”或“不能”)理由是：
。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
(热量用E1、E2或E3表示)（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为
。②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
(填“a”或“b”)。（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H&0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?
(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) =
。②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是
(填字母)。a．减少CH4的物质的量
b．降低温度
c．升高温度
d．充入H2④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是
a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol COb.容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e.CH4的质量分数不再变化⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________. 
甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是
。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是
（填一种即可）。（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-你认为最不可能的是猜想
。（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：实验步骤实验现象实验结论向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。无明显现象①向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。②③乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号温度/℃Na2S2O3V(H2SO4)/mLV(H2O)/mLc/mol·L-1V/mL①250.15.010.0a②250.110.010.00③250.15.05.0b（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：
；（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为
mL。 
题型：选择题
难度：中等
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满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.CO和O2反映生成CO2条件是什么?
点燃或着用于和某些金属氧化物反应都可以转变为二氧化碳的.
其他答案（共4个回答）
O+O2=======2CO2
答: 鲁迅先生说,雪,是死了的雨的精魂。在无边的旷野上,在凛冽的天宇下,闪闪地旋转升腾着的是雨的精魂…… 是的,那是孤独的雪,是死掉的雨,是雨的精魂。雨是雪的最初阶段...
答: 视觉注意力不集中，被动注意过于敏感，细微的声音刺激也会引起学生的反应，很难将注意力较稳定地、较长时间地集中在目标任务上，从而影响学习效率。
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答: 2)英国的科学教育：在英国“全国学校课程”中，科学和数学并列为三大核心课程，所有5—16岁的儿童都必须接受法定的科学教育
答: 总分60分。
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