例谈人教版《必修二》中的高频考点（一）
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例谈人教版《必修二》中的高频考点（一）
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例谈人教版《必修二》中的高频考点（一）
&&&&&&&&&&&&& 物质结构　元素周期律
& 原子结构和元素周期律的内容是高考的必考内容之一，题型多以选择题、填空题、推断题的形式出现，主要考点有：
1．原子结构与各微粒间的关系，同位素、核素的概念及性质。
2．元素在周期表中的位置及元素性质的相似性、递变性。
3．物质所含化学键类型的判断及化合物类型的判断。
4．依据元素在周期表的位置进行元素推断及性质推断。该考点内容与元素化合物知识紧密联系，规律性强，命题空间广阔，题型灵活多变，预计今后的高考将会稳中有变，仍为以元素化合物知识为载体，利用元素周期律进行定性分析及推断。
题型一：核素、同位素的概念
同位素、核素的考查往往以新发现的核素、新物质为载体，结合最新发生的重大国际、国内事件进行命题，同时会兼顾考查同素异形体、同分异构体或原子结构的知识，这类题目一般起点较高，但落点很低，属于基础类题目，解题的关键在于看清题意，区分概念。如
(1)核素可用X(A为质量数、Z为质子数)来表示，一种核素就是一种原子。
(2)质子数、中子数、质量数之间的关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)同位素是同一元素不同核素之间的相互称谓，不指具体原子，H是一种核素，但不能说H是同位素。
(4)大多数元素都有同位素，所以核素的种类比元素的种类多。
(5)明确同位素、同素异形体、同分异构体的区别：
同素异形体
同分异构体
质子数相同中子数不同
同一元素不同单质
分子式相同结构不同
[例1](2013?全国大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)。
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
解析：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。答案：C。
题型二：元素周期表和元素周期律
元素周期表中存在同主族与同周期两种递变规律，对这些规律的应用构成了这部分内容的题型，主要包括：
(1)元素位置、元素种类、元素原子或离子结构、性质的推断。
(2)元素原子、离子半径大小的比较。
(3)金属性、非金属性强弱的比较。
(4)气态氢化物稳定性的比较。
(5)元素最高价氧化物对应水化物酸性、碱性强弱的比较。
解题时一般先依据元素周期表的结构确定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律进行判断。解题时应注意：元素周期表中元素的“二性”：
(1)氧化性和还原性：①同周期从左到右，单质的氧化性逐渐增强，同主族从上至下单质的氧化性逐渐减弱。如：Si&P&S&Cl2；F2&Cl2&Br2&I2。②同主族相同价态金属阳离子的氧化性从上到下逐渐减弱，如：Li＋&Na＋&K＋&Rb＋&Cs＋。③同周期从左到右金属还原性逐渐减弱；同主族从上至下金属还原性逐渐增强。如：Na&Mg&Al；Li&Na&K&Rb&Cs。④同主族相同价态非金属阴离子还原性从上至下逐渐增强。如：F－&Cl－&Br－&I－。⑤气态氢化物的还原性。同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上至下逐渐增强。如：H2S&HCl，HF&HCl&HBr&HI。
(2)酸性和碱性：①同周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；同主族从上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。如碱性：NaOH&Mg(OH)2&Al(OH)3；酸性：HClO4&HBrO4&HIO4。②同种元素不同价态的含氧酸，一般是形成该酸的中心元素的价态越高，酸性越强。如：H2SO4&H2SO3。
[例2](2013?山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)。
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。答案：A。
题型三：化学键类型的判断
以新型物质的分子结构为载体，考查化学键的知识，是目前高考命题的一种形式。内容主要体现在以下三点：
(1)物质中化学键类型的判断。
(2)化合物类型的判断。
(3)电子式的书写及用电子式表示物质形成的过程。
(4)10电子、18电子等微粒的判断。
解题时应注意：
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。这是因为共价化合物中只有原子间的共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如HCl、CH4等。
(3)在非金属单质中(除稀有气体分子外)只有共价键，如Cl2、O2等。
(4)构成稀有气体的分子为单原子分子，单原子分子中不存在化学键。
(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH与Cl－。
(6)若10电子的微粒间存在如下反应：，则该反应一定为：NH＋OH－NH3↑＋H2O。
[例3](2012?江苏高考)[双选题]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)。
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
解析：根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si，W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，C错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，D正确。答案：AD。
题型四：元素在周期表中的位置及性质推断
依据元素的原子结构特点，元素在周期表中的位置及元素单质化合物的性质对元素进行推断。一般是给出原子半径的大小顺序、元素的主要化合价、元素原子的最外层电子数与内层电子数间的关系，元素在周期表中的位置等信息。题目往往限定为短周期元素或前20号元素，从而缩小了推断的范围。然后根据同一主族，同一周期元素性质的递变规律推断元素的性质。
解题时应注意：
(1)推测元素及其单质或化合物所具有的性质首先要推断出该元素，然后根据元素周期律等进行下一步推断，其基本思路如下：
(2)元素推断一般考查的范围：
①第一周期：H。②第二周期：Li、C、N、O、F。③第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。④第四周期：K、Ca、Fe。
[例4](2012?新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)。
A．上述四种元素的原子半径大小为W&X&Y&Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
解析：首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H―O极性键和O―O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N―H极性键和N―N非极性键，正确；选项D，C与H可组成很多固态烃类化合物，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，错误。答案：C。
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下列各组性质比较中，正确的是（　　）①沸点：HF&HCl&HBr&HI②离子还原性：S2-&Cl-&Br-&I-③酸性：HClO4&HBrO4&HIO4④金属性：K&Na&Mg&Al⑤气态氢化物稳定性：HF&HCl&H2S⑥半径：O2-&F-&Na+&Mg2+．A. ①②③B.
③④⑤⑥C.
①③④⑤⑥
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①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF&HI&HBr&HCl，故错误；②元素的非金属性Cl&Br&I&S，对应离子还原性S2-&I-&Br-&Cl-，故错误；③非金属性Cl&Br&I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4&HBrO4&HIO4，故正确；④同主族行上到下，金属性增强：K&Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na&Mg&Al，即金属性：K&Na&Mg&Al，故正确；⑤元素的非金属性F&Cl&S，气态氢化物稳定性HF&HCl&H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2-&F-&Na+&Mg2+，故正确．故选B．
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①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属的活泼性；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．
本题考点：
元素周期律的作用
考点点评：
本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B. 碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3D. 还原性：F-＞Cl-＞Br-
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A．非金属性Cl＞Br＞I，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性为Ba＞Ca＞Ba，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-，故D错误；故选D．
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A．非金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．金属性越强，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
本题考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
考点点评：
本题考查元素周期律，熟悉金属性、非金属的比较方法即可解答，注意规律性知识的总结，题目难度不大．
扫描下载二维码F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,HCl.HBr.HI酸性却逐渐增大,为什么?
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,HCl.HBr.HI酸性却逐渐增大,为什么?需要依据,
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,即非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,但氢化物酸性却是增强的.可以这么理HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大,键能不断减小,所以键的稳定性减弱,易断裂,即在水中易电离,酸性逐渐增大.
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与《F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,HCl.HBr.HI酸性却逐渐增大,为什么?》相关的作业问题
用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物,就必须是含氧酸,而F无正价,自然不能这么比较.
F,Cl,Br,I 对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱是因为F,Cl,Br,I的氧化性逐渐减弱,同理,对应的氢化物的稳定性也逐渐减弱,即氢原子与F,Cl,Br,I原子之间的共价键（原子之间的相互作用力）也逐渐减弱,当它们遇到同体积的水时,共价键越弱就越容易电离产生氢离子,电离出的氢离子就越多,溶液的酸性就越强.
可以,卤族元素的热稳定性遵守正常规律.热稳定性属于化学性质,指分子受热后是否分解.决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强,该分子就越不容易被破坏,也就是越稳定.与元素的非金属性有关,一般元素的非金属性越强,形成的气态氢化物的稳定性越强.同周期,从左到右,元素非金属性增强,半径减小.同主族,从上到下,元素非金属性减弱,
非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl＜Br＜I氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI卤离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-溴的萃取：四氯化碳：上层水层,颜色：接近无色.下层四氯化碳层,颜色：橙红色.苯：上层苯
F2 + H2 ==暗处混合== 2 HF（放热反应）Cl2 + H2 ==点燃或光照== 2 HCl（放热反应）Br2 + H2 ==△== 2 HBr（放热反应）I2 + H2 ==△ 可逆== 2 HI （吸热反应）2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 （放热反应）Cl2 + H2O ==可逆== H
你提这些问题,说明你化学没有入门.第一问 酸性 HI Hbr HCl Hf 酸性依次减弱 其中前三个是强酸 HF是弱酸,因为有氢键的影响二问 氧化性 F2 CL2 BR2 I2 依次减弱 三问 由于卤单质的氧化性较强 卤族离子的氧化性 都很弱 非要问的话 I- BR- CL- F- 依次减弱 四 没什么规律可言 你记住
你的那个反应方程式也不能说错在低温下,比如F2与冰反应,的确可以发生这个反应F2+H2O=HF+HFO 但此时,HFO中,F依然为负一价,O可看作0价普通条件下反应为F2+2H2O=2HF+O2主要因为HFO非常容易分解,只有低温下能存在F2能在水中置换出氧气Cl2+H2O=HCl+HClO属于歧化反应Br2/I2/A
F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,F）其氢化物的还原性也如此.因为氢化物的还原性即卤素离子的还原性（卤化氢参加反应的是卤素离子）,原理同上
还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>Fe3+>I.所以这几种离子的还原性就为I->Fe2+>Br->Cl->F-.希望你能满意
随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱
Br溶于CCl4是黄色,I是紫色,F很特殊所以高中不考虑它和谁置换,
F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2 Br2 I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色
K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼
Br2在水中是黄---橙.在苯汽油中是橙---橙红.在CCL4中是橙--橙红.I2在水中是深红---褐.在苯汽油中是浅紫---紫红.在CCL4中是紫--深紫.I2在汽油和四氯化碳中均为紫色至浅紫色,在酒精中则为深褐色.
还原性：对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 氧化性：对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+
取代1个氢原子有CH3F,CH3Cl,CH3Br,CH3I四种；取代2个氢原子有CH2F2,CH2FCl,CH2Cl2,CH2ClBr等10种；同理,3个氢原子被取代有20种产物,4个氢原子都被取代有35种产物.一共是69种不同的卤代烃.
因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.
2F2 + 2H2O = O2 + 4HF F Cl Br I At的金属性越来越强 所以F的氧化性最强 能够氧化水中的氧 而且与其它四个元素的单质与水的反应规律不同
F2 氟+ 2 NaCl = Cl2氯 + 2 NaF,证明氧化性 F2氟＞Cl2氯,Cl2氯 + 2 NaBr = Br2溴 + 2 NaCl,证明氧化性 Cl2氯＞Br2溴,Br2溴 + 2 KI = I2 碘+ 2 KBr,证明氧化性 Br2溴＞I2碘,综上,可以证明氧化性 F2氟＞Cl2氯＞Br2溴＞I2碘